1樓：藍色塵埃
我總結下面一些：
1.一般化學性質相同或相近的不會發生反應。比如還原性的單質鐵銅鎳就不會反應，他們的氧化物及鹵化物也不會反應，氧化性的比如氯溴碘單質也不會反應。
2.一般酸及酸性的物質或鹼及鹼性物質之間不會反應，要注意兩性物質會和兩者都反應的，比如兩性的氧化鋁和氫氧化鋁等；當然也有例外的發生復分解反應的，比如鹽酸和亞硫酸反應，這些特殊的記著其它的基本就不反應了。
3.一般中性物質之間也不會反應。但是能生成氣體或沉澱的除外，像一氧化碳、氯化鈣、氯化鎂、硝酸鈉等等他們都不會反應的
這些我高中時很實用的，有其他問題的話再聯絡
2樓：牢語蓉尋冰
舉個簡單的例子，生化物質atp，生理作用是為各種反應提供能量，除此外，還有amp，camp，還有一些fad，nadh，nadph等等，你要了解他們的全稱和作用，生化主要是四大物質代謝，在這幾大代謝中會出現一些能量變化的物質，一些酶的參與等，你會發現相類似的一些縮寫物質，順便就了解了他們的生理作用，說了這些不知道是否對你有幫助，祝你成功
3樓：匿名使用者
能不能發生反應，一般是看能不能氧化還原，比如反應物有強氧化劑和強還原劑，那麼兩者就很有可能會反應了。如果不能氧化還原，那麼就看看能不能發生復分解，即陰陽離子重組，可以得到比反應物難電解或難溶或易揮發的物質，那麼反應也很有可能發生了。如果氧化還原和復分解都有可能發生，那麼就要自己斟酌一下應該會如何反應的。
化學裡面各種反應很多，但也會有些特例，就要自己注意一下或特別的記一下。
4樓：匿名使用者
只有能發生反應的規律，沒有不發生反應的規律！例子太多了，比如金屬之間不反應，稀有氣體幾乎都不能發生任何化學反應（有個別例外）
5樓：朱曉晞
酸與鹼反應時，反應生成物中必須要有沉澱、氣體或水，否則不能。
（h2so4+kcl=koh+nacl×）
鹼與鹼（或鹽與鹽）反應時，二者都必須同時溶於水且生成物中必須有沉澱，實驗方可進行。（naoh+kcl=koh+nacl × k2so4+na2co3+na2so4+k2co3 ×）
化學中物質轉換這類具體怎麼做的？還有哪些物質間不能發生反應？為什麼呢？我看到有些物質不發生反應。 20
6樓：翰林公
關鍵是反應規律
1、按照反應物與生成物的種類, 可把化學反應分為四種基本反應型別: 化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
(1)化合反應: 由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。
①金屬與非金屬的化合反應。例如:
2na + cl2 2nacl 3fe + 2o2 fe3o4
②非金屬跟非金屬的化合反應。例如:
4p + 5o2 2p2o5 h2 + cl2 2hcl
③某些鹼性氧化物跟水的化合反應。例如:
cao + h2o == ca(oh)2 na2o + h2o == 2naoh
④某些酸性氧化物跟水的化合反應。例如:
co2 + h2o == h2co3 so3 + h2o == h2so4
⑤酸性氧化物跟鹼性氧化物的化合反應。例如:
sio2 + cao casio3 mgo + so3 == mgso4
⑥多種物質之間的化合反應。例如:
2cu + o2 + co2 + h2o == cu2(oh)2co3
caco3 + co2 + h2o == ca(hco3)2
(2)分解反應: 由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。
①某些氧化物的分解反應。例如: 2h2o 2h2 + o2
②某些含氧酸的分解反應。例如:
h2co3 == h2o + co2 2hclo 2hcl + o2
(次氯酸)
③難溶性鹼的分解反應。例如:
cu(oh)2 cuo + h¬2o 2fe(oh)3 fe2o3 + 3h2o
④某些含氧酸鹽的分解反應。例如:
caco3 cao + co2
2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2
(3)置換反應: 由一種單質跟一種化合物起反應, 生成另一種單質和另一種化合物的反應。
①金屬與酸的置換反應。例如:
zn + 2hcl == zncl2 + h2
fe + h2so4(稀) == feso4 + h2
②金屬與鹽溶液的置換反應。例如:
fe + cuso4 == feso4 + cu
cu + hg(no3)2 == hg + cu(no3)2
③不是在溶液中發生的置換反應。例如:
h2 + cuo cu + h2o c + 2cuo 2cu + co2
(4)復分解反應: 由兩種化合物互相交換成分, 生成另外兩種化合物的反應。復分解反應主要是酸、鹼、鹽之間發生的化學反應, 某些金屬氧化物跟酸也能發生復分解反應。例如:
