1樓：匿名使用者
烷烴都是無色的，碳原子數5-11時常溫常壓下為液態，以下為氣態，以上為固態。標準狀況下密度都比水小。隨著分子中碳原子數的遞增，呈現規律性變化：
溶、沸點逐漸公升高，相對密度逐漸增大，常溫下的存在狀態有氣態過渡到液態、固態。
2樓：巴嬋阮冰藍
性質變化規律
烷烴的物理性質隨分子中碳原子數的增加，呈現規律性的變化。
在室溫下，含有1～4個碳原子的烷烴為氣體；常溫下，含有5～10個碳原子的烷烴為液體；含有10～16個碳原子的烷烴可以為固體，也可以為液體；含有17個碳原子以上的正烷烴為固體，但直至含有60個碳原子的正烷烴（熔點99℃），其熔點(melting
point)都不超過100℃。低沸點(boiling
point)的烷烴為無色液體，有特殊氣味；高沸點烷烴為黏稠油狀液體，無味。烷烴為非極性分子(non-polar
molecule)，偶極矩(dipole
moment)為零，但分子中電荷的分配不是很均勻的，在運動中可以產生瞬時偶極矩，瞬時偶極矩間有相互作用力（色散力）。此外分子間還有范德華力，這些分子間的作用力比化學鍵的小一二個數量級，克服這些作用力所需能量也較低，因此一般有機化合物的熔點、沸點很少超過300℃。
正烷烴的沸點隨相對分子質量的增加而公升高，這是因為分子運動所需的能量增大，分子間的接觸面（即相互作用力）也增大。低階烷烴每增加乙個ch2，（成為其同系物），相對分子質量變化較大，沸點也相差較大，高階烷烴相差較小，故低階烷烴比較容易分離，高階烷烴分離困難得多。
在同分異構體中，分子結構不同，分子接觸面積不同，相互作用力也不同，正戊烷沸點36.1℃，2-甲基丁烷沸點25℃，2,2-二甲基丙烷沸點只有9℃。叉鏈分子由於叉鏈的位阻作用，其分子不能像正烷烴那樣接近，分子間作用力小，沸點較低。
固體分子的熔點也隨相對分子質量增加而增高，這與質量大小及分子間作用力有關外，還與分子在晶格中的排列有關，分子對稱性高，排列比較整齊，分子間吸引力大，熔點就高。在正烷烴中，含單數碳原子的烷烴其熔點公升高較含雙數碳原子的少。
通過x射線衍射方法分析，固體正烷烴晶體為鋸齒形，在單數碳原子齒狀鏈中兩端甲基同處在一邊，如正戊烷，雙數碳鏈中兩端甲基不在同一邊，如正己烷，雙數碳鏈彼此更為靠近，相互作用力大，故熔點公升高值較單數碳鏈公升髙值較大一些。
烷烴的密度(density)隨相對分子質量增大而增大，這也是分子間相互作用力的結果，密度增加到一定數值後，相對分子質量增加而密度變化很小。
與碳原子數相等的鏈烷烴相比，環烷烴的沸點、熔點和密度均要髙一些。這是因為鍊形化合物可以比較自由地搖動，分子間「拉」得不緊，容易揮發，所以沸點低一些。由於這種搖動，比較難以在晶格內做有次序的排列，所以熔點也低一些。
由於沒有環的牽制，鍊形化合物的排列也較環形化合物鬆散些，所以密度也低一些。同分異構體和順反異構體也具有不同的物理性質。下表是若干烷烴和環烷烴的物理常數。
烷烴的物理性質
3樓：匿名使用者
2、 烷烴物理性質：
（1） 狀態：一般情況下，1—4個碳原子烷烴為_氣態_，5—16個碳原子為_液態_，16個碳原子以上為_固態_。
（2） 溶解性：烷烴_難_溶於水，_易_溶(填「易」、「難」)於有機溶劑。
（3） 熔沸點：隨著碳原子數的遞增，熔沸點逐漸_公升高_。
（4） 密度：隨著碳原子數的遞增，密度逐漸_增大_。
3、 烷烴的化學性質
(1)一般比較穩定，在通常情況下跟酸、鹼和高錳酸鉀等都_不反應_。
(2)取代反應：在光照條件下能跟鹵素發生取代反應_ch4+cl2=ch3cl+hcl_
(3)氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒_生成水和二氧化碳_
4樓：匿名使用者
氣態，液態，固態
難，易公升高
增大不反應
ch4+cl2=ch3cl+hcl
生成水和二氧化碳
烷烴的物理性質
5樓：匿名使用者
1.物質狀態：在室溫和乙個大氣壓下，c1-c4是氣體，c5-c16是液體，c17以上是固體。
2.沸點：正烷烴的沸點是隨著分子量的增加而有規律公升高。
液體沸點的高低決定了分子間引力的大小，分子間引力愈大，使之沸騰就必須提供更多的能量，所以沸點就愈高。而分子間引力的大小取決了分子結構。
分子間的引力稱為范德華引力（靜電引力，誘導力和色散力）。
正烷烴的偶極距都等於零。是非極性分子。引力是由於色散力所產生的，分子量越大，即碳原子數越多，電子數也越多。分子間接觸面增大，色散力當然也就越大沸點就越高。
