1樓：民生無小事
可以用硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉澱和硫酸鈉，過濾便得氫氧化亞鐵。
在試管裡注入少量新製備的硫酸亞鐵溶液（為使氫氧化亞鐵的製備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣），再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管裡溶液液面下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液。
反應方程式如下：feso₄+2naoh==fe(oh)₂↓na₂so₄。
2樓：匿名使用者
實驗室製備。
實驗步驟。①在圖1的ⅰ中加入20ml 0•2mol/l feso4溶液，2g還原鐵粉，5ml 3mol/l h2so4溶液； 在ⅱ中加入20ml 20%的naoh溶液。
用夾子將c處夾住，將ⅰ和ⅱ同時加熱煮沸，並保持2min,充分排氧後，立即用夾子將a、b兩處夾住，靜置待溶液冷卻，且酸與鐵反應產生極少量的h2為止。這時試管ⅰ中的壓強比試管ⅱ中的壓強大，因ⅰ中產生了h2,ⅱ中大部分空氣已排出。
小心輕輕開啟c處的夾子，試管ⅰ內的feso4會自動流入試管ⅱ內，可明顯看到白色絮狀fe(oh)2生成，並保持很長時間。
再開啟b處的夾子，使空氣進入ⅱ內，可看到fe(oh)2在空氣中逐步被氧化為fe(oh)3的全過程。實驗現象十分明顯，能更好地輔助於教學，有利於學生對氫氧化亞鐵性質的認識與學習。
氫氧化亞鐵不穩定，工業上和生活上通常都是把它轉化為氫氧化鐵，再進行利用。
氫氧化鐵膠體可以用來淨水等。
3樓：匿名使用者
我只強調考點：蒸餾水要加熱煮沸，導管要插入液面下。
4樓：果實課堂
怎樣製備氫氧化亞鐵膠體。
5樓：匿名使用者
1、鐵陽極法電解氫氧化鈉溶液：
陽極：fe = fe(2+) 2e
陰極：2h(+)2e = h2
總反應：fe + 2h2o = fe(oh)2 + h22、硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應（溶液均須除氧）：
feso4 + 2naoh = fe(oh)2 + na2so43、亞鐵鹽氨解法（也需要除氧）：
fecl2 + 2nh4cl + fe(oh)2
氫氧化亞鐵的製備是什麼?
氫氧化亞鐵如何製備?
6樓：張三**
(1)氫氧化亞鐵的製備原理：
feso4 + 2naoh ==na2so4 + fe(oh)2(2)氫氧化亞鐵的製備實驗現象：
白色沉澱存在較長時間。
後來白色變灰綠色，最後變紅褐色！
氫氧化亞鐵的製備
7樓：信必鑫服務平台
1、製取硫酸亞鐵，用硫酸銅溶液和鐵反應，生成硫酸亞鐵和銅，反應方程式如下：
cuso₄+fe==feso₄+cu （反應型別屬於置換反應）
2、製取氫氧化亞鐵，用製得的硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉澱和硫酸鈉，過濾便得氫氧化亞鐵，反應方程式如下：
feso₄+2naoh==fe(oh)₂↓na₂so₄ （反應型別屬於復分解反應）
在試管裡注入少量新製備的硫酸亞鐵溶液，再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管裡溶液液面下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察現象。
另外，為使氫氧化亞鐵的製備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣。
氫氧化猛是什麼顏色的沉澱,氫氧化錳，氫氧化氧錳，碳酸錳都是沉澱嗎？分別什麼顏色沉澱，可以溶於酸嗎？
氫氧化錳白色到淺桃紅色結晶，六方晶體,由可溶性錳鹽與氫氧化鈉 氫氧化鉀或氫氧化銨反應制得。錳酸,由於mno4 僅能存在於強鹼溶液中，在酸性溶液中迅速發生歧化，分解為高錳酸和二氧化錳，故一般條件下不存在。常用其鹽。用作強氧化劑。可以由高錳酸制得.高錳酸紫色晶體。很不穩定。加熱則分解為二氧化錳和氧氣。是...
氫氧化鈉是什麼，氫氧化鈉是什麼物質？
一種強鹼，有腐蝕性，和酸，部分金屬，酸性鹽反應，在空氣中易氧化 化學式 naoh 俗稱 燒鹼，火鹼，苛性鈉 是鹼。有強腐蝕性。易與co2反應生成na2co3碳酸鈉，所以要密封儲存 固體 氫氧化鈉，俗稱火鹼，有強烈的腐蝕性，在空氣中揮發。氫氧化鈉是什麼物質？氫氧化鈉，化學式為naoh，俗稱燒鹼 火鹼 ...
氫氧化錳的簡介,氫氧化錳的介紹
本物質有兩種 mn oh 2和mn oh 3 氫氧化錳的介紹 化學式mn oh 2,白色晶體。相對密度為3.258,受熱易分解，難溶於水和鹼，易溶於酸和強酸的銨鹽。曝置在空氣中很快被氧化成棕色的化合物 2mn oh 2 o2 2mno oh 2即便是水中溶解的微量氧，也能將氫氧化錳氧化。可用作陶瓷顏...