1樓：匿名使用者
化學平衡狀態的本質標誌是：正反應速率等於逆反應速率，但不等於零，是對同一反應物或同一生成物而言。對某一反應物來說，正反應消耗掉反應物的速度等於逆反應生成該反應物的速度。
對反應，當有（①質量不再改變：各組成成分的質量不再改變，各反應物或生成物的總質量不再改變（不是指反應物的生成物的總質量不變），各組分的質量分數不再改變。②物質的量不再改變：
各組分的物質的量不再改變，各組分的物質的量分數不再改變，各反應物或生成物的總物質的量不再改變。〔反應前後氣體的分子數不變的反應，如：除外〕③對氣體物質：
若反應前後的物質都是氣體，且化學計量數不等，總物質的量、總壓強（恆溫、恆容）、平均摩爾質量、混合氣體的密度（恆溫、恆壓）保持不變。〔但不適用於這一類反應前後化學計量數相等的反應〕④反應物的轉化率、產物的產率保持不變。⑤有顏色變化的體系顏色不再發生變化。
物質的量濃度不再改變。當各組分（不包括固體或純液體）的物質的量濃度不再改變時，則達到了化學平衡狀態。
2樓：匿名使用者
反應中各種物質所佔比例不再變化，生成的物質與反應掉的物質濃度相同。
如何判斷乙個可逆反應已經達到化學平衡狀態
3樓：濟寧鈦浩機械****
在一定條件下的可逆反應裡，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的物質的量濃度不再發生改變的狀態，叫化學平衡狀態。其特點有：
1）「逆」：化學平衡研究的物件是可逆反應。
2）「等」：化學平衡的實質是正、逆反應速率相等，即：v(正) ＝v(逆)。
3）「動」：v(正) ＝v(逆) ≠0
4）「定」：平衡體系中，各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定（但不一定相等），不隨時間的變化而變化。
5）「變」：化學平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學平衡可能會分數移動。
6）「同」：在外界條件不變的前提下，可逆反應不論採取何種途徑，即不論由正反應開始還是由逆反應開始，最後所處的平衡狀態是相同的，即同一平衡狀態。
可逆反應達到平衡狀態的標誌及判斷方法如下：
以ma(g) +nb(g) pc(g)+ qd(g)為例：
一、直接標誌：
速率關係：正反應速率與逆反應速率相等，即：a消耗速率與a的生成速率相等，a消耗速率與c的消耗速率之比等於m : p；
反應體系中各物質的百分含量保持不變。
二、間接標誌：
混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間的改變而改變（m + n ≠ p + q）；
各物質的濃度、物質的量不隨時間的改變而改變；
各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變。
4樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
解析：思路：對於有顏色物質參加或生成的可逆反應，顏色不發生變化，即反應體系中各組分的百分含量不變；對於均由氣體參加的可逆反應，壓強不變，即反應體系中各組分的百分含量不變．
**：可以從3個方面來判斷：(1)v(正)＝v(逆)；(2)反應體系中各組分的百分含量、物質的量濃度或氣體密度等保持不變；(3)對同一物質而言，斷裂化學鍵和形成化學鍵的物質的量相等．
可逆反應達到平衡狀態的條件是什麼
5樓：匿名使用者
可逆反應達到平衡時，化學反應的正反應速率=逆反應速率。
6樓：像昨天
正反應速率等於逆反應速率不等於零。
任何化學反應都存在可逆性,為什麼只有可逆反應有平衡狀態
7樓：網友
一般的反應的平衡狀態很大程度上傾向於反應完全的生成物狀態，儘管有微量的反應物仍存在，儘管這樣乙個反應物向生成物的轉變是不絕對完全的，但相對於整個體系向生成物方向的變化很大、體系中生成物佔主導地位來講，我們可以一定程度上忽略反應物的存在而認為該平衡就是完全反應，而不認為這是乙個可逆的平衡。
再進一步說，這些進行的比較完全的反應，一般動力學上講逆反應速率極小，可以忽略，不能認為是可逆的；熱力學上講一般又是反應的吉布斯自由能為大的負值，反應的可逆程度很小（逆反應進行的熱力學推動力也就是趨勢很小），也不能看作是事實上可逆的。
比如說氫氧燃燒生成水，這個反應熱力學上講，焓變是大負值導致自由能變很大，熱力學上正反應的趨勢很大，動力學上講是二級反應然而速率很快，反應進行的程度很大，達到平衡時就接近於絕對意義上的終點。而逆反應熱力學上講自由能變是乙個大正值，趨勢很小，動力學上講雖然是一級反應然而速率很慢，幾乎無法發生，所以逆反應幾乎沒有，我們一般性地忽略它。比如水高溫（>2000°c）幾乎不分解，這時動力學的因素主導，而光解時很多高效活化的催化劑都沒有太好的轉化效果，這時熱力學因素主導，故水需要電解等強氧化還原手段、消耗大量能量才能打破其平衡、使反應逆向進行而分解水為氫、氧。
因此，一般情況下我們都認為一些進行的比較完全的反應不是可逆的，而是單向的，並且它的平衡狀態（也就是反應終點）很難被打破或改變，所以不認為其有平衡態，而代以認為其有乙個終點。
8樓：外城
因為可逆性是有條件的，比如碳酸鈣的合成只要常壓就可以，但是它的逆反應也就是分解需要高壓高溫才可以，所以存在可逆性，但是沒有平衡狀態。因為這兩個過程不能同時進行。
9樓：學習方法與心理疏導
非可逆反應中反應物能夠全部轉化為生成物。
10樓：等待花謝後擁抱
一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物與生成物的濃度保持不變，達到表面上靜止的一種「平衡狀態」，這種狀態叫化學平衡狀態。
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