1樓：
速度由快變慢是因為：濃度降低，導致分子碰撞機率變小。。
化合反應多是放熱反應，不錯，但是，本身是放熱反應的反應，它放出來的熱量會阻礙它的反應進行。。吸熱反應在熱量多的時候反應會快些。
可以這樣通俗的理解：本來很涼快的兩種反應物，他們需要放出熱量才能進行，但是他們本身放出的熱量導致環境溫度變高，那他們還容易再繼續放熱嗎？它們也熱的出汗啊。。
呵呵。。要是吸熱反應的話，反應會將熱量吸收。。。。。
2樓：楞次之魂
反應速率和反應物的濃度相關，隨著反應的進行，反應物濃度不斷下降，反應速率一般來說是會下降的，至於放熱導致公升溫的影響很難抵消濃度減小的直接影響
除了個別生成物可以做催化劑的特別的反應，一般化學反應速率都是逐漸減小的
3樓：匿名使用者
一般來說，化學反應速率是乙個橋型的，也就是先慢到快再慢的過程。我們都知道，加熱是增大了反應速率，因為這個是放熱反應，所以放熱越多就抑制了反應的正方向進行，所以在這個題目裡我們考慮的更多的是熱隊化學平衡的影響。速率是不能直接判斷的,不過，確實是有點問題，嚴格講應說明是恆溫密閉容器。
不過這裡還牽涉到乙個放熱量所造成的溫度上公升在多大程度上會對反應速率產生影響的問題，這要從定量角度判斷了
4樓：手機使用者
你說的有一定的道理 但是反應放出的熱量所產生的作用 與濃度減少產生的作用相比 前者的作用就不那麼明顯 整體來看 反應速率是越來越小的
5樓：匿名使用者
確實是有點問題，嚴格講應說明是恆溫密閉容器。不過這裡還牽涉到乙個放熱量所造成的溫度上公升在多大程度上會對反應速率產生影響的問題，這要從定量角度判斷了
6樓：周氏化工
這個反應是乙個可逆反應，反應過程是個放熱過程，溫度越高反應速率越慢。此題應選d
7樓：匿名使用者
如果，容器的體積不變的話，隨著反應的進行，so2的物質的量減少，所以，so2的物質的量的濃度變小，正反應速率逐漸減小，相對於溫度來說物質的量的濃度佔主導地位
8樓：教授王
這裡考慮濃度越大反應越快。你的考慮也合理，但這裡沒有提供熱效應。
對同一化學平衡而言，反應速率越快就一定先到達平衡嗎 10
9樓：匿名使用者
一般而言，速率快的先達到平衡，至少多數情況如此。
中學化學：物質的量或濃度或含量對時間的圖中，確實是先拐先平。斜率大的速率快，若在不同溫度下進行，則是斜率大的溫度高，若是在不同壓強下的氣體反應，斜率大的壓強大。
你說的可能性不能排除，就像汽車與行人誰先到達目的地，如果兩者的目的地不同，就無法比較。
同理速率快的，但轉化率很高，速率慢的轉化率很低，誰先平衡還真不好說。特例總是有的，至少理論上存在這種可能。但中學化學不必想這麼複雜了。
關於化學反應速率的2個問題。急！！
10樓：老粉筆頭
1.濃度，濃度越大反應速率
2.溫度，一般來說，溫度越高速率越快。
3.壓強
：對有氣體參加或生成的反應來說，壓強越大，速率越快。
4.催化劑:正催化劑可加快反應速率
5.其他如光、射線、反應物的顆粒度大小等等
11樓：立鶴尾
教學內容 教師活動 學生活動 設計意圖
一、化學反應速率
的概念利用草酸和酸性高錳酸鉀的反應，引出化學反應速率
比較物體運動速度與化學反應速率的聯絡和區別，理解化學反應速率的概念 從溶液褪色現象感受並建立化學反應速率的概念
體會、領悟
引入化學反應速率
的概念，激發學習
興趣明確速率與速度的區別
二、影響化學反應
速率的因素
1．內因
【設問】影響化學反應速率的因素有哪
些?利用「實驗**一」來解決問題，
通過引導和討論確定對比實驗的研究方
案 分析對比實驗要注意的問題，進行小組
實驗，通過對實驗的分析得出結論：反
應物本身的性質是決定化學反應速率的
主要因素 發揮實驗在化學教學中的功能，培養**意識
2．外因
①濃度【設問】通過改變哪些外界條件可以影響
化學反應速率?
