1樓:匿名使用者
你最好先理解摩爾的概念是什麼?它只是用作單位而已。
如公斤,表示重量單位。專
計算公式嘛:見屬下
如:2naoh + h2so4= na2so4 + 2h2o2mol 1mol 1mol 2mol表示2mol氫氧化鈉需要1mol硫酸來中和。
若現有25mol氫氧化鈉,需要多少硫酸來中和呢?
2naoh + h2so4= na2so4 + 2h2o2mol 1mol 1mol 2mol25mol xmol
2/25=1/x
x=25/2
x=12.5mol
2樓:匿名使用者
按所書寫的反應方程式,每如此進行1 mol「次」的反應,就叫每摩爾反應~
當然,這1 mol「次」的反應並不真的是一次次先後進行的,而是跟反應速度有關,總之發生了1 mol「次」。
3樓:茶杯喝可樂
你這個摩爾太寬泛了吧 它是指的單位是摩爾嘛???
怎樣計算化學方程式中電子轉移的數量? 20
4樓:demon陌
觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子,然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。
至於第一步具體怎麼做,那就請在化學方程式中標出各個元素的化合價,然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。
化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。
如2h2o2=(mno2催化劑)=2h2o+o2↑算轉移的電子數,就可以算化合價公升高的元素轉移的,也可以算化合價降低的元素轉移的。
這個反應中氧元素一部分-1變為-2,一部分-1變為0則轉移的電子數為
變化的化合價=1
腳碼=2
化學式前面的計量數=2
轉移電子數=2×2×1=4
而公升高和降低各佔一半,所以最終轉移電子數為4×0.5=2 。
5樓:靖玥淇邏履凱
氯氣溶於水。cl2+h2o=hclo+hcl,歧化反應,乙個cl公升高1,乙個cl降低1,總共的轉移的還是1。
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書寫化學方程式的技巧 以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下 根據反應的事實 該反應生成鐵和二氧化碳氣體 在式子的左邊寫出反應物的化式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連線起來 反應物之間的 號表示 跟 反應 生成物之間的 號表示 跟 並...
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如何記高中化學反應方程式，高中化學反應方程式
其實也會有規律的，只要你有心去找。首先，我認為你應該先熟練掌握氧化還原反應原理，這樣看到複雜的讓你去配平或者是讓你依照題意些反應方程式你就不會費勁了。然後，就是要你能夠在課餘時間積極主動的去整理課本上 必須要掌握 和練習過程中 了解或掌握 出現的方程式，一有時間就那出來看看記記。當然，其中就需要你用...