高中化學，請問那個亞鐵離子為什麼要在酸

1樓：獨立團雲少

物質氧化性跟環境是密切相關的，也就是陪賣ph變化了，氧化性強弱是會變化的。

硝酸根在鹼性條件下沒有氧化性，即使遇到最弱的還原劑也不行，但是一旦環境變為酸性，就是強的氧化劑了，再比如，晌圓酸性高錳酸鉀是強的氧化劑，我們都這麼說。

但是一般是要補充為酸性高錳酸鉀比較合適，因為在中性和鹼性條件下，它的氧化性就要大打折扣了，比如氯氣可以在鹼性條件下氧化錳酸根為高錳酸根，但是在酸性條件宴亂塌下，這個反應得逆向進行，得到氯氣。

還有，就是亞鐵離子，我們知道還原性很強，但是一旦在鹼性條件下轉化為氫氧化亞鐵沉澱後，還原性更強，一旦生成，立馬被氧化為氫氧化鐵，希望對你有幫助！！！

檢驗亞鐵離子用什麼酸溶解固體氧化亞鐵

2樓：

摘要。1. 將待檢樣品加入試管中。

2. 加入適量的稀硫酸，使樣品完全溶解。3.

加入適量的氯化鉀或氯化銨，使溶液中存在過量的氯離子。4. 加入少量的硫代硫酸鈉（na2s2o3）和甲基橙指示劑，攪拌均勻。

5. 用濃鹽酸滴定，直到甲基橙指示劑由橙色變為淡黃色，記錄所用鹽酸體積。6.

計算出亞鐵離子的含量。在這個過程中，固體氧化亞鐵需要通過稀硫酸來溶解，並且加入氯化鉀或氯化銨可以避免產生其他干擾物質。然後，加入硫代硫酸鈉可以將亞鐵離子還原為二價狀態，並且與甲基橙形成絡合物，從而方便後續滴定操作。

通過濃鹽酸滴定計算出亞鐵離子的含量。

1. 將待檢樣品加入試管中。2.

加入適量扮帆的稀硫酸，使樣品完全溶解。3. 加入適量的氯化鉀或氯化銨，使溶液中存在過量的氯離子。

4. 加入少量的硫代硫酸鈉（na2s2o3）和甲基橙指示劑，攪拌均勻。5.

用濃鹽春陸酸滴定，直到甲基橙指示劑由橙色變為淡黃色，記錄所用鹽酸體積。6. 計算出亞鐵離子的含量。

在這個過程中，固體氧化亞扒缺頃鐵需要通過稀硫酸來溶解，並且加入氯化鉀或氯化銨可以避免產生其他干擾物質。然後，加入硫代硫酸鈉可以將亞鐵離子還原為二價狀態，並且與甲基橙形成絡合物，從而方便後續滴定操作。通過濃鹽酸滴定計算出亞鐵離子的含量。

需要注意的是，這個方法只適用於檢悉腔螞測固體氧化亞鐵中亞鐵離子的含量。如果存在其他形式的鐵物質或者其他干擾物質，需要採用不同的方法進行檢測。在進睜埋行實驗時需要注意安全圓櫻操作，避免接觸有害物質和產生危險反應。

高鐵酸鉀和亞鐵離子反應離子方程式，和現象是什麼？謝了

3樓：網友

這個反應應該是在近中性或者鹼性環境中進行，因為酸性環境中高鐵酸根離子不能存在。

高鐵酸鉀具有很強的氧化性，可以將fe2+氧化成fe3+，同時自己也會被換原成fe3+。由於溶液近中性，fe3+會強烈水解，因此得到的是紅褐色沉澱fe(oh)3：

feo4 2- +3fe2+ +4oh- +4h2o ==4fe(oh)3↓

現象是生成紅褐色沉澱。

酸性條件下亞鐵離子，硝酸跟離子，氫離子能大量共存嗎

4樓：夢色十年

酸性條件下亞鐵離子，硝酸根離子，氫離子一定不能大量共存。因為fe2+具有還原性，而no₃-和h+具有強氧化性，它們發生氧化還原反應，所以不能大量共存。

所謂離子共存，實質上就是判斷離子間是否發生反應的問題。若在溶液中能夠發生反應，就不能大量共存。判斷能否發生反應，不僅是有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。

亞鐵離子與硝酸的反應

5樓：焦錫茂

亞鐵離子與硝酸的反應的化學方程式為：

fe2++2h++no3-(濃)=fe3++h2o+no2↑

3fe2++4h++no3-(稀)=3fe3++2h2o+no↑