1樓：匿名使用者
（1）膽礬加酸溶解後溶液中含有fe3+，fe3+能氧化i-生成i2，造成cu的質量偏大，影響測定結果，加入少量naf，發生反應fe3++6f-=[fef6]3-，fef6
3-不能氧化i-，cu2+能發生水解反應溶液呈酸性，提供酸性條件，抑制cu2+的水解，
故答案為：掩蔽fe3+，防止造成偏大的誤差；提供酸性條件，抑制cu2+的水解；
（2）滴定實驗是用na2s2o3標準溶液滴定反應生成的碘單質，依據碘單質特徵性質，應選擇滴定指示劑為澱粉，滴定終點判斷為：當加入最後一滴標準溶液時，錐形瓶中溶液恰好由藍色轉變為無色且半分鐘不變化即到達滴定終點，
故答案為：澱粉溶液，當加入最後一滴標準溶液時，錐形瓶中溶液恰好由藍色轉變為無色且半分鐘不變化即到達滴定終點；
（3）用碘量瓶溶液不與空氣中氧氣接觸，而用普通錐形瓶能與空氣中氧氣接觸，氧氣能與碘化鉀反應生成單質碘，所以用碘量瓶防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應，影響i2的量的測定，
故答案為：加蓋磨口塞可防止空氣進入錐形瓶氧化i-，影響i2的量的測定；
（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉澱（碘化亞銅）並析出碘，離子方程式為：2cu2++4i-=2cui↓+i2，
故答案為：2cu2++4i-=2cui↓+i2；
（5）na2s2o3標準溶液的物質的量為cmol/l×v×10-3l，由關係式：2cu2+～i2～i3
-～2s2o3
2-，可知：cu2+的物質的量為cmol/l×v×10-3l，
cu2+的質量為：cmol/l×v×10-3l×64g/mol，所以ω（cu）=cmol/l×v×1?3
l×64g/mol
ag×100%=64cv
1000a
×100%，
故答案為：64cv
1000a
×100%×100%．
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