1樓：dream哲
答案應該是。
分析：該氧化還原反應中氧化劑為硫酸銅和一部分的磷單質，也就是說11分子的磷單質中有5分子（化合價有0降低到-3價）作為氧化劑的，有6分子（化合價有0變化到+5）作團姿為還原劑的，所以6分子作為還原劑的磷幾被硫酸銅氧化，又被自身即另外5分子氧化，依據電子數，6分子作為還原劑的磷總共失去30個，其中硫酸棚或顫銅得到15個，另外5分子磷得到15個，所以6分子作為還原劑的磷中由鏈敗個被硫酸銅氧化，3個被自身另外5個氧化。既15molcuso4氧化3mol p，1 molcuso4能氧化p原子的物質的量為。
幫忙解決一道化學問題
2樓：網友
第乙個表：
由質量守恆定律 得x=2+
發現b重量減少，c質量不變，故為分解反應。c為催化劑第二個表。
同理？=0g
xq減少yz增加故既不是化合也不是分解。
3樓：吧中
上面的圖，c質量不變，應該是催化劑。
a增加b減少。
根據質量守恆定律得d應增加則x＝
應該是b分解為a和d，c為催化劑。
下面的y增加21-10＝11g
z增加10-1＝9g
q減少25-9＝16g
根據質量守恆定律得 x應減少＝11+9-16＝4g，？號處應該是4-4＝0g，x和q反應生成y和z，既不是化合，也不是分解。
4樓：網友
我也不確定阿，我覺得第乙個圖是分解 c是催化劑 如h2o2的分解需要用mno2作催化劑 催化劑不參與反應 反應前後物質的量相同即質量相同 b為反應物反應前質量最大反應後質量為0 而且該反應不可能是可逆反應 可逆反應是不可以進行到底的 應該是b=a+d 反應條件加入催化劑c
第二個圖置換？ y z反應前質量皆小於反應後質量為生成物 (我覺得可能也是分解阿 也可能是可逆反應 我不確定 你問問老師嘛）
5樓：在南靖土樓買水果的柏樹
第乙個是分解反應，因為反應後b物質的質量為0g
第二個沒看出來，不過反應後x的質量應該為0
請教乙個化學問題
6樓：網友
ca(clo)2為什麼能與co2和h2o反應——強酸制弱酸s為什麼能與鹼反應，產物？加熱可以反應，生成硫離子，亞硫酸根離子，和水。
為什麼so3能與nahso3反應，還有產物是什麼（為什麼會生成這樣的產物） 三氧化硫對應硫酸，是強酸，酸性比亞硫酸強。
問題補充：so2為什麼能與cl2和水反應，產物是什麼（為什麼）氯氣有強氧化性，可以將四價硫氧化成六價。產物是鹽酸，硫酸。
採納吧。。。
7樓：海藍雲霞
根據「強酸制弱酸」的原理來進行反應的（co2+h2o看成是h2co3）：
ca(clo)2+2co2+2h2o===ca(hco3)2+2hclo
硫發生歧化反應：(1+2/x) ca(oh)2+3s=caso3+ 2/x casx+ (4/x-1) h2o
casx+多硫化鈣。
so3溶於水生成硫酸 硫酸是強酸 亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽（亞硫酸是弱酸）
根據「強酸制弱酸」的原理 so3+nahso3=nahso4+so2
幫忙解決一道化學問題
第乙個表 由質量守恆定律 得x 2 24.5 2 1 16.9 0 2 10.6g 發現b重量減少，c質量不變，故為分解反應.c為催化劑第二個表 同理？0g xq減少yz增加故既不是化合也不是分解 上面的圖，c質量不變，應該是催化劑。a增加16.9 2 14.9g b減少24.5 0 24.5g 根...
高一化學問題一道，求助
解 加熱條件下2nahco3 na2co3 co2 h2o，2na2o2 2co2 na2co3 o2，2na2o2 2h2o 4naoh o 因為最後排出氣體，所以na2o2完全反應。因為n hcl 1mol 若殘留固體只有na2co3，則n na2co3 0.5mol,mna2co3 0.5mo...
一道化學問題
如 2so2 o2 2so3 在定t下，將2摩爾so 摩爾o2放在密閉的容器中，再把2摩爾so3放在另乙個體積相等的密閉的容器中，則二平衡等效 2摩爾so3完全轉化為1摩爾o2和2摩爾so2，即從2摩爾so3開始反應和從1摩爾o2和2摩爾so2開始反應，達到平衡狀態時，各物質的體積分數是相同的。在一...