1樓：網友
a是碳酸鈉，b是ba(oh）2，你要確定的物質是硫酸鐵。
高中化學離子方程式題目
2樓：爬山虎
氫氧化鈉過量時。
2naoh ＋ ca(hco3)2 = caco3↓＋ na2co3 ＋ 2h2o
離子方程式是：
ca2+ +2hco3- +2oh- =caco3↓ +2h20 + co3 2-
另外：氫氧化鈉少量。
naoh ＋ ca(hco3)2 = caco3↓ ＋nahco3 ＋ h2o
離子方程式是：
ca2+ +hco3- +oh- =caco3↓ +h20
一道高中化學題 溶液中的離子反應
3樓：雲和山的彼端
a正確，n醋酸=，naoh=，等於是恰好完全反應，形成ch3coona，完全電離，電離出等量的na+和ch3coo-，但醋酸根有微量水解，na+>ch3coo-，水解出的醋酸分子很少na+>ch3coo->ch3cooh，b正確，電荷守恆ch3coo-+oh-=na++h+，oh--h+=na+-ch3coo-=，c錯誤，naoh=時等於是生成和剩餘的醋酸，物料守恆2na+=ch3coo-+ch3cooh，電荷守恆，na++h+=ch3coo-+oh-，質子守恆2h++ch3cooh=ch3coo-+oh-，d錯誤，根據物料守恆a=
4樓：匿名使用者
題目後面應該是a co32- b mno4- c no3- d nh4+ so32-還是so42-?
mno4-在酸性溶液中和鹼性 中性溶液中均為強氧化劑因為選項b裡面有h+ 有h+的存在下 mno4-的氧化性增大 fe2+本來就是強還原劑。
在b選項中 fe2+ 要在酸度一定的情況下才能存在 ph偏高會沉澱出fe（oh）2
高中化學選擇題判斷離子方程式的正確與否
5樓：偅口囗
左右方物質是否為弱電解質【如醋酸、氨水】，若是，則不可寫為離子形式反應產物若產生沉澱或氣體則需標【↑】符號或【↓】符號題目中反應物的離子是否可以組成反應物【如題目為ba(oh)2與h2so4卻只出現乙個h離子，則錯誤】
反應產物與反應物是否再反應【如febr2溶液通入cl2，反應過程不會生成br2，因為br2會與fe二價離子繼續反應。
反應物與生成物總電荷大小與正負一致，反應離子的數量相等是否符合實際。
6樓：網友
看電子、元素是否守恆。
高一化學必修一離子反應課後習題
7樓：網友
在—水—裡或—熔融狀態—下能夠導電的化合物叫做電解質。電解質溶液之所以能夠導電。是由於它們在溶液中發生了—電離—，產生了—能自由移動的離子—。
電離時生成的—陽—離子全部是—h+—的化合物叫做酸；生成的—陰—離子全部是— oh- —的化合物叫做鹼；生成—金屬離子（包括nh4+）—和—酸根離子—的化合物叫做鹽。酸與鹼發生中和反應的實質是—h+ +oh-=h2o —。
8樓：網友
水溶液 熔融狀態 電離 陰陽離子 陽 h+ 陰 oh- 金屬陽離子 酸根離子 h+ +oh-=h2o
9樓：網友
水溶液 熔融狀態 電離 陰陽離子 陽 氫離子 陰 氫氧根 金屬陽離子 酸根。
h++oh-=h2o
10樓：鞠芫
溶液 熔融狀態 電離 離子 陽 氫離子 陰 氫氧根 金屬離子或銨根離子 酸根離子 氫離子與氫氧根結合生成水。
高中化學離子反應題 急
11樓：網友
h2o+s2- =hs- +oh-
但是oh-卻被khso4中的h+消耗不少（儘管最終還是顯鹼性）所以反應向右進行。
所以hs- 的濃度就大於oh-的濃度啦！~
12樓：晴天連晴天
hs-是微弱水解，使溶液顯鹼性，但是還有大量的剩餘。oh-是水解產物，水解程度再大也是微弱的。
13樓：廁所居士
s2-是弱酸陰離子，可發生反應s2-+h+=hs-.
hs-是主要離子，含量高於水解產生的oh-
14樓：網友
這題不給力，沒難度。
高中化學一道離子方程式題目！！！！！
15樓：嘿思祺
您好，很高興為您解答！
離子反應方程式反應的是實際參加反應的粒子，這裡鈣離子不參加反應所以是不用寫的。
一般強酸、強鹼、可溶性鹽拆，如果你不清楚哪些不用寫，你可以用化學方程式寫出來，再拆，再把等式左右的完全相同的粒子去掉。
16樓：網友
鈣在反應中始終以離子形式存在，反應前後沒有發生任何變化，因此可以省略。
高中化學選擇題判斷離子方程式的正確與否。。。怎樣做這型別的題，求方法？
17樓：
第一，看等號兩邊的離子數和離子類別是否一致；第二，看等號兩邊的電荷的代數和是都一樣；第三，看有氣體或沉澱產生的反應中氣體和沉澱的符號有沒有寫上。基本就這三方面。希望對樓主有用。
18樓：網友
你把所有的根是幾價根弄清楚，反正最後的加在一起等於0就好。
19樓：王徽志天蜀
一電荷是否守恆二質量是否守恆三是否符合客觀事實。
20樓：網友
方法在這裡是說不清楚的。
關於高中化學離子反應的問題，有關離子反應的高中化學問題
寫離子方程式最基本的方法是先寫化學反應方程式並且配平，把溶液裡能水解的化合物拆成離子，兩邊一樣的刪去，注意化學計量數不一樣不能全刪，然後檢查元素守恆電荷守恆，氧化還原反應還要看氧化劑還原劑電子轉移數目相同。選擇題的話一般先看守恆就行了，再乙個就是要符合實際，不能有不會發生的反應。一般離子方程式寫錯主...
幾道高中化學，幾道高中化學題目
副族元素最外層電子數大多都是2或3，與主族元素相差較大，高中不予比較。苯環算官能團，但是苯甲酸中的官能團是羧基，雖然苯環是，但是我們很少在答題時在寫出官能團中寫上苯環。氯化鎂蒸發得到六水合氯化鎂，蒸發目的是a 析出晶體就不帶結晶水了。順序a 1molna2co3吸收1molso2b 1molba n...
高中化學必修1第二章2離子反應 反應量的問題（課外知識）
分子方程式是不同物質之間的反應，它往往是代表幾種特定的物質間的反應，而離子方程式代表一類離子間的反應，如。cuso bacl cucl baso 代表的是兩種特定物質的反應，而它的離子方程式是。ba so baso 這表示這某一類反應。離子反應常見型別 複分解型離子反應 例 ag cl agcl h...