利用「實驗**二」得出結論並引出
新的問題
完成「實驗**二」
閱讀書本
逐一討論問題 利用閱讀、討論、
呈現**、動畫演
示等方法，使抽象
的概念通俗化，便
於學生理解
②壓強利用動畫創設乙個問題情景，讓學生討論壓強對化學反應速率的影響 通過討論，發現壓強對化學反應速率的影響實質是濃度對化學反應速率的影響
討論總壓和分壓的改變對化學速率的影響 培養學生應用知識的能力和解決實際問題的能力
③溫度在前兩個實驗的基礎上設計乙個溫度對化學反應速率影響的實驗
聯絡生活實際．讓學生體會溫度對化學反應速率的影響
分析溫度對化學反應速率產生影響的原因 小組討論→呈現方案→確定方案→小組實驗「實驗**三」
例舉溫度對化學反應速率影響的例子
培養學生實驗設計和應用知識的能力
④固體表面積 例舉固體表面積對化學反應速率影響的例子
利用「實驗**四」得出結論 完成「實驗**四」 聯絡生活，激發學生**的興趣
⑤催化劑 利用「實驗**五」得出結論 完成「實驗**五」
綜合討論 【討論】採用哪些方法可以增大fe與鹽酸
反應的化學反應速率? 討論
綜合應用已學知識分析問題，對本節課
所學的知識進行總結和鞏固 對本節課所學的知識進行總結和鞏固
「化學反應平衡常數越大，其化學反應速率越快」這種說法對嗎？
12樓：冰潔翼天使
平衡常數和反應bai
速率完全沒有關係du。
平衡常數代表反應的
zhi熱力學性質
dao速率常數代表反應的動版力學性質
這是從根權本上就完全不同的兩個東西
有乙個例項：合成氨反應
n2和h2化合生成nh3的反應，其平衡常數k並不小，但是不加比較高的條件（高溫高壓催化劑）二者幾乎不反應。
其實不是平衡常數太小反應不了，而是速率常數太小，反應速率太慢。
13樓：達晟鮮芳洲
平衡常數與速率沒有關係。這句話錯誤。
14樓：嚴啟康運
行，根據平衡常數的計算式，可以小於1，大於0就行，平衡常數反映的是反應程度，越大正反應程度越大越接近完全反應，越小正反應程度越小，越接近不反應。
一道化學反應速率問題（06 鄭州）
當通入3mola和2molb氣體時反應了的b，生成的c所以x 4，na剩餘為 達到新平衡各物質的物質的量分數與原平衡相同，所以由c生成的a為，n a 中應為。原平衡按計量係數投料b多了，要使新的平衡與原平衡相同，前後係數相等只需換算到一邊是比例相同b必須多加至少a 4mol 3a g b g xc ...
反應的活化能越大，反應速率越大,化學反應的活化能越大，反應速率卻大，是否正確
反應速率由濃度效應和溫度效應共同決定。而活化能是溫度效應的表徵，說明了反應的難易程度，只能說活化能大的反應，提高溫度更有利於反應進行。所以這句話是錯的。化學反應的活化能越大，反應速率卻大，是否正確 不正確，活化能越小，反應速率越快。活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所...
為什麼加大反應物物質的量化學反應速率不變增大反應物物質的量活化分子總數不是變大了嗎
影響化學反應速率的因素 壓強條件 對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時 除體積 增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快 反之則減小。若體積不變，加壓 加入不參加此化學反應的氣體 反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就...