1樓：冰紫在夜
當通入3mola和2molb氣體時反應了的b，生成的c所以x=4，na剩餘為=
達到新平衡各物質的物質的量分數與原平衡相同，所以由c生成的a為，n(a)=＿中應為。
原平衡按計量係數投料b多了，要使新的平衡與原平衡相同，前後係數相等只需換算到一邊是比例相同b必須多加至少a\4mol
2樓：雪浪安
3a（g）+b（g）—→xc（g）
由已知得 消耗b= 生成所以x=4由於此反應方程式前後係數和相等，則壓強變化對平衡不起作用，所以只需把所有物質化到一邊，使物質的量成比例即可。
原平衡前為a：b=3：2，題中加入amolc，就是3a/4mola，a/4molb，所以要加4/amolb
原平衡時a，b，c的摩爾比為：：，新平衡也滿足這個比例。
x/（a-4x/3）=3 所以x= 由於平衡比例相同，所以a物質的量就是原平衡物質的量和第二步反應平衡事物質的量的和。
所以n（a）=（
一道化學反應速率的問題
3樓：匿名使用者
因為混合氣體的壓強比原來增加了5%,說明體積變大了5%所以4+n<8 n<4
用三行式分析法。
反應物的體積為x=2l y=2-n/4生成物。
4樓：匿名使用者
壓強增加了5%說明體積變大了5%，濃度減少1/3說明反應平衡點的位置。
減少1/3x說明有1lx參加了反應。那麼最後出來的氣體體積是。
增大了5%，一共6l，所以增大了公升。1.
2l就是實際參加反應的y的體積，化學式中是x與y的比例是4：n，實際反應中是1：0.
2，則解出n=
求助：關於化學反應速率一道題
5樓：匿名使用者
思路點撥：此題將化學反應速率、化學平衡與時間－速率變化圖有機地結合，利用數型結合知識，比如物理中的勻速運動中的時間與位移影象可解答此題。
分析思路：圖中陰影面積相當於v正*t－v逆*t，由於此題中v是以b的濃度變化表示的反應速率，因此v正*t－v逆*t就相當於反應中反應了的b的濃度與生成b的濃度之差，即b濃度的淨減少量。但提供的四個選項中，並沒有「b濃度的減少」這一選項，而從方程看：
b為反應物，c為生成物，且兩者係數相同，b濃度的減少量即c濃度的增加量。所以答案為c
題目簡評：此題解題難點是，考生是否能理解「v正*t－v逆*t就相當於反應中反應了的b的濃度與生成b的濃度之差，即b濃度的淨減少量」這一重要資訊。而要理解上述資訊，則必須借助物理中的勻速運動中的時間與位移影象來理解為什麼陰影面積相當於v正*t－v逆*t！
但我認為，此題要借助物理中的勻速運動中的時間與位移影象來理解陰影面積相當於v正*t－v逆*t，說成是有機結合，實為牽強！因為物理學中勻速運動的影象與位移的影象以此影象中是相似，並沒有完全相同，要學生從化學角度轉個大彎進而挖出這乙個風月牛馬不相對的資訊來解題，我想，沒幾個學生能做對。僅對的幾個，也是撞對的成份居多！
所以，我大膽地推測，出題者出此題實在為一敗筆，願此類題目在以後的練習題目中不再出現！
6樓：葉落葉有情
我覺得選c過程有點繁瑣。
一道關於化學反應速率與平衡的題目
7樓：教授的辦公室
光加水怎麼反應。
還是的啊，你即使條件再苛刻，有催化劑，光有水沒有co 怎麼反應。
8樓：東方秀才
對啊，光水雜反應？這問題不侄20分！！！
9樓：風歸雲隱
少了條件吧，題幹應是加入的h2o和的co
加的co2和的h2 等效加0.
1mol的co、的h2o 這樣就變得和題幹部分一樣了，依舊是的h2o和0.
2mol的co反應。
n(h2o)= c(h2o)=
化學反應速率的一道題
10樓：匿名使用者
反應速率與濃度有關，濃度越大，反應速率越快。
隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增加，所以，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大。
因此b的速率減小，c的速率增大。d錯了。
化學反應速率的一題
11樓：匿名使用者
我看了，同意你的答案。
結論：答案錯了，不要太相信答案了，書都會出現錯別字啦。
化學反應速率的問題
12樓：匿名使用者
這種題是最常見的。關於化學反應速率的比較，記住這樣一條規律：化學反應速率之比等於化學計量數之比！
解題時只要把所有的物質反應速率都轉化成同一種物質的速率就可以比較了。如上題，我們把b c d的速率轉化成對應的物質a的反應速率。v(a);v(b)=1:
3.把代入得到va=0.
2.同理對應的va分別為0.
2 和所以最快的反應是va=的那個反應。
還要注意規律使用的條件，只用於氣體，不能使用於固體和液體。本題題目沒有說明，應預設為氣體。
13樓：網友
首先單位要統一，然後轉化成同一物持的濃度變化表示化學反應速率。我們以a的濃度變化來表示。
b為 相當於a為 c為相當於a為 .d為相當於a為。
因此，反應的速率從快到慢為a的反應速率為 ，d為，b為和c為相等。
14樓：匿名使用者
全部按照比例轉化到a來判斷，現在a是，b相當於，c相當於，d相當於，因此a＞d＞b=c
反應物的表面積和化學反應速率的問題
想想看，鎂條一整根和鹽酸反應，反應的只是鎂條表面的一部分，不是嗎？這個你肯定知道是為什麼。固體反應物的表面積不影響反應速率，因為近似認為固體物質的濃度不變。糾結你的其實是高中化學的概念混亂，我是高三學生，上了三年，許多書上的概念和我想地不一樣，問老師，老是要麼說是什麼經驗規律，要麼就說是什麼理論化學...
化學反應速率總是由快到慢對嗎，對同一化學平衡而言，反應速率越快就一定先到達平衡嗎
速度由快變慢是因為 濃度降低，導致分子碰撞機率變小。化合反應多是放熱反應，不錯，但是，本身是放熱反應的反應，它放出來的熱量會阻礙它的反應進行。吸熱反應在熱量多的時候反應會快些。可以這樣通俗的理解 本來很涼快的兩種反應物，他們需要放出熱量才能進行，但是他們本身放出的熱量導致環境溫度變高，那他們還容易再...
公升高同樣溫度，一般化學反應速率增大倍數較多的是活化能較大的還是活化能較小的反應
我認為是活化能較小的反應反應速率增大的倍數大，準確原因不好解釋。憑直覺判斷，理論推理需要查閱資料。教育科學理工學科 2.7 10 4 2.7乘以10的4次方 0.27乘以10五次方！理工學科是什麼 理工學科是指理學和工學兩大學科。理工，是乙個廣大的領域包含物理 化學 生物 工程 天文 數學及前面六大...