1樓：匿名使用者
增大是因為電離程度變大，減小是因為離子濃度減小
醋酸加水後，為什麼導電性減弱，而加冰醋酸後導電性增強？
2樓：匿名使用者
溶液中加入水後，每個離子濃度降低，因此可以自由移動的電子移動的空間大，導電性減弱。
加入冰醋酸，平衡正向移動，可移動的電子變多，導電性變大。
導電性就是看電子的定向移動
3樓：匿名使用者
醋酸加水，雖然平衡正向移動，但主要是稀釋作用，所以導電性減弱
4樓：匿名使用者
溶液濃度降低，所以導電性減弱。加冰醋酸，溶液濃度增高，所以導電性變強。
為什麼冰醋酸加水後導電能力先增強後減弱？
5樓：抑陽流光
電離要在水中發生，完全無水時不電離，水太多時溶液接近純水幾乎不電離。加水的過程就是水的電離作用和稀釋作用競爭的過程。但在這個過程中醋酸的電離度是一直增加的。
6樓：匿名使用者
冰醋酸是純乙酸並不電離，所以不導電，加水後電離出氫離子和醋酸跟離子，就導電了。再加水，越來越稀，相當於稀釋了，導電能力減弱。
7樓：匿名使用者
加水乙酸電離出離子增加導電性上公升
加水過多離子濃度太低導電性下降
8樓：脫傑蘇寒雲
冰醋酸加水使得醋酸的電解程度變大，離子濃度變大；隨著水的增多溶液濃度降低也就使得離子濃度減低，ph值增大，但是溶液ph永遠小於7
醋酸溶液中加水，導電能力會先增大後減小，為什麼會先增大？一開始稀釋，促進醋酸電離，但是減弱不等於抵
9樓：匿名使用者
醋酸溶液中的baih＋濃度＝c(ch3cooh)＊電離度du，一開始，由zhi於醋酸的dao濃度比較大，濃度減內小的慢，電離度增大的
容快，所以乘積是增大的；隨著稀釋的進行，濃度減小的變快，電離度增大的變慢，乘積減小，離子濃度減小，導電能力減弱。
10樓：匿名使用者
這要看稀釋和電離誰是主要矛盾
請問：冰醋酸加水稀釋，為什麼溶液導電能力先增強後減弱？溶液ph值怎麼變化？
11樓：匿名使用者
醋酸是電解質，在水溶液中是導電的，但是冰醋酸，也就是純醋酸是不導電的，開始加水時醋酸電離具有導電性，隨著加水量增大，離子濃度減小，導電性開始變弱
ph值逐漸變大，最後變為7
12樓：飛魚藍天
冰醋酸加水使得醋酸的電解程度變大，離子濃度變大；隨著水的增多溶液濃度降低也就使得離子濃度減低，ph值增大，但是溶液ph永遠小於7
為什麼冰醋酸加水後導電能力先增強後減弱
電離要在水中發生，完全無水時不電離，水太多時溶液接近純水幾乎不電離。加水的過程就是水的電離作用和稀釋作用競爭的過程。但在這個過程中醋酸的電離度是一直增加的。冰醋酸是純乙酸並不電離，所以不導電，加水後電離出氫離子和醋酸跟離子，就導電了。再加水，越來越稀，相當於稀釋了，導電能力減弱。加水乙酸電離出離子增...
冰醋酸中加水。為什麼ph先減後增
冰醋酸中沒有水，不能電離。加入水之後，電離出h 酸性增強，ph變小。隨著水的加入，用個極限的方法考慮，加了無限多的水，最終溶液相當於就是水了，ph約為7.所以後ph變大。後來雖然稀釋促進電離，但是體積增大佔了主導地位 以上幾位朋友的回答明白個中道理，但只是一知半解，先更正一下他們的說法。冰醋酸是純乙...
向醋酸中加水稀釋，為什麼向正方向移動
弱電解質都有這個特性 越稀越電離 所以稀釋後，電離方向肯定是正向的 這個必須記住 利用化學平衡常數k，分子分母都變小，但是分子是兩者同時變小，所以qc小於k，平衡右移。同時利用夏勒特定律可知，離子的濃度小了，反應要向離子濃度大的方向進行。假設醋酸被稀釋一倍，電離產物是兩種，需平方，為1 4，由ka知...