1樓：羨慕徐仙曰過蛇
一價銀的氧化銀電池，正極是氧化銀粉加入了百分之幾的石墨粉（用以增加導電性能），摻入少許粘合劑，用模具壓成藥片形狀的正極片，負極是鋅粉加入百分之幾的氧化汞，摻入少量粘合劑，也壓成藥片形。使用鋅粉為的是使電極多孔，加入氧化汞為的是降低鋅粉的腐蝕反應。正、負兩極之間有隔膜和阻擋層。
電解液用氫氧化鉀或氫氧化鈉與蒸餾水配製而成。電池外殼和電池蓋都是用薄鋼片沖壓製成，然後鍍鎳或金。 氧化銀電池為什麼能放電，這個問題較為複雜。
粗略地講，是因為鋅原子在鹼性溶液中，有自發失去電子的趨勢，進行氧化反應： zn+20h→zno+h2 o+2θ 這時鋅電極的電勢為－1．26伏；而氧化銀在鹼性溶液中有自發得到電子的趨勢，其反應式為 ag2 o+h2 o+2θ→2ag+20h￣ 此時氧化銀電極在鹼溶液中的電勢為0．34伏。正極與負極間的電勢差為1．60伏，這就是氧化銀電池的電動勢。
綜合上述兩個反應式，可得乙個總的反應式為 zn+ag2 o→zno+2ag 由此可以看出，這種電池的放電產物是氧化鋅和銀。由於正極有銀生成，所以正極的導電性能愈來愈好。 氧比銀電池的電動勢為1．55～1．60伏，工作電壓一般穩定在1．5伏。
採用氫氧化鉀電解液時，連續輸出電流可達幾個毫安；間歇放電時，電流可達幾十毫安。這個就是他的具體原因哈 希望你給我金幣 謝謝。
2樓：匿名使用者
裡面有炭棒和鋅 還有溶液 形成原電池 so能持續反應。
形成原電池為什麼反應速率加快?
3樓：sun遠方
簡單點說。
不形成原電池時，固體反應物周圍存在著反應生成的陽離子，這些陽離子阻止了帶正電荷的氧化劑靠近固體還原劑，所以反應就變慢了。
形成原電池時，發生氧化反應的負極的電子轉移到電源正極（其原理與電位差有關，是大學電化學的內容），形成的陽離子進入負極端溶液。氧化劑在正極得到從負極轉移過來的電子，而正極周圍沒有大量負極生成的陽離子，所以氧化劑很容易從正極端得到電子，這樣化學反應就快了。
4樓：劉書曉
負極失去電子後在金屬表面聚集許多陽離子，氫離子難以靠近而得電子產生氫氣。電子跑到陽極，則陽極表面有負電荷，氫離子就容易靠近而得電子產生氫氣。
原電池的反應速率為什麼會變快
5樓：網友
例如銅鋅原電池，如果直接將鋅放入硫酸中，生成的氫氣會阻隔硫酸與鋅反應，但是如果是原電池，氫氣的生成在另一段進行，所以增大了反應速率。望採納。
6樓：聆風而行
我這麼理解的——以銅鋅電池為例，只有鋅和硫酸反應時，鋅失去電子成為鋅離子，鋅離子要擴散到溶液裡去，同時溶液裡氫離子又要過來得到電子，這兩種陽離子的運動方向相反，就起了個阻礙作用。好比一道門，同時有人進出，那麼速率自然快不起來。
形成原電池後，鋅離子擴散到溶液裡和氫離子得電子就被分開了，好比開了兩道門，一道門進，一道門出，自然就快了。
純屬個人理解。
7樓：庫鶴軒
首先電解質裡的電子移動相對容易些。
其次原電池的電場環境（電壓，電勢）會促使能量交換，促進化學反應的進行。
原電池反應加快反應速率
8樓：淡易林孤蘭
原電池反應可以加快反應的速率。因為它將氧化-還原反應分開在兩個極分別進行。(負極氧化正極還原)粗鋅的表面會有cu之類的金屬雜質。
這樣就形成了原電池。這也和在zn和hcl反應時叫cuso4會使反應加快的道理差不多。
具體點說，金屬在發生原電池反應時，雖然也是非均相的，但是電子在電解質溶液或者金屬之間發生轉移，而溶液中的氫離子獲得電子而產生氫氣。這就是說，在原電池反應時，金屬內部的金屬原子雖然沒有接觸到外界的電解質溶液但是也能夠失去電子而生成離子，所以可以說，原電池反應時，金屬的內外的原子都發生了反應，那麼產生氫氣的速度就與金屬的表面積無關，所以參與反應的金屬原子增多了，因而其反應速度要大於普通的化學反應。
9樓：黎sir課堂
利用原電池原理，怎樣改變化學反應速率，讓黎sir告訴你。
原電池反應加快反應速率
10樓：本採白殷海
