1樓：匿名使用者
和金屬反映：鐵(點燃生成四氧化三鐵，常溫生成二氧化三鐵)，鎂(常溫或在氧氣中點燃生成氧化鎂)，鋁(常溫生成氧化鋁，緻密的氧化鋁薄膜)，銅(加熱生成氧化銅)。與非金屬反應：
碳(點燃生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳)，硫(點燃生成二氧化硫)，磷(點燃生成五氧化二磷)，氫氣(點燃生成水)
2樓：匿名使用者
1、 化合：與氧氣反應的。2、 分解：
實驗室制氧氣的3個反應。就是kmno4 kclo3 h2o2. 還有加熱不可溶性的鹼可以生成對應的氧化物和水。
加熱部分酸式鹽（含有h離子的鹽如ca(hco3)2\nahco3等）生成正鹽（不含h或oh離子的鹽如caco3\na2co3等）+水+二氧化碳3、 置換反應：實驗室製作氫氣。 zn+2hcl=zncl2+h2↑ 一些還原反應：
還原氧化銅：c\h2\co，co2不能還原，條件一般都是c要高溫，h2\co加熱就可以了 都是如果是還原鐵的化合物，就必須全部為高溫。 還原氧化銅和高爐煉鐵是主要考的方程式。
記住前金換後金(就是位於前面的金屬能從它後面的金屬鹽溶液置換出金屬)4、復分解：我們第1個學就是製作co2的： caco3與hcl的反應。
1、酸鹼中和反應。 酸+鹼=鹽+水 2、鹽+鹽=新鹽+新鹽（反應物必須為可溶） 3、鹽+鹼=新鹽+新鹼（反應物必須為可溶）——銨鹽+鹼=新鹽+氨氣（nh3）↑+水 4、鹽+酸=新鹽+新酸（反應物無要求）——碳酸鹽+酸=鹽+水+二氧化碳↑。 5、鹼+鹼=新鹼+新鹼（反應物必須為可溶） 就總結上述規律了 還有上面的鹼式碳酸銅（銅綠）初中一般不考，就算考也是會提供生成物 讓你來配平而已還有2個不屬於以上：
甲烷與酒精的燃燒：ch4+2o2=co2+2h20. c2h5oh+302=2co2+3h20其實要那麼多反應式也沒有用 因為反應式是死的 考試是活的 考試可能會出現一些沒學的 那時候就必須自己去判斷了。
記住：1、一般含c的化合物與氧氣反應生成co2. 含h的生成h20。
含s的生成so2等。 2、化合和分解比較容易。置換和復分解其實也是差不多的，只是乙個是單+化，乙個是化+化。
可以根據交換成分來推測生成物，一般是兩個化合物的離子互換 陽離子與陰離子結合形成化合物。
初中化學與水反應的化學方程式有哪些？
初中重要的常考的化學方程式有哪些？
3樓：飛雪的店
氫氣在氧氣中燃燒： 2h2+o2===2h2o
碳在氧氣中燃燒：c+o2===co2(氧氣足量)；c+o2===2co(氧氣不足量)
甲烷在氧氣中燃燒：ch4+2o2===2h2o+co2
二氧化碳與氫氧化鈣的反應：ca(oh)2+co2== caco3↓+h2o
氧化碳與氫氧化鈉的反應：2naoh+co2== na2co3+ h2o
分解過氧化氫制氧氣：2h2o2===2 h2o+o2↑
分解高錳酸鉀制氧氣：2kmno4===k2mno4+mno2+ o2↑
分解氯酸鉀制氧氣：高溫 2kclo3===2kcl+3o2↑
碳還原氧化銅：2cuo+c===2cu+co2↑
鋅與稀硫酸反應：zn+h2so4== znso4+ h2↑
鐵與硫酸銅反應：fe+cuso4== feso4+ cu
碳酸鈣與鹽酸：caco3+2hcl==cacl2+ h2o+co2↑
氫氧化鈉與鹽酸：naoh+ hcl==nacl+ h2o
氧化鐵與鹽酸：fe2o3+6hcl===2 fecl3+3h2o
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恆定律。
用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。
4樓：晨冰化學
系統梳理中考必須掌握的重要化學方程式。
5樓：霸道的浴霸
方程式很重要，君心丶誰知曉 已經總結的很全了。你可以參考一下，初中的化學很簡單都是一些基礎。也不是太難。
