1樓：雋懿滿長文
配製硫酸亞鐵。
時加入少量硫酸是防止亞鐵離子水解。
1、配製硫酸亞鐵時爛櫻改亞鐵離子容易水解，這時候需頌豎要加入少量硫酸。
2、硫酸亞鐵配製中要加硫飢判酸和鐵粉，稀硫酸防水解，鐵粉防氧化。fe3+＋3h2o=
fe(oh)3
3h+加酸後平衡向左移，可抑制fe3+的水解。
3、在易水解的金屬鹽溶液加相應酸防水解，在易氧化的金屬鹽溶液加相應金屬單質防氧化，在既易水解又易氧化的金屬鹽溶液同時加相應酸防水解加相應金屬單質防氧化，是實驗室常見做法。
4、硫酸亞鐵溶於水後電離產生的亞鐵離子具有較強的還原性，也能較大程度地發生水解反應。
配置硫酸亞鐵溶液不能直接向水中加硫酸亞鐵固體溶解，正確的配製方法是向稀硫酸中加入硫酸亞鐵固體（防止水解生成氫氧化亞鐵，溶解後再加入少量還原鐵粉防止亞鐵離子被溶解氧。
氧化。一般硫酸亞鐵這樣的不穩定的溶液基本上是現用現配，不宜長時間儲存。
2樓：市銳象雁荷
物質氧化性跟環境是密切相關的，也就是陪賣ph變化了，氧化性強弱是會變化的。
硝酸根在鹼性條件下沒有氧化性，即使遇到最弱的還原劑也不行，但是一旦環境變為酸性，就是強的氧化劑了，再比如，晌圓酸性高錳酸鉀是強的氧化劑，我們都這麼說。
但是一般是要補充為酸性高錳酸鉀比較合適，因為在中性和鹼性條件下，它的氧化性就要大打折扣了，比如氯氣可以在鹼性條件下氧化錳酸根為高錳酸根，但是在酸性條件宴亂塌下，這個反應得逆向進行，得到氯氣。
還有，就是亞鐵離子，我們知道還原性很強，但是一旦在鹼性條件下轉化為氫氧化亞鐵沉澱後，還原性更強，一旦生成，立馬被氧化為氫氧化鐵，希望對你有幫助！！！
酸性高錳酸鉀與亞鐵離子反應是什麼？
3樓：教育暢談者
二者反應之後，亞鐵離子會被高錳酸鉀氧化成鐵離子，高錳酸鉀被還原成錳酸鉀和二氧化錳，反應方程式為mno4-+5fe2++8h+=mn2++5fe3++4h2o。
高錳酸鉀在化鬥嫌學品生產中，廣泛用作為氧化劑，如用作鏈瞎製糖精，維生素c
異煙肼及安息香酸。
的氧化劑，在醫藥上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑，高錳酸鉀為強氧化劑，遇有機物即放出新生態氧，有殺滅細菌作用。
酸性高錳酸鉀注意事項。
1、用藥前仔細閱讀說棚銷空明書，排除用藥禁忌，明確藥物用法用量、不良反應。
注意事項等，避免發生用藥風險。
2、對高錳酸鉀過敏的患者不要使用，過敏體質的患者請在醫生的指導下謹慎使用。
3、千萬不要口服高錳酸鉀外用片，口服會腐蝕口腔和消化道，出現口內燒灼感、上腹痛。
噁心、嘔吐、口咽腫脹等，口服劑量大者，有生命危險。
4、高錳酸鉀不可與碘化物、有機物接觸或並用，尤其是晶體，否則易發生**。
以上內容參考 百科-高錳酸鉀。
酸性高錳酸鉀與亞鐵離子反應是什麼？
4樓：教育自在人心
二者反應之後，亞鐵離子會被高錳酸鉀氧化成鐵離子，高錳酸鉀被還帆螞原成錳酸鉀和二氧化錳，反應方程式為mno4-+5fe2++8h+=mn2++5fe3++4h2o。
高錳酸鉀在鹼性條件下有氧化性。
產物是錳酸根離子（mno₄⁻）高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受ph影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。
中性和鹼性條件下，氧化性弱。不能氧化亞鐵。
離子。<>
注意事項
配製高錳酸鉀水溶液悔轎滲最好用涼開水，因為其化學性碧脊質不穩定，水溫偏高會使其迅速分解失效。
配製好的水溶液通常只能儲存2小時左右，當溶液變成褐紫色時就會失去消毒作用，所以最好是現配現用。使用時應關掉頂燈，也應儘量避免陽光照射，同時加強打氧，保持過濾。在室外需要在上午9點前或傍晚進行，陰天。
要改在中午。
檢驗亞鐵離子用什麼酸溶解固體氧化亞鐵
5樓：
摘要。1. 將待檢樣品加入試管中。
2. 加入適量的稀硫酸，使樣品完全溶解。3.
加入適量的氯化鉀或氯化銨，使溶液中存在過量的氯離子。4. 加入少量的硫代硫酸鈉（na2s2o3）和甲基橙指示劑，攪拌均勻。
5. 用濃鹽酸滴定，直到甲基橙指示劑由橙色變為淡黃色，記錄所用鹽酸體積。6.
計算出亞鐵離子的含量。在這個過程中，固體氧化亞鐵需要通過稀硫酸來溶解，並且加入氯化鉀或氯化銨可以避免產生其他干擾物質。然後，加入硫代硫酸鈉可以將亞鐵離子還原為二價狀態，並且與甲基橙形成絡合物，從而方便後續滴定操作。
通過濃鹽酸滴定計算出亞鐵離子的含量。
1. 將待檢樣品加入試管中。2.
