高中化學中對於離子共存的判斷方法有哪些

2022-01-14 12:57:03 字數 4821 閱讀 9483

1樓:匿名使用者

(一)、由於發生復分解反應,離子不能大量共存。 1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存,主要是由於co32-+2h+=co2↑+h2o、hs-+h+=h2s↑。

2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2++co32-=caco3↓、ca2++so42-=caso4(微溶);cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2++2oh-=cu(oh)2↓,fe3++3oh-=fe(oh)3↓等。

3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存,主要是由於oh-+h+=h2o、ch3coo-+h+=ch3cooh;一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-+oh-=co32-+h2o、hpo42-+oh-=po43-+h2o、nh4++oh-=nh3·h2o等。

4、一些容易發生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、

c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中,即離子間能發生「雙水解」反應。

如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。

(二)、由於發生氧化還原反應,離子不能大量共存

1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-+2fe3+=i2+2fe2+。

2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存,但在有大量h+存在情況下則不能共存;so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存,但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能存在。

(三)、由於形成絡合離子,離子不能大量共存

中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和

scn-、c6h5o-,由於fe3++scn- [fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。

(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例:al3+和hco3-,al3+和s2-等。

注意 ①酸性溶液(h+)、鹼性溶液(oh-)、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。

②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。

③ mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。

④s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應:

s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o

2樓:匿名使用者

非常的簡單,不用死記硬背,首先是要看是否會有氧化還原的離子,即化和價能否公升降,之後便看是否同時含有陽陰離子,有的話一般就不能共存,若無氧化還原且只有同一電性的離子,則可完全共存不用判斷

3樓:匿名使用者

這還能有什麼啊 看有沒共存 就看離子能生成 難容物 氣體 或 水 就ok了 只要背 下 很簡單的

高中化學離子哪些不能共存?為什麼?

4樓:匿名使用者

(一)、由於發生復分解反應,離子不能大量共存。

1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存,主要是由於co32-+2h+=co2↑+h2o、hs-+h+=h2s↑。

2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2++co32-=caco3↓、ca2++so42-=caso4(微溶);cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2++2oh-=cu(oh)2↓,fe3++3oh-=fe(oh)3↓等。

3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存,主要是由於oh-+h+=h2o、ch3coo-+h+=ch3cooh;一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-+oh-=co32-+h2o、hpo42-+oh-=po43-+h2o、nh4++oh-=nh3·h2o等。

4、一些容易發生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、 c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中,即離子間能發生「雙水解」反應。

如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。

(二)、由於發生氧化還原反應,離子不能大量共存

1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-+2fe3+=i2+2fe2+。

2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存,但在有大量h+存在情況下則不能共存;so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存,但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能存在。

(三)、由於形成絡合離子,離子不能大量共存

中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和 scn-、c6h5o-,由於fe3++scn- [fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。

(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例:al3+和hco3-,al3+和s2-等。

高中化學離子共存題中,如何判斷哪些粒子之間發生氧化還原反應?求哪位高手能幫忙全面總結一下,謝謝!

5樓:匿名使用者

一般強氧化性的離子(如mno4-、clo-、fe3+、no3-(h+)等)與與強還原性的離子(如s2-(hs-)、br-、i-、so32-(hso32-)、fe2+等)不能大量共存(注意:fe3+與fe2+可以共存,因為它們之間不存在中間價態)。

6樓:匿名使用者

有還原劑和氧化劑存在時酸性條件下易發生氧化還原反應

高中化學離子共存問題怎樣判斷?

7樓:本人徐洋

1看是否生成沉澱2是否生成弱電解質3是否生成氣體4是否生成絡合物5是否發生雙水解。

8樓:匿名使用者

首先看顏色,溶液酸鹼性

其次看 會不會酸鹼中和

然後看 會不會產生沉澱,生成氣體(如雙水解等)最後看 有沒有氧化還原反應

9樓:匿名使用者

看能不能生成沉澱氣體或弱電解質 還有能不能發生氧化還原反應

10樓:匿名使用者

先看溶液的物理性質,即顏色(有一些離子的顏色很典型),味道等然後看溶液的化學性質,根據ph值或其他的一些類似於石蕊試液等判斷溶液中的h+和oh-

可以確定產生h+或者oh-,即使溶液呈酸、鹼性的離子;

同時也可以排除掉會與氫氧根產生沉澱的,和氫離子反應產生氣體的離子,以及可以將與以上已經確定存在離子反應,不可共存的離子排除掉;

最後,根據酸鹼性以及陰陽離子個數判斷剩餘的離子。

一般呈中性的溶液到最後都會用到陰陽離子相等來判斷的。

高中化學 如何判斷溶液中的物質能否共存

11樓:忘記了回憶

1.對於復分解反應:看是否滿足這些條件之一「有沉澱,有氣體,有水,有難電離的物質(弱酸,弱鹼等)」生成。(積累常見的酸鹼鹽性質,背熟書後的溶解性表)

2.對於置換反應:看是否滿足金屬活動順序表的,排在前面的金屬置換後面的金屬。

附:金屬活動順序表:k,ca,na,mg,al,zn,fe,sn,pb,(h),cu,hg,ag,pt,au 例如:

mg,fe,zn,al分別可以置換cu2+,ag+而生成相應的金屬。是否滿足非金屬性強的置換非金屬性弱的:如:

非金屬性f>cl>br>i,所以cl2可以置換kbr中的br從而生成br2。(理解元素週期表)

3.對於氧化還原反應:只有氧化劑才能和還原劑反應。應該記一些氧化劑和還原劑,及它們的還原產物及氧化產物。

12樓:匿名使用者

看這幾種物質的離子能否反應

不能反應就可以

能反應就不行

13樓:輕揚水上漂

判斷幾種溶液能否共存,其實原理是判斷溶液中的離子能否共存。

離子反應無非是那幾類:復分解反應(初中那些)、氧化還原反應(高錳酸根、氫離子和硝酸根、三價鐵離子、次氯酸等都具有氧化性,硫離子、碘離子、二價鐵離子等都具有還原性,這些要記得熟練)、雙水解反應(如鋁離子和碳酸根,這類反應其實無非就那幾種,題做的多了就記住了)

化學這門課比較好學,相信你有信心一定能學好的,加油!!

14樓:匿名使用者

看能不能反應咯。但是要看能不能達到其反應的臨界條件。比如鹽類水解中酸和鹼就可以少量共存的。

15樓:貴賤無二

1\注意題設條件。

比如有沒有顏色(cu離子是藍色,亞鐵離子是綠色,鐵離子是黃色等等條件)

以及ph的判斷,比如酸還是鹼,象題中說讓ph試紙呈紅色,就是酸性溶液,也就有h離子!或者說溶液中電離的h離子是10的負12次方,那麼明顯是鹼性,有oh離子。

2\平時注意積累沉澱、弱酸、弱鹼等物質。

比如mg、al、cu、fe、亞fe、的oh化物就是沉澱,baso4、agcl、pbso4、agi、agbr、caco3、baco3等沉澱。

以及nh4oh、h2o等弱酸弱鹼也不能共存。

3、還有一些特殊的、

比如h離子遇上no3根就肯會氧化亞fe離子等。

注意這些的積累。

總的說,多做些這方面專題的題。仔細分析答案,有經驗了就好了~

高中化學在判斷離子是否共存中,如何判斷哪些離子是否會發生氧化還原反應。我老是判斷不出來,書上又沒

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