①酸跟鹼的中和反應。例如:
hcl + naoh == nacl + h2o
h2so4 + 2koh == k2so4 + 2h2o
可見, 中和反應一定是復分解反應, 但復分解反應不一定是中和反應。
②鹼跟鹽反應生成另一種鹼和另一種鹽。例如:
2naoh + cuso4 == cu(oh)2 + na2so4
3koh + fecl3 == fe(oh)3 + 3kcl
③酸跟鹽反應生成另一種酸和另一種鹽。例如:
bacl2 + h2so4 == baso4 + 2hcl
④鹽跟鹽反應生成另兩種新鹽。例如:
agno3 + nacl == agcl + nano3
bacl2 + na2so4 == baso4 + 2nacl
⑤鹼性氧化物跟酸反應生成鹽和水。例如:
cuo + h2so4 == cuso4 + h2o
cao + 2hcl == cacl2 + h2o
在判斷某個反應屬於哪種反應型別時, 應注意以下兩點:
(1)不是所有的無機化學反應都可以歸屬於四種基本反應型別。如下列反應就不屬於四種基本反應型別中的任何一種:
2h2s + 3o2 2h2o + 2so2 cuo + co cu + co2
(2)要從反應物和生成物的組成, 全面分析某個反應屬於哪種基本反應型別。例如:
3co + fe2o3 2fe + 3co2
若只看到生成物中一種是單質, 另一種是化合物, 而忽略反應物是兩種化合物, 就會誤認為是置換反應。
2、按照反應中物質有無得氧、失氧, 可把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
(1)氧化還原反應
①氧化還原反應的有關概念
氧化反應: 在化學反應中物質得到氧的反應, 也叫被氧化。
還原反應: 在化學反應中物質失去氧的反應, 也叫被還原。
氧化劑: 在反應中失去氧的物質。氧化劑具有氧化性, 在反應中被還原。
還原劑: 在反應中得到氧的物質。還原劑具有還原性, 在反應中被氧化。
現以氫氣還原氧化銅為例, 分析如下:
②氧化還原反應中元素化合價的變化
從得氧、失氧的角度認識氧化還原反應, 有其侷限性, 對於沒有氧元素參加的反應, 又如何去認識呢？我們還是用h2還原cuo的反應來加以分析。
, 銅元素化合價降低。
, 氫元素化合價公升高。
因此, 在化學反應中有元素化合價改變的反應, 叫氧化還原反應。所含元素化合價公升高的物質發生了氧化反應, 該物質是還原劑。所含元素化合價降低的物質發生了還原反應, 該物質是氧化劑。
③在氧化還原反應中, 有一種物質被氧化, 同時必定有另一種物質被還原。這兩個相反的過程必定同時在同乙個反應中發生。
(2)非氧化還原反應
在化學反應中沒有得氧、失氧變化的反應, 也就是元素化合價沒有公升高、降低的反應, 叫非氧化還原反應。例如:
h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o
cao + h2o == ca(oh)2
ca(hco3)2 caco3 + h2o + co2
3、化學基本反應型別與氧化還原反應的關係
(1)置換反應肯定是氧化還原反應。
(2)復分解反應肯定是非氧化還原反應。
(3)有單質參加的化合反應是氧化還原反應, 沒有單質參加的化合反應是非氧化還原反應。
(4)有單質生成的分解反應是氧化還原反應, 沒有單質生成的分解反應是非氧化還原反應。
(二)化學反應規律
為了便於掌握有關物質間的化學反應規律, 一定要熟記金屬活動性順序和酸、鹼、鹽的溶解性。
單質、氧化物、酸、鹼、鹽之間的相互反應, 可歸納成下圖來表示。
①～④和⑤～⑧是各類物質間的相互轉化關係, ⑨～ 是各類物質間的相互反應關係。為便於掌握各有關反應的前提條件和發生條件, 將上述18種反應分別敘述如下:
①金屬 + 氧氣金屬氧化物
除ag、pt、au外的金屬, 一般都可與氧氣發生化合反應, 金屬越活潑與氧化合就越容易, 反應就越劇烈。金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
②鹼性氧化物 + 水可溶性鹼
可溶性鹼對應的鹼性氧化物能與水反應生成對應的鹼, k2o、na2o、bao都能跟水反應。ca(oh)2微溶於水, 它對應的cao也能與水反應。其餘的鹼性氧化物一般與水不反應或不易反應。
③鹼鹽
由鹼轉化成鹽的途徑有三個:
鹼 + 酸性氧化物鹽 + 水
鹼 + 酸鹽 + 水
鹼 + 某些鹽另一種鹼 + 另一種鹽
④鹼鹼性氧化物 + 水
不溶性的鹼在加熱的條件下, 一般可分解為對應的鹼性氧化物和水。鹼中的金屬越不活潑, 則該鹼越容易分解。
⑤非金屬 + 氧氣非金屬氧化物
