1樓：揭鴻煊潭卿
首先有總體的概念：1和5中是有碳酸根的鹽虧塌，可完全電離，少數碳酸根水解，對碳酸根整體的濃度影響不大（排在前兩位）
2和4是碳酸氫根的鹽，可完全電離，電離出的碳酸氫根離子的水解程度大於電離程度（參加水解和電離的也是少數）所以他們排在銷穗圓最後。
3是正常電離。
再是細節，1大於5因為5的陰陽離子雙水解能力強，消耗的碳酸根多一點族橘。
2大於4也是這個原因。
做這種題是一定要知道弱電解質的電離和水解都是很小一部分的。
鹽類都是是強電解質，都可完全電離。
2樓：陳夏彤盧博
這題考的是。
鹽類的水解。
抑制和促進的問題。
1中既不促進譁卜也不抑制。
2中水解大於電離。
所以小於13中的主體是碳酸。
很少電離。所以最少。
4中抑陸物制。
5中是主體離子。
但是銨根促進其水解。
所以順序為早蘆液大到小是15243
此題中可能涉及到了。
雙水解。
3樓：功靜楓霍河
1>5>如拆答2>4>3,碳酸分佈電御舉離，碳酸氫根水解大於電離，銨根渣慧水解，抑制碳酸氫根電離。
4樓：胡曼彤御楚
15中原來就有碳酸根，故應在前面，243電離產生碳酸根。
因為銨根離子水解顯酸性促進碳酸根的水世彎解，所以5》1碳酸氫根的電離屬於碳酸的配返圓二級電離，程度弱，培塌故3》244中銨根離子水解抑制碳酸氫根的電離，故2》4故5>1>3>2>4
鹽類水解離子的濃度比較？
5樓：穿越千年
除了樓上還有。
多元弱酸的強鹼正鹽溶液中，要根據酸根離子的分步水解（注意，水解都是微弱的）來分析。第一步水解程度大於第二步水解程度，依次減弱。如na2s溶液中：
c（na+）＞c(s2-)＞c(oh-)＞c(hs-)＞c(h+)
多元弱酸的酸式鹽溶液中：由於存在弱酸的酸式酸根離子的電離，同時還存在弱酸的酸式酸根離子的水解，因此必須搞清電離程度和水解程度的相對大小，然後判斷離子濃度大小順序。常見的nahco3 nahs,na2hpo4溶液中酸式酸根離子的水解程度大於電離程度，溶液中c(oh-)＞c(h+)溶液顯鹼性，例nahco3中：
c（na+）＞c(hco3-)＞c(oh-)＞c(h+)＞c(co32-),反例：nahso3,nah2po4溶液中弱酸根離子電離程度大於水解程度，溶液顯酸性c(h+) c(oh-)。例在nahso3中：
c（na+）＞c(hso3-)＞c(h+)＞c(so32-)＞c(oh-).
怎樣判斷鹽類水解中各離子濃度大小關係
6樓：網友
常溫下，ph=2的醋酸與ph=12的氫氧化鈉混合，相當於醋酸+醋酸鈉溶液，混合後各離子濃度大小的排序：c（ch3coo－）>c(na+)>c(h+)>c(oh-)
7樓：網友
1.有弱才水解 有弱酸根時就會水解 example:ch3cooh 會水解，其中發生水解的是 cooh-離子 2.