加入適量扮帆的稀硫酸，使樣品完全溶解。3. 加入適量的氯化鉀或氯化銨，使溶液中存在過量的氯離子。
4. 加入少量的硫代硫酸鈉（na2s2o3）和甲基橙指示劑，攪拌均勻。5.
用濃鹽春陸酸滴定，直到甲基橙指示劑由橙色變為淡黃色，記錄所用鹽酸體積。6. 計算出亞鐵離子的含量。
在這個過程中，固體氧化亞扒缺頃鐵需要通過稀硫酸來溶解，並且加入氯化鉀或氯化銨可以避免產生其他干擾物質。然後，加入硫代硫酸鈉可以將亞鐵離子還原為二價狀態，並且與甲基橙形成絡合物，從而方便後續滴定操作。 通過濃鹽酸滴定計算出亞鐵離子的含量。
需要注意的是，這個方法只適用於檢悉腔螞測固體氧化亞鐵中亞鐵離子的含量。如果存在其他形式的鐵物質或者其他干擾物質， 需要採用不同的方法進行檢測。 在進睜埋行實驗時需要注意安全圓櫻操作，避免接觸有害物質和產生危險反應。
高鐵酸鉀和亞鐵離子反應離子方程式，和現象是什麼？謝了
6樓：網友
這個反應應該是在近中性或者鹼性環境中進行，因為酸性環境中高鐵酸根離子不能存在。
高鐵酸鉀具有很強的氧化性，可以將fe2+氧化成fe3+，同時自己也會被換原成fe3+。由於溶液近中性，fe3+會強烈水解，因此得到的是紅褐色沉澱fe(oh)3：
feo4 2- +3fe2+ +4oh- +4h2o ==4fe(oh)3↓
現象是生成紅褐色沉澱。
酸性條件下亞鐵離子，硝酸跟離子，氫離子能大量共存嗎
7樓：夢色十年
酸性條件下亞鐵離子，硝酸根離子，氫離子一定不能大量共存。因為fe2+具有還原性，而no₃-和h+具有強氧化性，它們發生氧化還原反應，所以不能大量共存。
所謂離子共存，實質上就是判斷離子間是否發生反應的問題。若在溶液中能夠發生反應，就不能大量共存。判斷能否發生反應，不僅是有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
亞鐵離子與硝酸的反應
8樓：焦錫茂
亞鐵離子與硝酸的反應的化學方程式為：
fe2++2h++no3-(濃)=fe3++h2o+no2↑
3fe2++4h++no3-(稀)=3fe3++2h2o+no↑
高錳酸根離子可以不在酸性條件下與亞鐵離子反應嗎？
9樓：孤獨的狼
高錳酸根離子可以不在酸性條件下與亞鐵離子反應，因為高錳酸根離子具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，只是高錳酸根離子在酸性條件下氧化性更強。
高錳酸根，離子為mno4-。化合價為-1，其酸性溶液中有強氧化性（常用氧化劑為酸性kmno4（高錳酸鉀）），鹼性溶液中也有一定氧化性，在溶液中呈紫紅色。
結構式：高錳酸鉀的氧化性無論在酸性還是鹼性中都能表現出來，只不過在酸性中表現得更明顯一些。
例如，烯烴中的碳碳雙鍵在冷的、稀的鹼性高錳酸鉀水溶液中得到是鄰二醇（它的兩個羥基在雙鍵的同側生成），鄰二醇進一步氧化成酮或酸，一般收率不高；如改用濃的、熱的或酸性高錳酸鉀氧化，反應條件比較強烈，發生碳碳雙鍵斷裂，生成酮、酸或酮和酸的混合物，產物的結構取決於雙鍵上氫被烷烴取代的情況，如雙鍵中r2c=,rch=和h2c=部分分別被氧化成酮、酸和二氧化碳。
10樓：糯公尺糰旅行
可以反應 高錳酸根強氧化性 亞鐵離子強還原性 可以反應。
11樓：網友
可以，但是好像不能在溶液中，要熔融態。
12樓：中國people愛國
可以，在融熔態下可以與亞鐵離子反應。
高中化學有色離子及作用,高中化學常見有色離子
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高中化學的有色溶液 離子 沉澱，高中化學的有色液體及離子
1.紅色 fe s 2 血紅色 cu2o 磚紅色 fe2o3 紅棕色 紅磷 紅棕色 液溴 深紅棕色 fe oh 3 紅褐色 i2的ccl4溶液 紫紅色 kmno4 紫紅色 在空氣中久置的苯酚 粉紅色 2.橙色 溴水k2cr2o7溶液溴，溶於有機溶劑中橙色或橙紅色 甲基橙在ph 3.3 4.4的溶液中...
高中化學離子濃度求解釋c選項， 高中化學 如題，c選項如何計算？
c項是正確的。這裡考的是醋酸根離子的水解反應。醋酸根是弱酸，會水解。一部分醋酸根離子會與氫離子結合生成醋酸。由於氫離子一部分被結合，所以氯離子的濃度要大於氫離子濃度。但是醋酸根離子水解結合的氫離子數量很小，在等體積情況下，氫離子濃度 稍小於0.15m 會大於鈉離子濃度 0.1m 同理，由於醋酸根離子...