1樓：帥建郝雪卉
所謂的破壞電離平衡，指的應當是某些離子互相起了反應生成不易電離的產物，從而導致電離失衡。
溶液中，非常啟櫻非常小的一部分水分子。
會埋旁毀弱電離，生成h+離子和oh-離子。（純水中，這兩種離子的濃度應當都是10的-7次方mol/l，以滿足ph值理論）
鈉離子是正離子，若要結合就只能生成naoh這個強鹼，根據ph值的原理，oh-離子濃度下降必然帶來h+離子彎備濃度的上公升，也就是會生成某種酸。但這種反應方向實際上是基本不可能進行的。舉例子，你寫強鹼和酸反應的方程式。
的時候寫的都是不可逆方程式，氫氧化鈉。
和某酸反應生成某種鈉鹽和水，而不是乙個可逆方程式。不可能出現1碳酸鈉。
2水===2氫氧化鈉+1碳酸這種方程式的。所以na+離子對水的弱電離沒有任何影響。
這就是我理解的原因。
2樓：長悠桂鴻軒
h2o=h++oh-;
na+不是反應物，生成物，不會破壞哪鬧平衡；
就像是氣體反應中加入惰性氣體，恆壓下反鋒緩乎應不移動；
這裡沒有壓強限制，所以就不影響；
不過銀悉到大學，你會知道還是有點影響的~~但是現在你們還不需要知道，有關活度，活度係數的~
有問題請追問~
為什麼往水中加鈉促進水的電離
3樓：科技二三事
那是因為水電離產生了氫離子，金屬鈉與氫離子反應消耗了氫離餘並子，促進水的電離。
當將鈉塊投入到水中後，可觀察到如下現象：
1、鈉塊浮在水面。這是由於鈉的密度比水小的緣故；
2、 鈉立即跟水發生反應，並有氣體產 生。這是由於鈉的化學性質很活潑，與水能發生反應生成氫氣；
3、金屬鈉熔化成小圓球。這是由於鈉的熔點比較低，鈉與水反應放出的熱可使鈉熔化；
4、小圓球在水面上向各個方向迅速遊動，這是由於產生的氣體推動鈉塊移動；
5、有嘶嘶的響聲，最後小圓球消失。響 聲是由兩方磨毀讓面原因造成：一是產生氣體 的氣泡破裂聲；二是放熱使鈉塊附近的 水接近沸點而產生的水蒸氣的氣泡破裂 聲瞎局；
6、反應後的水溶液使酚酞指示劑變紅。這是由於反應生成鹼的緣故。
氯化鈉溶於水後會建立電離平衡嗎?
4樓：坦率還清爽的小幫手
是的，氯化鈉（nacl）溶於水後會建立電離平衡。
當氯化鈉溶於水時，晶格中的nacl分子會解離成離子形式，即鈉離子（na^+）和氯離子（cl^-）這個過程可以表示為：
nacl(s) →na^+(aq) +cl^-(aq)
其中，(s)表示固體，(aq)表示在水中的離子態。
在水中，離子間會發生溶劑化反豎笑應，即離子與水分子形成水合物。這些水合離子在水中進行動態平衡。具體來說，當nacl溶解到一定程度時，會有一定比例的na^+和cl^-離子重新結合形成nacl晶體，而同時又有新的nacl晶體溶解產生更多的na^+和cl^-離子。
這種動態平衡狀態被稱為電離平衡。在電離平衡下此纖者，溶液中的離子濃森薯度保持在乙個相對穩定的水平，而不是無限增加或減少。電離平衡是溶質離子與溶劑之間的相互轉化過程，它是溶液中離子濃度的關鍵決定因素。
所以，當氯化鈉溶於水時，會建立電離平衡，使得na^+和cl^-離子在溶液中保持一定的濃度，並且離子的生成和再結合達到動態平衡。
為什麼將鈉塊加入水中會促進電離?而加入naoh抑制電離?
