1樓：溫聶組合
減小 因為這個比值的分子項代表已電離的醋酸濃度，比值代表醋酸的電離程度，加入冰醋酸醋酸濃度變大，電離程度變小了！
2樓：綠色伴我
減小，抑制反應的正向進行，平衡向逆向移動
[image]20 向醋酸溶液中加冰醋酸，c(h+)與c(ch3cooh )的比值為什麼會減小
3樓：匿名使用者
醋酸電離是乙個正向平衡過程，加入冰醋酸，水中酸性增強，抑制正向平衡過程，電離的程度會減小，因此相對而言，h離子會正向較少，再次平衡後，h離子與醋酸分子比值減小。是分子增加少，分母同比例的基礎上加大。
向醋酸溶液中加冰醋酸，醋酸根離子的濃度怎麼變化？
4樓：匿名使用者
當醋酸的濃度比較小時，向醋酸溶液中加冰醋酸，醋酸根離子的濃度增大；
加水稀釋醋酸溶液，稀釋過程中，c(ch3cooh)+c(ch3coo-)變化嗎?n(ch3cooh
5樓：forever美奈子
。。。是物質的量不變，濃度減少，因為加了水，體積增多了。
6樓：一介挽風清
濃度不變，物質的量減少
7樓：真莉莉畢田
濃度不變，物質的量減少
再看看別人怎麼說的。
稀釋醋酸，c（ch3cooh)/c（ch3coo-)的變化
8樓：楚江先知
稀釋醋酸，醋酸是弱酸，越稀越電離，那麼溶液中的h+越來越多。專溶液的ph值越來越小，等到稀釋到一屬
定倍數之後，溶液中的c（ch3cooh)和c（ch3coo-)達到平衡之後，相對應的h+就會變小，那時ph值變大；
你是稀釋醋酸，那麼電離度會變大，於是也是可以得到ph減小的結論的。
9樓：jj曉楓
濃度越大，酸性越強，會加快從醋酸分解到醋酸根離子的過程
向醋酸溶液加冰醋酸，氫離子濃度為什麼
10樓：什麼玩意
減小 因為這個比值的分子項代表已電離的醋酸濃度，比值代表醋酸的電離程度，加入冰醋酸醋酸濃度變大，電離程度變小了！
11樓：教授王
醋酸濃度增大，氫離子濃度增大。
醋酸的電離中加入naoh,為什麼會使c(h+)與c(ch3cooh)的比值增大
12樓：酴釄夢
c(h+)/c(ch3cooh)可以等價於n(h+)/n(ch3cooh)
加水促進醋酸電離 反正正向移動 所以nh+增大 n（醋酸）減小
所以比值增大
在0.1mol/l的醋酸溶液中，c(ch3coo-),c(oh-),c(h+),c(ch3cooh
13樓：百度使用者
a 加少量燒鹼溶液 （生成醋酸鈉，ch3coo-增多，c(h+)變大，醋酸濃度減小，感覺比值增大正確）
錯誤。因為你加入燒鹼溶液後，氫離子被反應掉，濃度是減小的，比值減小。
b公升高溫度 (電離度增大，h+增多，平衡正向移動，c(ch3cooh減小，正確）
可以。電離是吸熱過程，溫度公升高，電離程度增大，氫離子的濃度增大，c(ch3cooh）減小，所以比值增大。
c加少量冰醋酸（這個兩者都增多，比值不一定，錯誤）
比值減小。因為加入冰醋酸後，濃度增大，電離程度減小，氫離子濃度增大，但是剩下的醋酸的濃度增加的更多，所以比值減小。
d加水（越稀釋電離度越大，h+增多，c(ch3cooh)減小，也覺得正確）
正確。因為加水稀釋後，在它們同等程度的稀釋之後，由於溶液變稀，醋酸的電離程度增大，會有部分醋酸繼續電離，使氫離子的濃度減小的程度比醋酸的濃度減小的少，所以比值變大。
理解請及時採納！！祝你學習進步！！
注意:是氫離子和氫氧化鈉反應，不是分子反應。消耗的是氫離子。
14樓：匿名使用者
這個注意醋酸是弱電解質，我把你說的四個順序設成abcd，那麼從大到小是dcab
15樓：匿名使用者
c(ch3cooh)>c(h+)>c(ch3cooh-)>c(oh-),醋酸是弱酸，大部分不電離，電離的醋酸ch3cooh-和h+相同，而水中也有一部分h+，達到電離平衡時就有如上關係。
16樓：匿名使用者
醋酸電離度不到2%，故［ch3cooh］是最多的，醋酸電離大於水解，故［ch3cooh-］＞［h+］，溶液顯酸性［h+］＞［oh-］，所以……不懂繼續問問我哦！
向醋酸溶液加冰醋酸，氫離子濃度為什麼變大？醋酸根離子濃度又怎麼變化？
17樓：匿名使用者
冰醋酸就是100%的醋酸，向醋酸溶液加冰醋酸則該溶液中醋酸濃度增大。
由[h+]=(ka*c)^0.5可知，醋酸濃度增大，則氫離子濃度一定增大。
hac<==>h+ + ac-，氫離子完全由醋酸電離而來，且氫離子濃度等於醋酸根濃度，所以醋酸根濃度也一定變大。
18樓：匿名使用者
醋酸濃度增大平衡向右移動，所以氫離子及醋酸根離子濃度都增大。
向醋酸溶液加冰醋酸，氫離子濃度為什麼
減小 因為這個比值的分子項代表已電離的醋酸濃度，比值代表醋酸的電離程度，加入冰醋酸醋酸濃度變大，電離程度變小了！醋酸濃度增大，氫離子濃度增大。向醋酸溶液中加冰醋酸，c h 與c ch3cooh 的比值如何變化，為什麼？減小 因為這個比值的分子項代表已電離的醋酸濃度，比值代表醋酸的電離程度，加入冰醋酸...
冰醋酸中加水。為什麼ph先減後增
冰醋酸中沒有水，不能電離。加入水之後，電離出h 酸性增強，ph變小。隨著水的加入，用個極限的方法考慮，加了無限多的水，最終溶液相當於就是水了，ph約為7.所以後ph變大。後來雖然稀釋促進電離，但是體積增大佔了主導地位 以上幾位朋友的回答明白個中道理，但只是一知半解，先更正一下他們的說法。冰醋酸是純乙...
向醋酸中加水稀釋，為什麼向正方向移動
弱電解質都有這個特性 越稀越電離 所以稀釋後，電離方向肯定是正向的 這個必須記住 利用化學平衡常數k，分子分母都變小，但是分子是兩者同時變小，所以qc小於k，平衡右移。同時利用夏勒特定律可知，離子的濃度小了，反應要向離子濃度大的方向進行。假設醋酸被稀釋一倍，電離產物是兩種，需平方，為1 4，由ka知...