沒有弱酸根不水解 e：nacl 中沒有弱離子 說以不會水解。
關於鹽類水解的問題 如何判斷離子濃度大小和ph值大小？
8樓：房老師
hso3-+h2o==h2so3+oh-分明是水解出了氫氧根，為嘛他居然顯酸性？
是因為hso3-，還可以離解出 h+, 變成碳酸根離子。
相同物質的量濃度的下列溶液 nacl khso4 nah2po4 na2hpo4 ch3cooh ，ph有大到小順序是怎麼判斷的？
ph有大到小順序： na2hpo4 》 nah2po4》 khso4》 nacl 》 ch3cooh
na2co3中各離子濃度大小順序又怎麼判斷？
大小順序：na+ 》co3 2- >hco3- >h2co3 > h+
關於鹽的水解中離子濃度變化的問題
9樓：無魂無破
注意更正：量與濃度是兩種概念正叢。
定性理解：雖然量增大，但是溶液的體積變大，並且溶液的體積增大的程度大於水解的增速。最後的結果加水反而是濃度減小。
換個思維頌悄：可以認為純淨水的電離/水解度小於弱電解質。
中水的電離/水解程度，你在乙個濃度高的溶液中加進乙個濃度低的同種野清渣溶液，最終溶液還是降低濃度。形象的說就是你在70%的蔗糖。
溶液加入30%的蔗糖溶液。
oh根濃度代表鹼性，h離子代表酸性。鹼性增大，必然酸性減小。沒什麼好說的。
10樓：競賽社群
ch3coo-+h2o=ch3cooh+oh-雖然加了水野棗以頌遊拆後oh-的物質的量是增大。
但是c=n/v
因為加了水v也增大了，綜合因素使得氫氧根的濃度減小了。
還有那個oh-多了h+肯磨中定減少，不用kw解釋怎麼解釋，只能說。
oh-和h+反應，oh-多了，h+肯定相對較少了吧。
11樓：網友
加水後應該使反應朝正方向進行，是氫氧根離子簡攔變多了者胡，不是濃度變大了 加了水 總體積變大了啊 相當於攔嫌胡加水稀釋了啊 所以。但從kw來說 kw=c(h)*c(oh) =10*-14 當加水後 醋酸被稀釋了 h就減少了 oh就會增多 所以要看稀釋的程度 看稀釋的多還事oh增加的多 到這裡是第一問。
12樓：沃山公羊名
這是因為強鹼弱酸鹽在水中水解的是弱侍稿酸陰離子，使溶液中原來的成鹽離子濃度減小，比如：
na2co3===2na+
co32-co32-
h2o===hco3
oh-主要）
co32-水解弊凱多少就會使na2co3的濃度降低多少，所以水解後剩餘弱租談喚酸根離子的濃度就是na2co3的濃度。
13樓：索豐婁俊民
這題考的是。
鹽類的螞襪水解抑制和促進的問題。
1中既不促進也不抑制。
2中水解大於電離。
所以小於13中的主體是碳酸仿盯。
很少電離。所以最少。
4中抑制。5中是主體離子。
但是銨根促進備物和其水解。
所以順序為大到小是15243
此題中可能涉及到了雙水解。
剛剛學習鹽類的水解,剛剛學習鹽類的水解
可以這樣記憶的 弱酸弱鹼促進水的電離 強酸強鹼抑制水的電離 因為h2o 可逆 h ho 強酸強鹼是平衡向左移動，水電離被抑制。弱酸結合水中氫氧根使平衡向右，電離加強，弱鹼同理。硫酸氫鈉是強酸，因為硫酸氫根是完全電離的 所以就抑制水電離了 硫酸氫鈉抑制水電離。因硫酸是二元強酸，可完全電離，因此硫酸氫鈉...
高二化學鹽類水解問題求助，謝謝
這類問題其實主要是審題要嚴格，看清粒子是水電離產生還是溶液中存在的，本題中由水電離出的c oh 為1.0 10 4mol l，大於正常情況下的 7次方，故知水解促進了水的電離，a中的al離子結合水中的oh 只能使oh 減少，b中ch3coo離子結合h離子，促進水的電離，使得oh 增加，c,d同理，只...
在鹽類水解平衡的影響因素中，「如果增大鹽的濃度，水解平衡雖向
因為水解度抄 發生了水解的離子的物bai質的量 離子du的總物質的量。增大鹽的濃度，水解平衡右zhi移，發生了水解的dao離子的物質的量 分子 增大，但是離子的總物質的量 分母 也增大了，而且比前者增大的程度大，所以水解程度減小。鹽類的水解 稀釋溶液後 水解平衡的移動方向？為什麼？謝謝 10 呵呵，...