1樓：younger最光榮
你好，這類題有固定的思路。首先看哪個是少量。ca（oh）2是少量，那麼可以認為ca（oh）2參加反應時ca2+和oh-會完全被消耗，且比例為1:
2（因為ca（oh）2化學式裡面為1:2的關係）。根據兩個oh-可以配出需要兩個hco3-，其它的很容易就配出來了。
你之所以感到疑惑，是氫氧根的係數沒有少於碳酸氫跟所導致，事實上係數的大小和溶液中粒子的多少不能直接掛鉤，雖然碳酸氫根跟氫氧根係數一樣大，但是當氫氧根消耗完後依然還存在碳酸氫根
加油！歡迎追問！以上。
2樓：匿名使用者
從它們的化學式可以看出，碳酸氫鈣ca(hco3)2 , 澄清石灰水ca(oh)2, 它們都是強電解質，全電離，不論誰過量，它們的物質的量都是1:1, 所以它們的化學方程式：
ca(hco3)2 +ca(oh)2=2caco3(沉澱）+2h2o離子方程式：ca2+ + hco3- + oh- = caco3(沉澱）+h2o
所以b錯。
3樓：風過無痕
就算是碳酸氫根多它也不能繼續反應 充其量是將氫氧根反應完
高中化學離子方程式問題 麻煩各位詳細解釋一下哈
4樓：焦錫茂
a、不正確，少量為主，少量為1，所以此反應的離子方程式為：
h^+ +so4^2-+ba^2++oh^-=baso4↓+h2ob、不正確，電荷不守恆，
反應分為二步反應,第一步是
2f2+2h2o=o2↑+4hf
第二步反應是:
hf+naoh=naf+h2o
總反應:2f2+4naoh=4naf+o2↑+2h2o正確的離子方程式為：
2f2+4oh^-=4f^-+o2↑+2h2oc正確,離子方程式為：
cu^2++h2s=cus↓+2h^+
注:特殊因為生成的硫化銅不溶液於稀硫酸,所以可以弱酸制強酸.
d不正確,銨根離子與氫氧根離子結合生成水和氨氣,正確的離子方程式為：
nh4^++hco3^-+2oh^-=nh3↑+co3^2-+2h2o
e不正確,碳酸氫根離子先與氫氧根離子結合生成水和碳酸根離子,正確的離子方程式為：
hco3^-+oh^-=co3^2-+h2o
5樓：徐建紅
選e。1.a的量不對。h+ +so42- +ba2+ +oh- =baso4(沉澱）+h2o
2.違背電子和電荷守恆。2f2+4oh- =4f- +o2+2h2o
3..違背電荷守恆.cu2+ +h2s=cus(沉澱）+2h+4.漏寫了離子反應。nh4+ +hco3- +2oh- =nh3h2o+co32- +h2o
滿意望及時採納，謝謝，祝你學習進步，天天提高，天天開心。
6樓：段王府太子
a選項正確
b,c兩個選項左右兩邊的電荷數明顯不相等，錯誤。、d，e兩項，考察到碳酸氫銨中加入氫氧化鈉是否過量問題。
1)少量naoh:
1) 2nh4hco3 + 2naoh == (nh4)2co3 + na2co3 + 2h2o
2) hco3- + oh- == co32- + h2o2)足量naoh:
1) nh4hco3 + 2naoh == na2co3 + nh3.h2o + h2o
2) nh4+ + hco3- + 2oh- == co32- + nh3.h2o + h2o d,e都錯
7樓：匿名使用者
a：氫離子應該和硫酸根離子是1:1的，也就是說各係數應該全是1d：應該是生成二氧化碳
e：生成氨氣了吧
很久沒碰過化學了，記不太清楚了，但是a很確定
8樓：come丶
