1樓：天慕藍
酸，鹼，鹽都是電解質，無鸞是固體還是液體。
主要有鹽酸，硫酸，硝酸，氫溴酸，氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鎂，氯化鈉，硝酸鉀碳酸鈣，碳酸鋇，醋酸，碳酸，一水合氨等等，在我舉出的這些裡有強電介質，也有弱電解質。
呵呵，我查了我高中筆記本的，相信我1
2樓：網友
強電解質一般有：強酸強鹼，大多數鹽；
弱電解質一般有：（水中只能部分電離的化合物）弱酸，弱鹼。另外，水是極弱電解質。
注：能導電的不一定是電解質判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。
硫酸鋇難溶於水，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但熔融的硫酸鋇卻可以導電。因此，硫酸鋇是電解質。
碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，儘管難溶，也是電解質。
氫氧化鐵的情況則比較複雜，fe3+與oh-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小；而溶於水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其餘亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。
判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如so2、so3、p2o5、co2 等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。
因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如so2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如na2o，mgo，cao，al2o3 等是離子化合物，它們在熔融狀態下能夠導電，因此是電解質。
可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物[1]；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。
因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。
另外，有些能導電的物質，如銅、鋁等不是電解質。因它們並不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。
電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。
3樓：匿名使用者
稀硫酸是最好的電解質。電解質在化學上的定義是化合物，在水中或者熔融態能電離出自由移動的離子的純淨物。
高中常見的電解質
4樓：匿名使用者
01電解質與非電解質。
5樓：左岸在東
所有高中會出現的強電解質：
1、強酸：hcl h2so4硫酸 hno3硝酸 hbr氫溴酸 hi氫碘酸 hclo4高氯酸。
2、強鹼：naoh koh ba(oh)2氫氧化鋇 ca(oh)2氫氧化鈣。
3、絕大多數鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質。
金屬化合物：a、 氧化物：氧化鈣cao 氧化鈉na2o 氧化鎂mgo 氧化al2o3 氧化鋅 zno 氧化鹽鐵feo 氧化鐵fe2o3 氧化銅cuo 氧化汞hgo 氧化銀ag2o
b、過氧化合物：過氧化鈉na2o2
c、 金屬碳化物：碳化鈣cac2
d、 金屬硫化物：硫化鈣cas2 二硫化亞鐵fes2
弱電解質：1、弱酸：碳酸h2co3 亞硫酸h2so3 醋酸ch3cooh 氫硫酸h2s 氫氟酸hf 矽酸h2sio3 原矽酸h3sio4 所有的有機酸。
2、弱鹼：一水合氨 所有的除強鹼的氫氧化金屬r(oh)
3、水h2o也是弱電解質。
6樓：網友
天，酸鹼鹽都是。
你把金屬寫前面，酸根寫後面。
7樓：低1頭
酸鹼，和大多數鹽，記住，電解質和非電解質都要屬於純淨物，如稀琉酸就不是，濃的就是，稀的有水，是混合物。要再融蓉狀態或水溶液能電離出自由移動的離子，so2溶於水能導電，它不是，因為是它和水反應生成h2so3，還有就是一些要注意的，醋酸，氨水，也是。caco3也是，他們都能電離出自由移動的離子，不管它們是弱酸弱鹼，難融，都可以是電解質。
記住，純淨物是大前提。
8樓：網友
nacl\kcl\cacl2之類的離子化合物。
注意：alcl3是共價化合物。
9樓：呼秋蓮
強酸，強鹼。 和大部分鹽。
高中化學常見電解質有哪些
10樓：假面
高中化學電解質： 所有的酸，鹼，鹽都是電解質。
酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如hcl、h2so4、hno3、hbr、hi。
酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如碳酸、h2s、hcn、hf、磷酸、甲酸、乙酸、等。（高中階段，所有的有機酸都是弱酸）。
鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如koh、naoh、ba(oh)2、csoh、（活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼）。
鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如一水和氨、氫氧化鈣（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅、氫氧化銅等。