色散力只有近距離內才能有效地產生作用，隨著距離的增大而減弱。在分子量相同的烷烴中，含支鏈的分子中由於支鏈的阻礙，使分子間靠近接觸的程度不如正烷烴。所以正烷烴的沸點高於它的異構體。
正戊烷 b.p. 36.10c 新戊烷 b.p. 9.50c
3.熔點；
正烷烴的熔點，同系列c1-c3不那麼規則，但c4以上的是隨著碳原子數的增加而公升高。不過，其中偶數的公升高多一些，以至含奇數和含偶數的碳原子的烷烴各構成一條熔點曲線，偶數在上，奇數在下。
6樓：將凱
沸點低,難溶於水 碳數小於4的是氣體 碳數大於4小於大概二十的是液體 再大的是固體 物理性質和烯炔沒多大區別
烷烴，烯烴，炔烴的物理性質
7樓：承玉枝梁釵
烷烴，烯烴，炔烴都是無色無味
烷烴烯烴炔烴,碳數小於等於四是氣態，大於四的是液態和固態
在常見的三種烴代表物：甲烷、乙烯、乙炔中，只有乙炔是微溶於水的，其他物理性質相似
烷烴.烯烴.炔烴.苯及其同系物的物理性質.化學性質
8樓：傻瓜村村民
化學性質
烷烴：化學性質不活潑，尤其是直鏈烷烴。它與大多數試劑如強酸、強鹼、強氧化劑，強還原劑及金屬鈉等都不起反應，或者反應速率緩慢。
但是在適當的溫度、壓力和催化劑的條件下，也可與一些試劑反應。主要有：氧化、裂化和取代等反應。
烯烴：1`與x2，h2，h2o，hx等加成反應2`加聚反應3 氧化反應
炔烴加成反應；氧化反應
苯易進行取代，只在特定條件下進行加成和氧化反應，主要：硝化反應；滷代反應；磺化反應
苯的同系物
氧化反應，取代反應（甲苯和溴能發生取代反應，但條件不同，取代位置不同，發生在苯環上，即側鏈對苯環的影響，發生在側鏈上，即類似烷烴的取代反應，還能繼續進行。）加成反應
物理性質
烷烴都是無色的，碳原子數5-11時常溫常壓下為液態，以下為氣態，以上為固態。標準狀況下密度都比水小。熔點和沸點都很低,並且熔點和沸點隨分子量的增加而公升高.
烯烴物理性質和烷烴相似，如烯烴是不溶於水的，雖然在水中的溶解度比烷烴還略大一點。烯烴還能與某些金屬離子以π鍵相結合，從而大大增加烯烴的溶解度，生成水溶性較大的配合物。烯烴也易於苯、乙醚、氯仿等非極性有機溶劑中。
一般c2~c4的烯烴是氣體，c5~c18的為氣體，c19以上的高階烯烴為固體。烯烴的沸點也隨著分子量的增加而公升高，雙鍵在碳鏈終端的烯烴的沸點比相應的烷烴為固體。烯烴的沸點也隨著分子量的增加而公升高，雙鍵在碳鏈中間的沸點比相應的烷烴還略低一點。
與烷烴一樣，直鏈烯烴的沸點比帶支鏈的高
炔烴和烷烴,烯烴基本相似. 炔烴的沸點,相對密度等都比相應的烯烴略高些.4個碳以下的炔烴在常溫 常壓下為氣體.隨著分子中碳原子數的增多,它們的沸點也公升高
苯無色有特殊氣味的液體，易揮發，比水輕，不溶於水
苯的同系物
在性質上跟苯有許多相似之處,如燃燒時都發生帶有濃煙的火焰,都能發生取代反映等，不能使溴水褪色（不發生反應），但能使溴水層褪色（物理性質）
歸納同系物的物理性質不同,但有相同的官能團,所以化學性質相似
烷烴.烯烴.炔烴物理性質相似
2 烷烴物理性質的遞變性原因？
9樓：匿名使用者
烷烴的物理性質的變化規律是沸點隨著分子量的增加而增大；分子量相同時直鏈高於支鏈，而且支鏈越多沸點越低。熔點的變化規律也是隨著分子量的增加而公升高；密度歲分子量增加而增大；溶解度難溶於水，易溶於有機溶劑。
烷烴在物理性質上存在遞變性，在化學性質上存在相似性的原因是？
10樓：夏天的風
烷烴在物理性質上存在遞變性，在化學性質上存在相似性的原因是：隨著碳原子數的遞增，烷烴的物理性質呈現規律性的變化：狀態由氣體→液體→固體，熔、沸點逐漸公升高，密度逐漸增大。
n≤4的烷烴呈氣態。
根據烴分子骨架的不同，烴可分為鏈烴（脂肪烴）和環烴（脂環烴）兩大類。鏈烴又可以分為飽和烴和不飽和烴。整體構造大多僅由碳氫原子以碳碳單鍵與碳氫單鍵組成的有機化合物，飽和意味著分子中的碳原子和其他原子的結合達到了最大限度。
擴充套件資料物理性質：
1、當碳原子數小於或等於4時，烷烴在常溫下呈氣態，其他的烷烴常溫下呈固態或液態(新戊烷常溫下為氣態)
2、都不溶於水，易溶於有機溶劑。
3、隨碳原子數的增加沸點逐漸公升高。
4、隨碳原子數的增加,相對密度逐漸增大。烷烴的密度一般小於水的密度。
ccl4物理性質，CCl4物理性質
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