1樓：艾朋義穰漫
溶質從溶液中析出的過程，可分為晶核生成（成核）和晶體生長兩個階段，兩個階段的推動力都是溶液的過飽和度（結敏大襲晶溶液中溶質的濃度超過其飽和溶解度之值）。晶核的生成有三種形式：即初級均相成核、初級非均相成核及二次成核。
在高過飽和度下，溶液自發地生成晶核的過程，稱為初級均相成核；溶仿遊液在外來物（如大氣中的微塵）的誘導下生成晶核的過程，稱為初級非均相成核；而在含有溶質晶體的溶液中的成核過程，稱為二次成核。二次成核也屬於非均相成核過程，它是在晶體之間或晶體與其他固體（器壁、攪拌器等）碰撞時所產生的微小晶粒的誘導下發生的。
晶體在溶液中形成的過程稱為結晶。結晶的方法一般有2種：一種是蒸發溶劑法，它適用於溫度對溶解度影響不大的物質。
沿海地區「曬鹽」就是利用的這種方法。另一種是冷卻熱飽和溶液法。此法適用於溫度公升高，溶解度也增加的物質。
如北方地區的鹽湖，夏天溫度高，湖面上無晶體出現；每到冬季，氣溫降低，石鹼(na2co3·10h2o)、芒硝(na2so4·10h2o)等物質就從鹽湖裡析出來。在實驗室裡為獲得較大的完整晶體，常使用緩慢降低溫度，減慢結晶速率的方法。
蒸發結晶：蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。例如：
當nacl和kno3的混合物中nacl多而kno3少時，即可採用此法，先分離出nacl，再分離出kno3。溶解度隨溫度公升高而公升高得很明顯時，這橋兄個溶質叫陡公升型，反之叫緩公升型。
2樓：陀芷天鈔彭
一定是，如果不是飽和溶液，析出來的晶體不就被溶解了嗎？析出晶體後溶液必定飽和。
什麼是「過冷度」？為什麼結晶需要過冷度？它對結晶後晶粒大小有何影響？
3樓：曉良
過冷度即為：熔融金屬平衡狀態下的相變溫度與實際相變溫度的差值。純金屬的過冷度等於其熔點與實際結晶溫度的差值，合金的過冷度等於其相圖中液相線溫度與實際結晶溫度的差值。
每一種物質都有自己的平衡結晶溫度或者稱為理論結晶溫度，但是，在實際結晶過程中，實際結晶溫度總是低於理論結晶溫度的，這種現象稱為過冷現象，兩者的溫度差值被稱為過冷度。過冷度的大小與冷卻速度密切相關，冷卻速度越快，實際結晶溫度就越低，過冷度就越大；反之冷卻速度越慢，過冷度就越小，實際結晶溫度就更接近理論結晶溫度。
連續冷卻時候，冷卻速度的高低影響相變時過冷度的大小。正是過冷度的大小影響組織形貌和結晶型別。緩慢冷卻時候，合金在不大的過冷度下就發生了相變。
這時候只能結晶析出石墨。過冷度足夠大冷卻速度足夠快時候，就會析出滲碳體。
降溫結晶溶質變不變
4樓：狂沛朋爾蓉
1、飽和溶液降溫結晶，溶劑質量不變，溶質質量減小，溶質質量分數減小。
不飽和溶液降溫結晶有晶體析出時，溶劑質量不變，溶質質量先不變後減小，溶質質量分數先不變後減小。
2、恆溫下悉橋，飽和溶液蒸發結晶有晶體析出時 溶劑質量減小，溶質質量減小，溶質質量分數不變。
恆溫下，不飽和溶液蒸發結晶有晶體析出時 溶劑質量減小，溶質質量先不變後減小，溶質質量分數先增大後不變。
3、向飽和氫氧睜滾猛化鈣。
溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與水反應放熱。
溫度公升高，氫氧化鈣的溶解備凱度。
減小，溶質質量分數先變小。恢復到原溫度時，溫度下降，氫氧化鈣的溶解度增大，溶質質量分數上公升。然後溫度不變，溶解度不變，溶質質量分數不變。
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