用你自己的話，去理解題的本意。記那些方程式也是很容易的，主要是一些復分解反應和分解反應、化合反應之類的。2h2+o2=2h2o(要記住的是細節，例如：
反應條件，還有反應生成的氣體或者是沉澱符號)。另外就是要記住那些是反應生成的是沉澱，例如：硝酸鹽全部溶於水，氯化鹽除了氯化銀外都可以溶解。
在常見的鹽中，既不能溶於酸也不能溶於鹼的鹽是硫酸鋇和氯化銀(白色沉澱)。另外就是ca(oh)2和caso4、ag2so4是微溶於水的，baco3、baso4、caco3、feco3、ag2co3、這些都是不溶於水的。
還有兩種特殊的fe(oh)3是紅褐色沉澱、cu(oh)2是藍色沉澱。好好背背這些物質的溶解性表。這個很重要。
cuso4是藍色透明溶液。高錳酸鉀是紫黑色固體。溶液是紅褐色。
二氧化錳是黑色固體、fecl3是黃色溶液、fecl2是淺綠色的溶液，這些需要自我總結。還有要自我總結一些實驗器材什麼的，常見的有石棉網、鐵架臺、酒精燈、試管、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、燒瓶、漏斗(分液漏斗)、坩堝鉗、坩堝、冷凝管等。你自己慢慢總結吧！
好好學吧！學好化學你會感覺挺有意思了。化學是門咬文嚼字的理科，特別是實驗題，一不注意，乙個字上就扣你一分，當然除此之外，化學學習課本尤為重要，很直接得告訴你，初中的化學沒什麼東西，我也在上初中，我上次看了我哥的化學課本，慘不忍睹，化學出題比較死，記住題型也是個不錯的辦法，再把書上的內容打通，什麼化學式，方程式，各元素的數值，實驗操作，你的計算，推斷題，實驗題就沒問題了，選擇上一定要細細的讀題，別看著陷阱往裡跳，最後，是計算題的格式，千萬寫全了！
鈉在氧氣中燃燒反應的化學方程式都有哪些？
6樓：匿名使用者
加熱或點燃條件下：2na+o2=na2o2
氧氣過量：na+o2=nao2
氧氣不足：4na+o2=2na2o
現象：鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，產生淡黃色固體na2o2。
鈉鈉是一種金屬元素，在週期表中位於第3週期、第ia族，是 鹼金屬元素的代表，質地柔軟，能與水反應生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學性質較活潑。鈉元素以鹽的形式廣泛的分布於陸地和海洋中，鈉也是人體肌肉組織和神經組織中的重要成分之一。
物理性質。鈉為銀白色立方體結構金屬，質軟而輕可用小刀切割，密度比水小，為，熔點，沸點：
。新 切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉變為暗灰色，具有抗 腐蝕性。
鈉是熱和電的良導體，具有較好的 導磁性，鉀鈉合金（液態）是 核反應堆導熱劑。鈉單質還具有良好的 延展性，硬度也低，能夠溶於汞和液態氨，溶於液氨形成藍色溶液。在-20℃時變硬。
化學性質。鈉化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣 化合，和水劇烈反應，量大時發生**。鈉還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應產生氫氣，和電離能力很弱的 液氨也能反應。
4na + o 2= 2na 2o (常溫)
2na+o 2= na 2o 2(加熱或點燃)
2na+2h 2o=2naoh+h 2↑
2na+2co2 = na2co3+co
2na+2roh=2rona+h 2↑ (roh表示低元醇)
2na + 2nh 3（l） =2nanh 2 + h 2↑（此反應中「2nh 3（l）」表示液氨）
高中化學認為鈉鹽均溶於水，但實際上 醋酸鈾醯鋅鈉、醋酸鈾醯鎂鈉、醋酸鈾醯鎳鈉 、 鉍酸鈉、 銻酸鈉，鈦酸鈉皆不溶於水。
二氧化鈉：二氧化鈉又名過氧化鈉。
氧元素為-1價。
物理性質：淡黃色固體。
化學性質：過氧化鈉不是鹼性氧化物，但也可與水、二氧化碳，酸反應，反應過程中均有氧氣放出，化學方程式分別為：
2na2o2＋2h2o==4naoh＋o2↑
