1樓：匿名使用者
你這樣講只能說有一定的道理。
催化劑本身的化學性質是沒有變化的，但物理性質一般會改變。
所以催化劑是參與反應的，只不過最後能夠「全身而退」。
我辯證說一下你這樣講的對的地方和錯的地方吧。
之所以要提出這兩個理論，是由化學反應研究的兩個方向決定的。化學反應研究動力學和熱力學。其中，「碰撞理論」是為「動力學」服務的，「過渡態理論」是為「熱力學」服務的。
很遺憾，催化劑的研究一直出現在「熱力學」，因為它降低了反應的活化能，與「過渡態」的研究正好相符合。
所以，你要把「碰撞理論」和催化劑聯絡在一起，確實有些牽強附會。
2.說一說值得肯定的地方吧：以上僅僅是無機化學和部分有機化學研究的部分，還有一部分有機化學的研究是支援你的說法的。
因為有機化學的催化劑一般是把反應物「吸附」在自己表面或者和自己組成「配合物」，然後反應的。確實減少了粒子到處跑的可能。這和你的說法有一定的相同之處。
下面我會分別舉乙個例子說明。（見**）後面的解釋都是為了說明催化劑和反應物是相結合的。
2樓：匿名使用者
催化劑起到降低反應活化能的作用，簡單的說就是直到破壞反應物質穩定性，使其反應所需能量減少。催化劑在化學反應中同樣需要與反應物接觸，兩都之間是會產生反應的，只不過這兩都之間反應後形成的是乙個極不穩定的中間體，中間體會迅速分解成生成物和原來的催化劑。比如氯酸鉀在沒有二氧化錳催化時的分解溫度為360度，而有二氧化錳時只需240度。
qq54842733
如果還不明白可以為你慢慢解答。
3樓：匿名使用者
我認為不是這樣，催化劑是改變化學反應所需的活化能，它應該也會參與粒子的運動，而且大部分催化劑是無機催化劑，是平面結構，它應該是扮演攪拌糖水的筷子的角色。
4樓：匿名使用者
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