除f2、cl2、br2、i2外的非金屬, 一般都可直接與o2反應生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
⑥酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的sio¬2外, 常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸。
⑦酸鹽
由酸轉化成鹽的途徑有四個:
某些金屬 + 某些酸鹽 + 氫氣
酸 + 鹼性氧化物鹽 + 水
酸 + 鹼鹽 + 水
酸 + 某些鹽另一種酸 + 另一種鹽
⑧酸酸性氧化物 + 水
在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。
⑨金屬 + 非金屬無氧酸鹽
此處的非金屬h2、o2除外。當金屬越活潑, 非金屬也越活潑時, 反應就越容易進行。
⑩酸性氧化物 + 鹼性氧化物含氧酸鹽
強酸(h2so4、hno3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應, 其餘的需在加熱或高溫條件下才能發生反應。
鹼性氧化物 + 酸鹽 + 水
強酸(h2so4、hno3、hcl)可與所有鹼性氧化物反應, 弱酸(h2co3、h2s等)只能和活潑金屬的氧化物反應。
酸性氧化物 + 鹼鹽 + 水
酸性氧化物在一般條件下都可與強鹼溶液反應, 但sio2與naoh固體(或koh固體)需在強熱條件下才發反應。
酸 + 鹼鹽 + 水
參加反應的酸和鹼至少有一種是易溶於水的。
鹼 + 鹽另一種鹼 + 另一種鹽
參加反應的鹼和鹽必須都能溶於水, 同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的鹼(nh3•h2o)。
酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽
酸和鹽反應的前提條件比較複雜, 在現階段應掌握以下幾點:
這裡所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的復分解反應, 必須符合復分解反應發生的條件, 酸與鹽才能發生反應。
如果反應物中的鹽是難溶物, 那麼生成物必須都是可溶的, 否則反應將不能繼續進行。在實驗室用石灰石製取co2時, 只能選用鹽酸而不能用硫酸, 就是這個道理。
必須掌握弱酸鹽(如na2co3、caco3)跟強酸hcl、h2so4、hno3的反應, 和生成baso4、agcl的反應。
鹽 + 鹽另兩種鹽
參加反應的兩種鹽必須都能溶於水, 若生成物中有一種是難溶性的鹽時, 則反應可以進行。
金屬 + 鹽另一種金屬 + 另一種鹽
在金屬活動性順序裡, 排在前面的金屬(k、ca、na除外)能把排在後面的金屬從它的鹽溶液裡置換出來。
金屬 + 酸鹽 + 氫氣
在金屬活動性順序裡, 排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這裡的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性, 跟金屬反應時不會生成氫氣, 而是生成鹽、水和其它氣體。
化學反應中，都有什麼物質是紅褐色沉澱
可溶性鐵鹽與鹼反應產物是紅褐色沉澱，氫氧化鐵。如fecl3 3naoh fe oh 3 3nacl fe2 so4 3 6koh 3k2so4 2fe oh 3 求化學中的紅褐色沉澱有哪些 中考化學滿分計畫 巧記八大沉澱 fe2 淺綠色fe3o4 黑色晶體 fe oh 2 白色沉澱 fe3 黃色 f...
為什麼加大反應物物質的量化學反應速率不變增大反應物物質的量活化分子總數不是變大了嗎
影響化學反應速率的因素 壓強條件 對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時 除體積 增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快 反之則減小。若體積不變，加壓 加入不參加此化學反應的氣體 反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就...
判斷下列各組物質能否發生化學反應，若能反應，請寫出化學方程式，不能反應的，請說明理由
1.銀和稀硫酸 不能，原因是銀的金屬活動性在金屬金屬活動性順序中位於氫後。2.鋁和稀硫酸 能，2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 3.鐵和硫酸鋅溶液 不能，原因是鐵在金屬金屬活動性順序中位於鋅後。4.鋅和硫酸亞鐵溶液 能，zn feso4 znso4 fe5.鎂和硝酸銀溶液 能，mg ...