1樓：你猜我獨醉
硝酸，濃硫酸，硒酸，次氯酸，氯酸，亞氯酸，滷酸，高滷酸，亞硝酸，高錳酸，高氙酸等。
1、硝酸。硝酸（nitric acid）分子式為hno₃，是一種有強氧化性、強腐蝕性的無機酸，酸酐為五氧化二氮。硝酸的酸性較硫酸和鹽酸小（pka=，易溶於水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。
硝酸不穩定，易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光儲存，嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸藥、硝酸鹽等。
2、濃硫酸。
濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式為h₂so₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。
濃硫酸還具有強腐蝕性：在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。
硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性等。
3、次氯酸。
次氯酸，一種氯元素的含氧酸，結構式h－o－cl，其中氯元素的化合價為+1價，是氯元素的最低價含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中極強，是氯元素含氧酸中氧化性第二強的酸。
它僅存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的、類似氯氣的氣味，而且極不穩定，是一種很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。次氯酸也有極強的漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。
4、硒酸。硒酸，分子量：，白色六方柱晶體，極易吸潮。易溶於水，不溶於氨水，溶於硫酸。儲存於陰涼、乾燥、通風良好的庫房。
根據價層電子對互斥理論的推測，中心的硒是四面體的，其中se-o鍵長為161pm。在固態，它為斜方晶系的晶體。
5、亞氯酸。
亞氯酸，一種氯元素的含氧酸，結構式為h-o-cl=o，其中氯元素的化合價為+3價。它的氧化性在各種氯元素的含氧酸中為第一強，酸性比氯酸和高氯酸弱，強於次氯酸，是一種中強酸。
它是目前唯一存在的亞滷酸。同時，它也是氯元素的含氧酸中最不穩定的一種，僅存在於溶液中，室溫下極容易分解，溫度公升高分解加快，在幾分鐘之內便可分解成氯氣、二氧化氯和水。
但它的鹽類——亞氯酸鹽則相對穩定，其中亞氯酸鈉是生產二氧化氯的原料之一。亞氯酸可用作漂白劑、消毒劑、殺菌劑。
關於高中常見的酸的酸根，高中常見酸 酸根也帶上 的酸性強弱比較
硫酸 硫酸根 硝酸 硝酸根 亞硫酸 亞硫酸根 亞硝酸 亞硝酸根 碳酸 碳酸根，碳酸氫根 很簡單哦 鹽酸酸根不知道算不算，失去質子後是氯離子 反正加個 根 就差不多，如果結合了質子，還加個 氫 比如，磷酸對應磷酸根，結合了乙個質子就磷酸氫根，結合了倆質子就是磷酸二氫根。化學我覺得得培養感覺 這都不用記...
高中化學常見酸的酸性比較,高中化學中，常見酸的酸性比較。要全一點的，還有原因。
1 不同元素的最 含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強。如非金屬性cl s p c si 則酸性 hclo h so h po h co h sio 2 同種元素的不同價態含氧酸,元素的化合價越高，酸性越強。3 同一主族元素，核電荷數越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強。4 非同一主族元素的無氧...
生活中常見酸的用途，1 生活中的酸有哪些
有工業，有吃的，有美容的。1.生活中的酸有哪些 醋。電離時生成的陽離子全部是氫離子 h 的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成h3o 水合氫離子 的物質也是酸。h3o 的濃度越高，溶液酸性越強。即使是純水中也存在h3o 其濃度為10 7mol l。這是由於質子從乙個水分子跑到另乙個水分子所造成的...