1樓：喻玉蓉伏壬
電解硫酸銅後溶液變成了硫酸（銅和氧氣談數）而。點解氧化銅過後溶液中的銅離子和氧離子都被電解出去了（銅和氧氣）所以前者加入碳酸銅。
能反應生成二氧化碳和硫酸銅。
後者加入氧化銅因為缺少氧離子含顫首而不能恢復。
陽極：4oh-
4e-2h2o
o2（）陰極：
2cu2+4e-
2cu總反應：
2cuso4+
2h2o電解=
2cuo2（）+
2h2so4
從總反應式可以看出：
2h2so4+
2cuco3
2cuso4
2co2（）+2h2o
注：洞茄還可以加cuo
加氫氧化銅不行，因為會增加水，電解過程中真正離開溶液的是cu和o2
2樓：召利葉閭卿
解析：陽極：
4oh-4e-
2h2oo2（）晌液擾。
陰宴旦極：2cu2+
4e-2cu
總反應：2cuso4+
2h2o電解=
2cuo2（）+
2h2so4
從總反應式可以看出：
2h2so4+
2cuco3
2cuso4
2co2（）埋哪+2h2o
注：還可以加cuo
電解 cuso4 溶液？
3樓：超星空失眠夜
銅作為電極是活潑電極，鉑作為電極是惰性爛培電極。
兩電極都用銅：陽極銅溶解，陰極銅。
沉積，溶液保持不變。
陰極用銅，陽極。
用鉑：溶液銅離子濃度會減小 陰極銅桐寬沉積。
陰極用鉑，陽極用銅：陽極銅溶解，陰極銅沉積。
方程見下圖。
鉑電極為陽極（電極本身不參與反應，僅僅只導電）：陰離子。
移向陽極，失電子發生氧化反應。
鉑電極為陰極（電極本身不參與反應，僅僅只導電）：陽飢輪唯離子。
移向陰極，得電子發生。
銅電極為陽極：直接失電子發生氧化反應所以陽極溶解；
銅電極為陰極：陽離子移向陰極，得電子發生還原反應，相當於在陰極鍍銅。
4樓：網友
電解cuso4溶液時，若兩極均是銅，陽極銅失電子，生成銅離子，陰極銅離子得電子生成銅，溶液組成不變。
陰極是銅，陽極亂州是鉑，鉑譁春蔽是惰性電極，陽極上水電離氫氧根離子放電生成氧氣，同時產生氫離子。陰極銅離子放電生成銅。電解過程中，森蘆溶液中的銅離子逐漸被氫離子代替。
第三種情況與第一種情況一樣。
5樓：雲南萬通汽車學校
這是個電解池。電解池陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應蠢辯。次電解池的電解反應為。
陰極：2cu2+ +4e=2cu 陽極：4oh- -4e=o2+2h2o。
cuso4溶液中oh-首先定向移動到陰極b，放出電子，生成o2。電子沿著導線移動到陽極a，然後溶液中的cu2+定向移動到陽極，從陽極得到電子，生成cu。
1> c端是電源負極。
2> oh-施放出的電子 電流方向為帶渣缺電子運動的反方向，即為d---b。
3> cu2+向陽極定向移動，oh-向陰極定向移動。梁滲電流方向為b---a級。
6樓：伴零
第1個相當於鍵橋把陽極的銅電解到了陰極。第2個就稿態猛是相當於電解水，但是水中的銅離子得到了離子就會附著在陰極那個上，然後溶液就會越來越少。第3個就是電鍍。
把陽極銅電閉李鍍到陰極的鉑。
7樓：寂寞如我
電解池陰極得電子降價，通常來說高中階段電極為惰性電極或者活潑金屬電飢耐極，惰性電極本身不參與反應，活潑金屬電極不襪肢早會的電子降價。題幹中電解質為鹽酸，所以電解質溶液中存在 水電離出的氫離子和告雀氫氧根離子 鹽酸電離出的氫離子和氯離子，所以這裡陰極能夠得電子的只有氫離子。
8樓：世間疾苦
你沒說電極，電極不同電極反應式是不一樣的，如果是以惰性電極電解陰極：cu2++2e-=cu陽極：2h2o-4e-=o2+4h+（也可寫成4oh- -4e-=o2+2h2o）,寫括號外更好，更直觀，陰陽碧喚伏極直接加和可得總反應式2cu2++2h2o=2cu+o2+4h+希望能幫到悔攜你鏈棚，
9樓：繁星南霄
這是個電解池。陪察電解池陽極發生氧化反應，陰極發蘆敬茄生還原反應。次電解池的電解反應稿咐為 陰極：
2cu2+ +4e=2cu 陽極：4oh- -4e=o2+2h2o。 cuso4溶液中oh-首先定向移動到陰極b,放出電子，生成o2。
