1樓：寅時五更初
支援1樓解析簡單明瞭：
補充自己分析如下：
題中還原性：i-＞br-＞cl-,根據反應優先規律(強者優先反應),則只有i-完全被氧化後br-才被氧化。從所給關係可分析出：
第一列： 通入 cl2 即：
n(cl2)=氯原子時，i-未完全被氧化，所以可知原溶液中n(br)＝1.
5mol 根據cl元素守恆，則原溶液中n(cl-)＝1mol；
cl2 + 2i- ＝i2 + 2cl-
x x＝所以原溶液中n(cl-)＝
第二列：通入 cl2,即：
n(cl2)=含氯原子時，i-已完全被氧化，並且有0.
1molbr-被氧化，所以用於氧化br-的cl2為氯原子，則用於氧化i-的cl2為0.
2mol(氯原子，此時i-已完全被氧化，所以原溶液中n(i-)＝
cl2 + 2br- ＝br2 + 2cl-
y y＝cl2 + 2i- ＝i2 + 2cl-
z z＝同一溶液體積相同，原溶液中cl—、br—、i—的物質的量濃度之比即等於它們物質的量之比：:15:4
2樓：
氯氣增加的離子數。
氯氣增加的離子數。
第二次br離子減少的量。
第二次碘離子減少的量。
第一次碘離子減少，所以碘離子總含量。
br是。cl是。
還不懂你hi我吧。
一道高一化學題，一道高一化學題
這個是可解的，你可設kclo3是1mol求出25 mno2應該為多少，總質量就出來了。在反應過程中mno2的質量是不變的，當他的含量上公升為30 時可算出總質量減少了多少，減少的質量就是釋放氧氣的質量，知道釋放了多少氧氣你就可以知道1mol的kclo3反應了多少從而算出分解率。這是很普遍的一類問題，...
一道高一化學題 5，一道高一化學題
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一道高一化學題，一道高一化學題，怎麼做的啊？
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