1樓：匿名使用者
有關係v正》v逆,反應正向進行
v正=v逆,反應達到平衡
v正 2樓：于曉霖 沒有關係，有些物質間化學反應程度很低，貌似很容易 達到化學平衡，但是由於反應速率很低，事實上需要很長時間達到平衡。有些物質間化學反應程度很高，但是如果反應速率高，可以迅速達到化學平衡。當然也有些反應程度低，速度快，很快達到平衡。 這根本上是兩回事 3樓：孫臣影 反應平衡時正反應速率等於負的 化學反應速率和化學平衡之間的關係是什麼？ 4樓：匿名使用者 化學反應速率反應的是化學反應進行的快慢； 化學平衡反應的是可逆反應進行的程度。 二者的聯絡為： 化學平衡時 同一種物質的正反應速率和逆反應速率相等； 不同物質的反應速率相反，速率比對應方程式係數比。 化學平衡與化學反應速率有什麼關係？ 5樓： 化學平衡數熱力學性質，只與反應物和產物有關，與過程無關； 化學反應速率為動力學性質，與反應路徑有關； 二者沒有直接的必然關係。 6樓：縱茶君莫笑 化學平衡時正逆反應速率相等，但兩者互不影響，乙個是動力學問題，乙個是熱力學問題 不能一而論之。 7樓：01高山流水 化學平衡狀態時正逆反應速率相同 化學反應速率和化學平衡有什麼關係 8樓：匿名使用者 化學反應中速率反應指的是化學反應進行的快慢； 而化學平衡反應指的是可逆反應進行的程度. 二者的聯絡為： 化學平衡時同一種物質的正反應速率和逆反應速率相等； 不同物質的反應速率相反,速率比對應方程式係數比. 化學反應速率和反應速率常數的關係是什麼？ 9樓：木木的橙子丶 關係是反應速率 常數是測試化學反應速率的表現。 化學反應速率 化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速率），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。如時間用s，則化學反應速率的單位是mol·l-1·s-1。 計算公式 對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆） 還可以用：v(a) / m=v(b) /n=v(c) /p=v(d) /q 不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。 同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。 反應速率常數 反應速率常數：對雙分子反應a+b─→c+d，設a和b的相對運動速度為v, 則在長度為v，底面積為s(v)的圓筒內乙個a分子與b分子碰撞的頻率為zb(v)=s(v)vnb，單位體積內所有a分子的碰撞頻率為zab=zb(v)na,式中na、nb分別為a分子和b分子的密度,s(v)為分子對的碰撞截面,若s(v)為有效截面,即每一碰撞均發生化學反應的反應截面,則反應速率為： 從化學動力學可知： 所以k(v)=s(v)v，對速率求平均則得： 式中k(v)稱為該給定反應在給定運動速率下的反應速率常數,而k(t)則稱為給定溫度t下的熱平衡反應速率常數。 單位濃度單位一般用mol·l-1（摩爾公升－1），時間單位用s-1、min-1、或h-1（秒、分或小時的負一次方） 分類化學反應並非均勻速率進行：反應速率分為平均速率（一定時間間隔裡平均反應速率）和瞬時速率（給定某時刻的反應速率）， 10樓：佴雅雋屠頌 這兩個應該沒有必然的關係,但是化學平衡移動的速率可以來判斷化學反應是否移動了.當正方向的反應速率大於逆方向的反應速率的就向正向移動,反之就向逆向移動.當兩者相等時就達到了平衡. 影響化學反應速率的因素： 壓強：對於有氣體參與的化學反應,其他條件不變時（除體積）,增大壓強,即體積減小,反應物濃度增大,單位體積內活化分子數增多,單位時間內有效碰撞次數增多,反應速率加快；反之則減小.若體積不變,加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變. 因為濃度不變,單位體積內活化分子數就不變.但在體積不變的情況下,加入反應物,同樣是加壓,增加反應物濃度,速率也會增加. 溫度：只要公升高溫度,反應物分子獲得能量,使一部分原來能量較低分子變成活化分子,增加了活化分子的百分數,使得有效碰撞次數增多,故反應速率加大（主要原因）.當然,由於溫度公升高,使分子運動速率加快,單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因） 催化劑： 使用正催化劑能夠降低反應所需的能量,使更多的反應物分子成為活化分子,大大提高了單位體積內反應物分子的百分數,從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之. 濃度：當其它條件一致下,增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目,從而增加有效碰撞,反應速率增加,但活化分子百分數是不變的. 1.氧氣濃度增加，平衡向正方向移動，所以二氧化硫的轉化率提高。2.雖然平衡向正方向移動，但反應平衡移動是很小的，加進去的氧氣只有很少的一部分發生反應，所以氧氣的轉化率降低。2so2 o2 2so32 1 2在上述可逆反應中，假設有2mol 的so2,要想把它完全轉化為so3 加o2 1 mol,肯定... 引入化學平衡常數 常用字母k表示 來量化可逆反應的平衡點。k有2種計算方法。1 經驗平衡常數 簡單版 可逆反應 aa bb cc dd達到平衡後，密閉容器中各物質的摩爾濃度是 a b c d 反應中各物質的反應比例係數分別是a b c d。這時k可以有上述資料計算出來 c c d d k a a b... so2 g o2 g 2so3 g 原來的摩爾濃度分別為和1，按照題目中體積的so2轉化率為80 可知。平衡後so2的摩爾濃度為，so3的摩爾濃度為，o2的摩爾濃度為。平衡常數為 因為反應物的體積大於生成物的體積，這種情況下增加壓強必會導致平衡正向移動。2 很簡單。反應構成中原子個數是不變的。可以用...有關化學平衡的疑問，求答疑，乙個有關化學平衡的疑問，求答疑
一般化學反應的化學平衡常數的數量級是多少
給分 有關化學平衡的一道題，一道關於化學平衡的題