2na2o2＋2co2==2na2co3＋o2
2na2o2＋4hcl==4nacl＋2h2o＋o2↑
過氧化鈉的用途：可做供氧劑，強氧化劑，具有漂白性。
製備氧氣的化學方程式有哪些？
能與氧氣反應的所有化學方程式
7樓：精銳張老師
太多了 初中階段只要知道有機物 金屬 c s p fe mg
能與氧氣反應的所有化學方程式是什麼？
初中三年有關氧氣、氫氣的化學方程式
8樓：提分一百
對於氫氣和氧氣燃燒的化學方程式你知道多少呢。
9樓：賀幻絲依姮
2h2+o2(點燃)=2h2o
氫氣＋氧氣（點燃）＝水。
化學方程式：2h2+o2=2h2o
體積比2:1時，也就是質量比1：8時**最強，此時h2體積百分比，h2質量百分比。
**要猛的話除了比例要合適，還有混合要均勻，起爆溫度要高，起爆氣體要盡量壓縮等條件因素。
10樓：匿名使用者
h2o電解生成o2+h2
s+o2點燃生成so2
fe+o2反應生成fe3o4
高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣。
雙氧水生成水和氧氣。
其他的忘了 自己記得配平。
初中製取氧氣的化學方程式
11樓：樊萱蟻向露
2h2o2
=2h2o+o2↑
mno2作催化劑分解。
內2kclo3
=2kcl+3o2↑
mno2作催化劑加熱分解。
2kmno4
=k2mno4
+mno2+o2↑
加熱分解。2co2
+2na2o2
=2na2co3
+o2↑2h2o+2na2o2=4naoh+o2↑2h2o
=2h2↑+o2↑
電解容水。初中和高中階段就這些了，希望能幫助到你，祝你學習進步！！！望採納，以後有化學問題可以問我，我對化學很感興趣的。。。
12樓：匿名使用者
要分兩種，一。
個是bai實驗室制法du，乙個是工業制zhi法！
實驗室制法主dao
要是這三條：
2kmno₄==加熱專== k₂mno₄+mno₂+o₂↑2kclo₃==加熱== 2kcl + 3o₂↑2h₂o₂==mno₂==2h₂o+o₂↑因為點解水時屬還有氫氣生成，所以一般不用：=2h₂o ==電解== 2h₂↑+o₂↑以上是實驗室制法，由於成本太高，所以工業制法主要是用液化空氣的方法，步驟如下：
空氣→通過naoh，去除雜誌(co₂等)→通過濃硫酸，去除水蒸氣→加壓→降溫，使空氣液化→慢慢公升溫，蒸餾除氮氣→慢慢公升溫，蒸餾除氬氣→慢慢公升溫，蒸餾除氧氣→裝瓶。
13樓：青年軍之光
2kmno4 =加熱。
**= k2mno4+mno2+o2
2h2o =電解= 2h2 + o2
2kclo3 =加熱，mno2= 2kcl + 3o22h2o2 =mno2= 2h2o + o2初中就要求這些。
高中化學方程式需要背嗎，我指的是記反應物和生成物，有人說不用背，理解，可是我會不知道哪些可以反應
這種情況我也有，的確挺苦惱的，可以根據強酸制弱酸和強鹼制弱鹼的原理來判斷，還有就是根據反應物之間的氧化性強弱來判斷，具體的還要根據題幹所給出的資訊來看，還有就是平時做題所涉及的課本中的方程式一定要牢記，其實這也不難記住，很多方程式都是有規律的。離子反應方程式建議不要記，因為有些離子反應方程式不方便還...
為什麼有機物反應的化學方程式都是
為什麼有機物反應的化學方程式都是用箭頭連線而不是等號?因為在有機化學反應進行時,常伴隨有副反應發生,而且反應不像無機化學,通常是不完全的,所以只能用箭頭。有機物化學方程式為什麼不用等號 1.通常無 bai機物的反應,一般都具有 規律性du,而且反應一zhi般很完全dao.用 可以直觀表回現出物質答和...
關於化學反應動力學中化學方程式的反應級數的確定怎麼用實驗
反應，實驗測得其速率方程序為 則 m 稱為反應物a的分級數 partial order of a n 稱為反應物b的分級數 partial order of b m n 為反應的級數。對於基元反應m a,n b,m n a b,且a,b均為簡單整數。反應級數越大，表示濃度對反應速率影響越大。舉例例1...