原電池是一種把化學能轉化為電能的裝置，從理論來講，任何乙個能自發進行的氧化還原反應都可設計成原電池。作負極的一般是較活潑的金屬材料；正極的材料用一般導體即可！
4月12日：：形成原電池後為什麼反應速度快些？
11樓：快樂小子
例如：zn與hcl、cu形成原電池，氣泡的產生速度快於zn與hcl直接反應氣泡的產生速度(其他反應條件相同)；因為：如果直接反應，那麼必須在反應的表面處發生電子的得失。
而形成原電池後，由於電子沿導體傳播的速度非常快，可以忽略，因此同時電子失去的位置和得到電子的位置不一樣。這樣就相當於極大增加了反應接觸面積，單位時間反應的粒子就多了。
12樓：沉洋艦
構成原電池，氧化反應和還原反應在不同的區域中進行，電子定向移動，離子也有序轉移，氧化還原反應進行的非常有序，就好比馬路上的單行線，秩序好，速度快。
如果是氧化劑和還原劑直接反應，發生化學腐蝕，氧化還原反應同區域發生，電子的得失，金屬的溶解，離子的轉移，非常雜亂，微粒間的無效碰撞都會影響反應進行的速率，就好比馬路上汽車不管交通秩序，任意任性亂走，交通一定會堵塞的。
所以相對而言，金屬的腐蝕，構成原電池的電化學腐蝕一定比普通的化學腐蝕要快。
這種打比方的方式缺乏一定的嚴謹性和科學性，但是比較簡單易懂。
13樓：匿名使用者
因為電流的作用加速反應的進行。
為什麼形成原電池能加快反應速率
14樓：網友
對於這個問題，我高中的時候從來沒有聽說過，到了大三聽張文華老師的中學化學實驗研究課時第一次聽說，而她也只是提了一下說反應速率加快，並且說大家都知道，下來問同學才發現，這個問題並不是所有人都清楚，在鄭外實習時，聽曾老師講解了這個問題，又結合自己所思考和同學討論，現在總結如下： 以zn與稀硫酸反應，當加入cu後為什麼反應速率加快為例。 原因1、如果沒有加入cu，那麼鋅片直接與稀硫酸反應，生成氫氣。
在這個反應中，zn失去電子，氫離子得到電子，發生氧化還原反應。那我們分析一下這個過程。zn失去電子後，因為電子不能進入溶液（溶液電阻較大）而聚集在zn片上，而zn變成了鋅離子，鋅離子進入溶液並在溶液中移動，遠離鋅片周圍。
這可細分為兩個過程：zn失去電子變成鋅離子，鋅離子離開鋅片周圍。而前乙個過程比後乙個過程要快，所以在鋅片周圍就會形成相當於電子在內，鋅離子在外的一層薄膜。
氫離子要想得到電子，就必須通過這層鋅離子膜，而鋅離子與氫離子又相互排斥，所以氫離子通過這層鋅離子膜得到電子的速率就會減慢，反應速率也就相應的較慢。如果加入銅片，就會形成原電池。電子就會轉移到cu片表面，而氫離子得到電子就不需經過鋅離子膜，這樣失電子和得電子在兩個不同的地方，反應速率自然加快。
就好像公交車上，如果留乙個門，既上又下，必定擁塞，速率慢，如果前門上，後門下，速率就自然提高。 原因2、發生氧化還原反應的實質就是電子的轉移，如果要提高反應速率，那麼方法之一就是提高電子轉移速率。如果形成原電池，那麼就會有電勢差形成，電子在電勢差的作用下，移動速率比未形成電勢差時要快，所以氧化還原反應速率就會加快。
至於有些人提到的形成原電池需要兩個不同的電極，兩電極的導電性不同，（可把導電性不同，看作是電子轉移速率不同），所以化學反應速率加快。這樣解釋有個前提是新增加的電極的導電性比原來電極的導電性強。比如上面的那個例子，可以運用金屬導電性不同來解釋，因為cu的導電能力比zn強。
但是如果加入fe呢，也形成了原電池，反應速率也加快了，而fe的導電能力卻比zn弱。所以我個人覺得這種解釋不是很準確。 以上均為個人觀點，如有誤，望訂正。
15樓：餘碧佼向南
氧化還原反應就是電子的轉移，反應快，就是電子的轉移速度快。而形成原電池，就好比建成了運輸電子的高速公路，沒有高速公路輸送電子很慢，所以反應慢；有了高速公路，轉移電子快，所以反應快。
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