1樓：匿名使用者
應該可以的，實質也是其中的水在稀釋氫離子。 但鐵與稀鹽酸反應中臘戚孫就不能用硝酸鈉了，因為會構成稀硝酸，與仔尺鐵反應輪鏈時會生成no,而不是氫氣了。
2樓：網友
一般鹽溶於水如果能電離出弱酸酸根或弱鹼陽離子，這樣的鹽能水解。如：na2co3溶於水，水解使溶液呈鹼性；cuso4溶於水，水解使溶液呈酸性。
nacl不水解。中坦粗1.中性，2.
酸性，賣鎮信雹3.鹼性。
3樓：她的心亞索不住
亞硝酸僅存在於稀肢純的水溶液中，是一種弱悄早酸，不穩定，易分解成no2和no,無論怎樣的性質，我們就抓住它是弱酸的性質，就可以推出其鈉鹽在水中的水解方程歷運咐式為：no...
4樓：帳號已登出
鹽類水解的原理，能舉例說明鹽類水解在生產。nano3為強酸強鹼鹽，不水解；
5樓：令方瑾
鹽類水解的實質是：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來襪脊手的h+或oh-生成弱電解質，使水的電離平衡發生移告嫌動。(1)nano3 不能水解，中性野鬥。
2)nh4cl 能水解，酸性。(3)ch3...
6樓：網友
1)水解反應和中和反應處於動態平耐握者衡，水解進行程昌薯度很小。 (2)水解反應為吸熱反應。 (3)鹽類溶解於水，以電離為主，水解皮衝為輔。
7樓：厙夏侯柳
應該可以的，實質也是其中的輪鏈水在稀釋氫離子。
但鐵與稀鹽臘戚孫酸反應中就不能用硝酸鈉了，因仔尺為會構成稀硝酸，與鐵反應時會生成no,而不是氫氣了。
8樓：流浪
鹽和水的乙個化學反應，生成弱酸或弱鹼，使水的電離段皮碧平衡被破握舉壞，平衡發生移動。1.定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的h+或oh-生成弱電解質的過程握做叫做。
9樓：匿名使用者
鹽和水譽散的乙個化學反應，生成弱酸或銷虛凱弱鹼，使水的電離平衡虧喚被破壞，平衡發生移動。1.定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的h+或oh
10樓：帳號已登出
點選都不方便打死自己小把戲驚喜好噠吧四殺對吧設計系呼吸不急wis自己經濟。
11樓：舊麋鹿哼哼
鹽類水解。 基本介紹。 語音漏老。
1.定義 ：在模搜純溶液中鹽的離子跟水所 電離 出來的h+或oh-生成 弱電解旦咐質 的過程叫做鹽類的水解。.
2.條件 ：鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱 酸根離子 或弱鹼 陽離子 。
12樓：阿麼跑
實質：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發生移動的過程。
鹽類水解的實質是什麼
13樓：渠紹尹綺露
實質就是鹽在水溶液中電離後形成的陰陽離子對於溶液中的帶正電的h+和負電的oh-的結合的過程，也就是看陰陽離子（嚴格說是水合離子）周圍的電場強弱的問題；因此離子的電荷越大，半徑越小，那麼周圍電場越強，就越容易結合h+
oroh-，即水解越強烈。
什麼是鹽類的水解？
14樓：晚夏落飛霜
水解反應通常指水賀哪參與的與離子（尤其是弱酸、弱鹼鹽類的離子）進行反應，生成弱電解質的過程。
能發生水解反應的物質為無機鹽和有機物，其反應被稱為鹽的水解和有機物水解：
鹽的水解：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產生簡隱出來的h＋或oh－結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。
有機物水解：有機物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分。如澱粉水解。
鹽類水解的實質是什麼？
15樓：abc高分高能
鹽類水解的概念和實質。
16樓：網友
在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的h+或oh-生成弱電解質，使水的電離平衡發生移動。
1）nano3 不能水解，中性。
2）nh4cl 能水解，酸性。
3）ch3cook 能水解、鹼性。
剛剛學習鹽類的水解,剛剛學習鹽類的水解
可以這樣記憶的 弱酸弱鹼促進水的電離 強酸強鹼抑制水的電離 因為h2o 可逆 h ho 強酸強鹼是平衡向左移動，水電離被抑制。弱酸結合水中氫氧根使平衡向右，電離加強，弱鹼同理。硫酸氫鈉是強酸，因為硫酸氫根是完全電離的 所以就抑制水電離了 硫酸氫鈉抑制水電離。因硫酸是二元強酸，可完全電離，因此硫酸氫鈉...
鹽類水解時，增大其濃度，為什麼水解程度減小
假定在一定bai情況下，濃度du一定的弱酸鹽溶液已達到水解平zhi衡，平衡轉化率 dao為a，轉化數目專為b，現在增加其濃度，屬平衡時轉化數目為c，則c b，但現在的平衡轉化率d a，因為轉化數目雖然增加，但起增大幅度遠小於總數目的增加。換乙個角度考慮，若將這一問題反過來看，那就是溶液被稀釋後所謂的...
在鹽類水解平衡的影響因素中，「如果增大鹽的濃度，水解平衡雖向
因為水解度抄 發生了水解的離子的物bai質的量 離子du的總物質的量。增大鹽的濃度，水解平衡右zhi移，發生了水解的dao離子的物質的量 分子 增大，但是離子的總物質的量 分母 也增大了，而且比前者增大的程度大，所以水解程度減小。鹽類的水解 稀釋溶液後 水解平衡的移動方向？為什麼？謝謝 10 呵呵，...