5樓：華源網路
水的電離方程式：
h20 = h+ +oh-
金屬弊巧na可以與h+反應，消耗h+,促進平衡正向移動，即促進水的電離。
而加入naoh時，有了新加入的oh-,使平衡逆向移動，即阻礙水的電離。
實際上最後結果相似，都是得到了naoh水溶液。
只是山衡理論上租唯鍵，最終溶液裡面的大部分oh-前者被認為是水電離產生的，而後者被認為是naoh引入的oh-.
電解質裡的鈉離子和氯離子一定是同時公升高或者同時降低嗎
6樓：
摘要。不一定。鈉離子和氯離子在電解質中會根據反應條件分別向陽極和陰極移動，參與電解質電解反應。
因此，鈉離子和氯離子的濃度變化取決於電解質電解反應的方向和速度。在某些情況下，電解質電解反應的方向和速度可能會使得鈉離子和氯離子同時公升高或降低。但是在其他情況下，它們的濃度變化也可能不一致。
因此，要具體分析電解質電解反應的條件和機制，才能確定鈉離子和氯離子在電解質中的濃度變化情況。
不一定。鈉離子和氯離子在電解質中會根據反應條件分別向陽極和陰極移動，參與電解質電解反應。因此，鈉離子和氯離子的濃度變化取決於電罩旅解質電解反應的方向和速度。
在某些情況下，電解質電解反應的方向和速度可能會使得鈉離子和氯離子同時公升高或降低慶橘。但是在其他情況下，它們的濃度變化也可能不一致。因此，要具體分析電解質電解反應的條件和機制，才能確定鈉離子和氯離子在電解質中的譽悶團濃度變化情況。
你講得真棒！可否詳細說一下。
不一定。鈉離子和氯離子在電解質中會根據反應條件分別向陽極和陰極移動，參與電解質電解反應。因此，鈉離子和氯離子的濃度變化取決於電罩旅解質電解反應的方向和速度。
在某些情況下，電解質電解反應的方向和速度可能會使得鈉離子和氯離子同時公升高或降低慶橘。但是在其他情況下，它們的濃度變化也可能不一致。因此，要具體分析電解質電解反應的條件和機制，才能確定鈉離子和氯離子在電解質中的譽悶團濃度變化情況。
碳酸鈉會不會破壞水的電離平衡
7樓：慕澤蹇晴波
選，會破壞水的電離平衡，不屬於電解質。
會破壞水的電離平衡，不屬於電解質。
不源指會破壞水的電團橋離平衡，屬於電解質。
可逆=ch3cooh+naoh,會塌裂猛破壞水的電離平衡，屬於電解質。
高中化學，請問那個亞鐵離子為什麼要在酸
配製硫酸亞鐵。時加入少量硫酸是防止亞鐵離子水解。 配製硫酸亞鐵時爛櫻改亞鐵離子容易水解，這時候需頌豎要加入少量硫酸。 硫酸亞鐵配製中要加硫飢判酸和鐵粉，稀硫酸防水解，鐵粉防氧化。fe ho fe oh h 加酸後平衡向左移，可抑制fe 的水解。 在易水解的金屬鹽溶液加相應酸防水解，在易氧化的金屬鹽溶...
高中化學B選項的離子方程式為什麼對？怎麼寫出來的？不是氫氧根應該比碳酸氫根少嗎？因為是少量澄清石
你好，這類題有固定的思路。首先看哪個是少量。ca oh 2是少量，那麼可以認為ca oh 2參加反應時ca2 和oh 會完全被消耗，且比例為1 2 因為ca oh 2化學式裡面為1 2的關係 根據兩個oh 可以配出需要兩個hco3 其它的很容易就配出來了。你之所以感到疑惑，是氫氧根的係數沒有少於碳酸...
高一化學，氯化鈉中為什麼氯離子吸引鈉離子呢，不是
nacl是化學式，不是分子式。離子鍵是沒有方向性和飽和性的，乙個na 理論上可吸引無數個cl 但是實際上，離子又是有體積的，所以不可能是無限個了。這與陰陽離子的半徑比有關。要看中心離子的配位數，這與陰陽離子的半徑比有關，得出一些經驗數 配位數 而na的配位數是6，所以乙個氯離子吸引六個鈉離子 乙個正...