電子沿著導線移動到陽極a,然後溶液中的cu2+定向移動到陽極，從陽極。
10樓：認真的我哦
用惰性電極電解硫酸攔槐銅溶液時，cuso4溶液存在的陰離子為：so42-、oh-，oh-離子游衡配的放電能力大於so42- 離子的放電能力，神指所以oh-離子放電生成氧氣。
11樓：網友
這是喚帆個電解池。電解池陽極發生氧化反應，陰極發生還原反困鏈櫻應。次電解池的。：so42-是 離子 ，反應前和反應後汪叢不變，當然在 電極反應 看不出來了。
12樓：氣燒襖
比銅不活潑的金彎凳屬形成陽極泥沉積到電解埋純旅槽底部。陽極反應為cu－2e-=cu2+等，陰極反應為褲橘cu2++2e-=cu。
13樓：陌上傾城花
陽極：4oh-→2h2o+o2↑+4e-，陰極：2cu2++4e-→2cu，總反應遲盯為2cuso4+2h2o2cu+2h2so4+o2↑。
硫酸銅是一種無機衫前化合物，化學式為cuso₄，無水硫酸銅為為或旦清白色或灰白色粉末。
14樓：咕嚕叄叄叄
硫酸銅電解方程式為：2cuso+2ho=通電=2hso+2cu+o↑ 陽極反應式：4oh- -4e-=2ho+o↑ 陰極反應式：
cu+ +2e-=cu 無水硫酸銅為灰白色粉末，易吸水變藍綠色的五水合硫酸銅；溶於水、閉碼差耐甲醇，不溶於轎慶哪乙醇。
15樓：該如何結尾
cuso4溶液神灶只是一種幫助電解的物質。
實質是電解水運衫。
所以只是h2 和 o2。
要達到一定環境就可以電解出遊悄扮cu和so2。
16樓：網友
這是個電解池。電解池陽極發生氧物告罩化反應，陰極發生還原反應。次電解池的電解反友鍵應為罩鬧 陰極：
2cu2+ +4e=2cu 陽極：4oh- -4e=o2+2h2o。 cus
17樓：機昊乾
高矽氧玻璃纖維的生產是以合適的原始玻璃成分，按普通玻璃纖維的生產工藝製成紗、布等各種製品，經過酸瀝濾和熱燒結工藝，即得到耐高溫效能接近石英纖維的高矽氧製品。對原始玻璃組分，目前主要有譁昌行亂譁以e玻璃以及si02-b203-na2o和si02-b203二迅毀元系統為原始玻璃組分，我國主要採用三組分的鈉硼矽酸鹽玻璃。
18樓：愛吃肉的男朋友
這是個電解池。電解池陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。
19樓：張黑娃
銅作為電極是活潑電極，鉑作為電極是惰性電極。
20樓：帳號已登出
電解cuso4實際是點滲脊解陵御cu（oh）2，溶液中的cu2+和oh-沒了，加入cuco3可以補充這兩種叢汪滲離子（co3-與h+結合）
21樓：湯子懷
2h2o+2cuso4（電解埋絕）→2cu+2h2so4+o2↑可以看出溶液損失拍液舉了等物質的量的銅襲碧離子和氧原子，即cuo。
22樓：墨殷林梓
電解cuso4溶液時，如果①兩電極都用銅；②陰極用銅，陽極用鉑；③陰極用鉑，陽極用銅，
23樓：餘生請指教
這是個電解池。電解池陽極發生配雀氧化反應，陰培談早極發生還原反應侍此。次電解池的電解反應為。
陰極：2cu2+ +4e=2cu 陽極：4oh- -4e=o2+2h2o。
24樓：梅子
這是個電解池。電解池陽極發生氧化反應，陰極發生還原信慶鬧滑罩反應差賀。次電解池的電解反應為 陰極：
2cu2+ +4e=2cu 陽極：4oh- -4e=o2+2h2o。 cuso4溶液中oh-首先定。
25樓：錯玉歡
so42-是 離子 ，反應前和反應後不變，當然在 電極反應 看不出來了。
26樓：來自呂祖堂無暇的櫻桃樹
電解硫酸銅，其實這個實驗它主要是用乙個置換反應去得到，跡州那把我們硫酸銅中的銅離子，然後新增之後，跟我們公升薯溶液中的金屬吵州者離子群互換，所以說如果都用同級的話，這個另一面兒的那個電解，他可能做電梯也不完全。
27樓：帳號已登出
