1樓：老火鴨吃老虎
首先求z：
設z的相對原子量為c。則根據題意，5.6l的zo2的物質的量為：
5.6/22.4=0.25 mol
所以zo2的分子量為：16/0.25=64 g/mol
也就是說：c+16*2=64
c=32 g/mol
z是硫：s，相對原子質量是32。
再來看x：
y的氫化物與酸反應，則y是鹼金屬。所以與之同主族的x也是鹼金屬。x2o溶於水後生成x的氫氧化物。
又因為x的最高正價氧化物的分子式是x2o，也就是說x的最**態是+1價，那麼x的氫氧化物的分子式為：xoh。
設x的分子量為a，則4.7g x2o的物質的量為：4.7/（2a+16）mol。
1mol的x2o溶於水後生成2mol的xoh，所以4.7g 的x2o溶於水後生成xoh的物質的量為：4.7*2/（2a+16）mol。
xoh的質量為：（a+16+1）*4.7*2/（2a+16）g
根據題意，這麼多克的xoh的質量分數為5.6%，可以列出方程：
（a+16+1）*4.7*2/（2a+16）/（4.7+95.3）=5.6% （質量守恆）
解得a=39
x是鉀：k， 相對分子量為39。
最後看y：
y與鉀是同一主族，又與硫同週期。只有元素鈉滿足條件了。
na，分子量23。
但是，12g的nah並不能被400ml0.75mol/l的鹽酸完全中和。這只有乙個原因：
題目出錯了。
2樓：創作者
主族元素的最高正價氧化物與水反應，只能夠是化合，所以x2o 溶於水中發生的反應是：x2o+h2o=2xoh .可以看出x2o與結合的水物質的量相等，現在結合了
（4.7+95.3）* 5.
6% -4.7=0.9 克水，是0.
05mol；x2o 4.7g也是0.05mol，x2o的摩爾質量就是94g/mol,x的相對原子質量就是（94-16）/2=39 k；
y也就是鹼金屬，鹼金屬的氫化物與鹽酸的反應是：yh+hcl=ycl+h2【嚴格說，不能叫做中和】400ml0.75mol/l的鹽酸中hcl是0.
3mol，12gyh也是0.3mol，則yh的摩爾質量是12/0.3=40g/mol,得出y的相對原子質量就是40-1=39，還是k【此題資料有誤】「標準狀況下，5.
6l zo2為16g」說明1、zo2為氣體，2、摩爾質量是64g/mol,則z的相對原子質量就是64-32=32 s 。【s不與k同週期】
3樓：漫以彤
設z的相對原子量為c。則根據題意，5.6l的zo2的物質的量為：
5.6/22.4=0.25 mol
所以zo2的分子量為：16/0.25=64 g/mol
也就是說：c+16*2=64
c=32 g/mol
即z是硫：s，相對原子質量是32。
再來看x：
y的氫化物與酸反應，則y是鹼金屬。所以與之同主族的x也是鹼金屬。x2o溶於水後生成x的氫氧化物。
又因為x的最高正價氧化物的分子式是x2o，也就是說x的最**態是+1價，那麼x的氫氧化物的分子式為：xoh。
設x的分子量為a，則4.7g x2o的物質的量為：4.7/（2a+16）mol。
1mol的x2o溶於水後生成2mol的xoh，所以4.7g 的x2o溶於水後生成xoh的物質的量為：4.7*2/（2a+16）mol。
xoh的質量為：（a+16+1）*4.7*2/（2a+16）g
根據題意，這麼多克的xoh的質量分數為5.6%，可以列出方程：
（a+16+1）*4.7*2/（2a+16）/（4.7+95.3）=5.6% （質量守恆）
解得a=39
x是鉀：k， 相對分子量為39。
y與鉀是同一主族，又與硫同週期。只有元素鈉滿足條件了。
na，分子量23。
4樓：手機使用者
x 1 y1
一道高一化學題，一道高一化學題
這個是可解的，你可設kclo3是1mol求出25 mno2應該為多少，總質量就出來了。在反應過程中mno2的質量是不變的，當他的含量上公升為30 時可算出總質量減少了多少，減少的質量就是釋放氧氣的質量，知道釋放了多少氧氣你就可以知道1mol的kclo3反應了多少從而算出分解率。這是很普遍的一類問題，...
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