a硫酸氫鈉離子是不能拆成h+和so42-的吧b.c沒有電荷守恆
d.對的
e應該是可逆反應
9樓：匿名使用者
可以認為f2先與水反應再與naoh反應 4oh+2f2＝4f+o2+2h2o
高中化學， 碳酸氫根水解為啥不和氫氧根生成碳酸根和氣體呢？而是碳酸
10樓：cc的小初高資料酷
水解要麼結合氫離子，要麼結合氫氧根離子。而碳酸跟是陰離子，水解肯定結合氫離子形成碳酸。不能和氫氧根結合。
溶液離子的電荷守恆直接看溶質電離的正負電荷加上氫離子和氫氧根對嗎？為什麼b選項會有碳酸氫根？
11樓：匿名使用者
c選項吧,碳酸鈉水解會產生碳酸氫根離子，需要考慮
有關高中化學的問題 已經有答案了 就是想知道為什麼？
12樓：日藍藍
首先應該注意到溶液環境是鹼性的，所以d中由於碳酸氫根會和氫氧根反應而排除；b中有氫離子，無法和氫氧根大量共存（注意題中的大量要求）。至於a，c，事實上不論是碘離子、溴離子還是硫離子，都只能在酸性條件下表現出一定的還原性（包括硝酸根），所以它們是可以在鹼溶液中大量共存的。
13樓：北樓哥
能共存的沒什麼好說的，說明相互之間不會起什麼化學反應，不會消耗各種離子~~~
在b中的氫離子會和氫氧根反應生成水，所以不能共存；
在d中的碳酸氫根會和氫氧根反應生成水和碳酸根，所以也不能共存。
14樓：匿名使用者
b項鋇離子與氫氧根會發生反應生成沉澱物，所以不能共存。d項碳酸氫根離子與氫氧根離子會發生反應，也不能共存。看各離子是否能共存，只要看各離子之間能否發生化學反應，或者生成沉澱或者氣體等。
15樓：匿名使用者
b項 氫氧化鈉中沒法有大量氫離子
d項 氫氧跟會和碳酸氫根反應成碳酸根和水的a c不同的只有溴離子和碘離子，這兩個在濃鹼中大量存在是沒有問題的氯離子 碳酸根 硫離子都不會與氫氧根反應
16樓：匿名使用者
b選項h ，d選項hco3-與naoh中的oh- 發生酸鹼中和，不能共存，明白了麼，歡迎提問
17樓：易菊長
b中有h+離子，與oh-離子反應，排除；d中hco3-離子與h+反應，排除；a和c是正確答案，你要我怎麼解釋。。。。
18樓：匿名使用者
能和oh-反應的不能大量共存，b的h+，d的hco3-
高中化學離子方程式書寫的問題。化學高手進
1.由於兩種溶液等物質的量混合，因此hco3 過量，只有1份能於oh 反應。故hco3 前的計量數應為1.2這兩種溶液等物質的量混合，由於co32 和h 為1 1，因此只會生成hco3 不生成co2.3.so2有強還原性，hclo有強氧化性，因此這兩種物質會有氧化還原化應，不是簡單的復分解反應。4....
高中化學的所有方程式，高中化學所有方程式
樓上的太強大啦 其實銅的反應方程式很少，按照他的性質來寫就行啦！1.他是金屬，所以有金屬的特性。銅能與比他還要不活潑的金屬發生置換反應，如銀 2.銅又是金屬中的不活潑金屬，只能在加熱條件下與硫酸反應生成二氧化硫。因為硝酸有強氧化性，所以銅可以在不加熱的條件下與硝酸發生反應生成一氧化氮，在加熱的條件下...
高中化學離子濃度求解釋c選項， 高中化學 如題，c選項如何計算？
c項是正確的。這裡考的是醋酸根離子的水解反應。醋酸根是弱酸，會水解。一部分醋酸根離子會與氫離子結合生成醋酸。由於氫離子一部分被結合，所以氯離子的濃度要大於氫離子濃度。但是醋酸根離子水解結合的氫離子數量很小，在等體積情況下，氫離子濃度 稍小於0.15m 會大於鈉離子濃度 0.1m 同理，由於醋酸根離子...