因為2h2o+2cuso4(電解)→2cu+2h2so4+o2↑可以握稿物看敬毀出溶液損失了等物質的段液量的銅離子和氧原子，即加入酸中，co2溢位，可以看出相當於加入等物質的量的cuo
使電解後的cuso4溶液復原，加入cu(oh)2固體可以嗎 為什麼
28樓：天羅網
從電極反租隱應來看返悉：
陰極為 cu2+ +2e = cu
陽極為漏型乎 h2o - 2e = 2h+ +總體來看，生成1molcu時會消耗1molh2o，獲得2mol h+加入cu(oh)2固體時反應為cu(oh)2 + 2h+ =cu2+ +2h2o。生成2molh2o使溶液變稀，於是用cu(oh)2不能讓溶液復原。
29樓：網友
電解硫酸銅後溶液變成了硫酸（銅和氧氣） 而 點解氧化銅過後溶液中的銅離子和氧離子都被電解出去了（銅和氧氣） 所以前者加入碳酸銅 能反應生成二氧化碳和硫酸銅 後者加入氧化銅因為缺少氧離子而不能恢復。
陽極： 4oh- -4e- =2h2o + o2（）陰極： 2cu2+ +4e- = 2cu總反應： 2cuso4+ 2h2o =電解= 2cu + o2（）+2h2so4
從總反應式可以看出：
2h2so4+ 2cuco3 = 2cuso4 + 2co2（）+2h2o
注：還可以加cuo
加氫氧化銅不行，因為會增加水，電解過程中真正離開溶液的是cu和o2
30樓：0蒼狼孤鷹
電解時在陽極銅離子的電子析出，陰極是氫離子失電子變為氫氣。加入碳酸銅是為了維持電解質離子的平衡，硫酸根並沒有損失。
31樓：擺渡使者
電解cuso4產生硫酸，硫酸可以和cuco3反應生成硫酸銅。
32樓：網友
電解硫酸銅的過程中，只有氧氣和銅被電離出來了，加碳酸銅補充。
高二化學 電解cuso4溶液時.為什麼轉移4mol電子.消耗2mol水? 怎麼看的?
33樓：
高二化學 電解cuso4溶液時。為什麼轉移4mol電子。消耗2mol水？ 怎麼看的？
2cuso4+2h2o=(電解)2cu+2h2so4+o2↑可見，2molh2o反應，基叢巧產生2molcu,1molcu2+得到2mol電子，則總共得到4mol電子搏鍵；所鄭或以轉移4mole-;
電解cuso4溶液,為什麼用cuco3可以恢復到電解前的狀態
34樓：網友
因為點解之後的溶液是酸性的，加入碳酸銅會發生反應，生成的就是硫酸銅，那個含碳的就變成了二氧化碳。
35樓：網友
解析：陽極： 4oh- -4e- =2h2o + o2（）陰極：
2cu2+ +4e- = 2cu總反應： 2cuso4+ 2h2o =電解= 2cu + o2（）+2h2so4
從總反應式可以看出：
2h2so4+ 2cuco3 = 2cuso4 + 2co2（）+2h2o
注：還可以加cuo
36樓：網友
本來是應該加入cuo的。
然後再看，cuco3=cuo+co2
co2不會對溶液產生任何影響而直接跑掉了，還是剩餘的cuo
關於電解cuso4溶液的問題
37樓：別娜愛閒
關於電解溶液這類問題，思路比較多，乙個常見並且簡單的思路就是找尋溶液中究竟有哪些離子。
在硫酸銅溶液中，溶液含有的離子有，銅離子，硫酸根離子，氫離子，氫氧根離子這四種。
由於是惰性電極，電極不考慮參與電解反應，那麼電解反應必然是這四種離子直接的反應。
根據金屬性活動順序表，銅的還原性在氫之後，故可以知道銅離子的氧化性比氫離子強，所以電解陽離子的時候是電解的銅離子。生成了銅單質。
而對於陰離子來說，在溶液中，幾乎所有的含氧酸根的還原性都要弱於氫氧根。（電解的情況下，其他情況不一定）因此硫酸根是沒有資格來參與電離反應的。故陰離子電解的就是氫氧根，產生氧氣。
綜上可知，溶液中反應掉的物質實際上是銅離子和氫氧根離子，可以理解為氫氧化銅；溶液中剩餘的離子是氫離子和硫酸根離子，可以理解為剩餘硫酸。
下面的就很簡單了，碳酸銅加進去後，會和溶液中剩餘的硫酸反應，最終又會生成硫酸銅，這樣溶液也就復原了。
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