1樓：網友
加熱亞硝酸銨的溶液： （343k也就是70攝氏度）nh4no2 ==n2↑+ 2h2o
稿談 ⑵亞硝酸鈉與氯化銨的飽和溶液相互作用： nh4cl + nano2 ==nacl + 2 h2o + n2↑
將氨通過紅熱的氧化銅： 2 nh3+ 3 cuo ==3 cu + 3 h2o + n2↑
氨與溴水反應：8 nh3 + 3 br2 (aq) =6 nh4br + n2↑
重鉻酸銨加熱分解： （nh4)2cr2o7===n2↑+cr2o3+4h2o
6}加熱疊氮化鈉，使其熱分解，可得到很純的鍵衫碰氮氣。
發泡劑可以是表面活性劑，如肥皂、洗滌劑，天然物質如蛋白質、植物膠，塌型易揮發液體如乙醇、水，能發生惰性氣體的物質如偶氮化合物、亞硝基化合物，難溶於水的氣體如空氣、氮、二氧化碳、氫等。（1）（2）（6）應該會比較符合。
氮氣被加熱
2樓：銀遐思蒿媼
你好，氮氣是惰性氣體，查閱資料，氮氣加熱到3000度才會分解出氮原子，也就是說，3000度以下，甚至更低的溫度都是安全的，所以用加熱後的氮氣傳遞能量是可行的，現在就有成熟的氮氣加熱器，原理和你說的差不對多。
3樓：網友
氮氣被加熱體積會膨脹。
氮氣參與的吸熱反應
4樓：保修齊
氮氣（n2）是一種化學穩定性很高的分子，沒有明顯的吸熱反應。但是，當氮氣與其他物質發生反應時，有些反應可能會涉及吸熱過程。
例如，在工業上製備譁宴硝酸的過程中，通常需要將氮氣和氫氣以高溫高壓的條件下進行反應。此時，氮氣會與氫氣發生氫氣化反應，生成氨氣（nh3），這是乙個吸熱反應，同時放出大量的熱量。這個反應式可以表示為：
n2(g) +3h2(g) →2nh3(g) δh° = kj/mol
其中，δh°表示標準狀態下反應的焓變化量，符號為負數表示這是乙個吸熱反應。
另乙個涉及氮氣的吸熱反應是在液氮的製備過程中。由於液氮的沸點極低，為-196℃，因此需要將氣態氮氣冷卻至該溫度以下才能使其凝結成液態氮氣。這個冷卻的過程涉及到極大的吸熱作用，因為將氣態分子冷卻至極低溫度會降低它們的動罩歲能和內能，並使其成為更加緊密排列的凝聚態分子，從而釋放出一定的能量。
總之，雖然氮氣本身並沒有明顯的吸熱反應，但是當其與其他物質反應物蘆睜或者冷卻時，可能會涉及到吸熱過程。
可以通過化合反應制氮氣嗎
5樓：
摘要。親，很高興為您解答，通過化合反應制氮氣，可以哦，產生氮氣有兩種方法，分別為：1、工業規模產生氮氣，即深冷空分制氮、變壓吸附制氮和膜分離制氮，利用各空氣的沸點不同，使用液態空氣分離法，將氧氣和氮氣分離，裝氮氣的瓶子漆成heise，將氮氣裝入即可；
可以通過化合反應制氮氣嗎。
親，很高興為您解答，通過化合反應制氮氣，可以哦，產生氮氣有兩種方法，分別為：1、工業規模產生氮氣，即深冷空分制氮、變壓吸附制氮和膜分離制氮，利用各空氣的沸點不同，使用液態空氣分離法，將氧氣和氮氣分離，裝氮氣的瓶子漆成heise，將氮氣裝入即可；
2、在實驗室中，產生氮氣，利用加熱亞硝酸銨的溶液，分解產生氮氣，亞硝酸鈉與氯化銨的飽和溶液相互作用，產生氮氣，或者將氨通過紅熱的氧化銅，氨水與溴水反應，重鉻酸銨加熱分解，加熱疊氮化鈉，使其熱分解，即可產生氮氣。
氮氣在高溫下會和哪些物質發生反應？
6樓：網友
氮氣在高溫高壓條件下會和氫氣反應生成氨氣。
就是合成氨（人工固氮）。
n2 + 3 h2=高溫高壓= 2nh3
鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂。
3mg + n2 =點燃= mg3n2
7樓：甄璇頻浩波
老師說的情況下是在常溫下的情況，在高溫或者閃電的情況下，氮氣在高溫下會與氧氣發生反應的，生成no。
8樓：love彩樂
物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途．氮氣作保護氣是因為氮氣的化學性質穩定；能提供作物生長所需n元素的化合物稱為氮肥．
解答：解：氮氣的化學性質不活潑，可以用作保護氣；空氣中氮氣和氫氣在雷電作用下可生成氨氣，與雨水形成含氮元素的物質落下，為作物提供生長所需氮；
將氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨。反應的化學方程式為——在潮溼的空氣裡鐵表面吸附了一
9樓：網友
將氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨。反應的化學方程式為——在潮溼的空氣裡鐵表面吸附了一層薄薄的水膜同時由於空氣中o2的溶解水膜呈酸性。若空氣中co2溶解水膜呈酸性該反映的化學方程式——
n2+3h2=（高溫高壓催化劑）2nh3 2fe+o2+2h2o=2fe（oh）2
4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3
10樓：孟飛
3h2+ n2=2nh3
鐵表面吸附了一層水膜。
11樓：合一夢入夢中
⑴加熱亞硝酸銨的溶液：
343k也就是70攝氏度）nh4no2
n2↑+2h2o
亞硝酸鈉與氯化銨的飽和溶液相互作用：nh4clnano2nacl
h2on2↑⑶將氨通過紅熱的氧化銅：
nh3+cuocu
h2on2↑⑷氨與溴水反應：8nh3
br2(aq)
nh4brn2↑⑸重鉻酸銨加熱分解：
nh4)2cr2o7===n2↑+cr2o3+4h2o加熱疊氮化鈉，使其熱分解，可得到很純的氮氣。
發泡劑可以是表面活性劑，如肥皂、洗滌劑，天然物質如蛋白質、植物膠，易揮發液體如乙醇、水，能發生惰性氣體的物質如偶氮化合物、亞硝基化合物，難溶於水的氣體如空氣、氮、二氧化碳、氫等。（1）（2）（6）應該會比較符合。
加熱五氧化二氮依次發生的分解反應為
12樓：告禧召季雅
n2o5==n2o3+o2
起始 1 0 0
轉化 a a a
平衡 1-a a a
n203==n20+o2
起始 a 0 0
轉化 b b b
平衡 a-b b b
由題意 a+b=
a-b=b=所以c(n2o)=
選b應該可以明白了吧！
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