電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質。化合物在溶解於水中或受熱狀態下能夠解離成自由移動的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性**於晶格中離子的遷移。
11樓：冰草霖風
強酸：硫酸，硝酸，氫碘酸（hi），氫溴酸(hbr)，高氯酸（hclo）
強鹼：氫氧化鈉，氫氧化鈣，氫氧化鉀，氫氧化鋇。
鹽：你在高中不會見到不是電解質的鹽。
高中常見的非電解質有哪些
12樓：匿名使用者
首先電解質或非電解質都是化合物。
化合物中除了酸，鹼，鹽，和活潑金屬氧化物外其他基本是非電解質了。
比如非金屬氧化物。
13樓：息染安然
不必刻意記住非電解質，記住強電解質就可以了，圖源網路。
14樓：匿名使用者
(1)非金屬氧化物！
(2)氨，烴，醇，醛，酯！
15樓：匿名使用者
強電解質：
強酸：硫酸、硝酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸等強鹼：銫銣鉀鈣鈉鋇等。
多數鹽（只有極少數鹽不是強電解質，如醋酸鉛）弱電解質：
其他酸鹼鹽，部分非金屬鹵化物。
非電解質：除羧酸及其鹽、酚、胺以外的大多數有機化合物各種單質。
非金屬要化物。
部分非金屬鹵化物。
高中化學中常見的強電解質都有哪些
16樓：匿名使用者
強酸 強鹼 大多數的鹽 活潑金屬氧化物（例如na2o）
17樓：青島垃管處
醋酸、碳酸等弱酸和nh3·h2o弱鹼及fe(oh)3、cu(oh)2等。
18樓：莘莊精銳化學組
強酸、強鹼、絕大多數的鹽。
高中時期常見的強酸強鹼和強弱電解質有哪些
19樓：hi漫海
強酸：h2so4、hno3、hcl、hbr、hi、hclo4……強鹼：naoh、koh、ca(oh)2、ba(oh)2……非電解質，包含兩類物質：
1、非金屬氧化物和某些非金屬組成的物質：如氨氣、二氧化碳2、大多數有機物：如酒精、乙炔注意：水本身不算作內，它是弱電解質。
常見的強電解質有哪些？常見的弱電解質又有哪些
20樓：捷列夫
強電解質：強酸、強鹼、大部分鹽。
弱電解質：弱酸、弱鹼和水。
高中化學電解質概念
21樓：
中學階段：
硫酸為二元強酸（硫酸電離h2so4=2h+ +so42- ）離子反應中完全電離成離子，因此離子方程式中拆成兩個氫離子和乙個硫酸根離子，所以硫酸氫根在離子方程式中要拆開成氫離子和硫酸根離子（也可以認為硫酸氫根共價鍵較弱，在水分子作用下易斷裂）
碳酸、亞硫酸、磷酸等為多元弱酸，離子反應中部分電離成離子，因此離子方程式中不能拆開，所它們的「氫根」在離子方程式中也肯定不能拆開。
總結：在水溶液中，強酸的酸式酸根完全電離，強酸的「氫根」在離子方程式中拆開成氫離子和酸根，弱酸的酸式酸根不完全電離，弱酸的「氫根」不能拆開。
特別需要注意狀態！
在熔化時，加熱只能破壞離子鍵，硫酸氫根離子不能拆，溶於水時，離子鍵和共價鍵均能破壞，所以形成的是氫離子和硫酸根離子。
如： 在水溶液中：nahso4 ==na(+)h(+)so4(2-)
在熔融狀態下：nahso4 ==na(+)hso4(-)
因為硫酸氫鈉中鈉與硫酸氫根離子間形成的是離子鍵，硫酸氫根離子中氫與硫酸根形成的是共價鍵。
大學階段：hso4(-)不能拆。
硫酸的二級電離是部分電離，硫酸氫根其實是一種弱酸，在溶液中也只是部分電離，中學為了簡化，將硫酸看成強酸，認為其在水溶液中完全電離，而不加區分地將其第二級電離也看成完全電離子，其實是不科學的。
22樓：巨集達盛
硫酸是電解質，在水中能完全電離：h2so4=2h+ ＋so4--，所以硫酸氫鉀也能完全電離。
以下關於電解質的部分概念，詳細參見「參考資料」。
電解質要素：純淨的化合物，在水溶液中或熔融狀態下能導電。
概念：水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質。
單質不是電解質，混合物都不能歸於電解質。電解質不一定能導電，只有在水溶液中或熔融狀態下才導電；能導電的不一定是電解質。
電解質分類：強電解質、弱電解質。
23樓：化學氧吧
硫酸氫鈉中氫與硫酸根之間是共價鍵，溶於水可以完全電離（因為硫酸是強酸），在熔融狀態時硫酸氫根不電離。其餘原子團電離時都不拆。
24樓：匿名使用者
nahso4(水溶液）=na++h++so42- 因為硫酸是強酸，在水中完全電離h2so4=2h++so42-
nahso4(熔融）=na++hso4- 這是因為共價鍵的緣故。
hcl(水溶液）=h++cl-。在水分子作用下共價鍵斷裂。
hcl熔融不導電。不電離。
nahco3(水溶液）=na++hco3-，因為h2co3是弱酸，在水中不完全電離。
但nahco3溶液中，hco3-即水解，又電離，h2co3 hco3- co32- 三種粒子共存。
25樓：匿名使用者
即使在液體中，鹽酸電離的離子自由移動，，hcl是由原子組成的共價化合物不完全的優點和缺點，電子，電解質的概念：
水自由移動的化合物在水溶液中或熔融狀態下的電力電離的離子雖然它是，但也滿足上述條件。
26樓：匿名使用者
弱電解質才不能拆，hso4-其實就是硫酸，硫酸是強電解質所以在水中直接點解為h+和so42-，希望能幫到你~~~
高中化學電解質
我可以肯定是你老師說得對，我今年剛高考完，筆記上都有，看在水溶液或熔融狀態是否完全電離是用來判斷是否是電解質，當然前提是必須是化合物，否則既不能稱為電解質，也不能稱為非電解質。當然硫酸鋇是沉澱，但那是因為硫酸鋇在水中的溶解度很小的關係，硫酸鋇在水中之溶解很微小的一部分，但這一部分已經完全電離了，所以...
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電解質 在水溶液裡或熔融狀態下，能夠導電的化合物 非電解質 在水溶液和熔融狀態下，都不導電的化合物 區別 1 溶於水或熔融狀態下能導電的化合物，只要具備其中之一即是電解質，如hcl在熔融態不導電，但它溶於水時能導電，所以hcl是電解質 baso4在水溶液中不導電，但它在熔融態時能導電，所以它也是電解...