1樓：試試剪
當氫氧化鋇加入到明礬溶液中時，會發生以下反應：
al2(so4)3 + 3 ba(oh)2 → 2 al(oh)3 + 3 baso4
在這個反應中肢衝中，氫氧賣殲化鋇與明礬中的硫酸鋁發生反應，生成氫氧化鋁和硫酸鋇。氫氧化鋁是不溶於水的沉澱物，而硫酸鋇也是不溶於水的沉澱物。然而，氫氧化鋁的沉澱質量比硫酸鋇的沉澱質量要大。
另外，氫氧化鋇與明礬中的硫酸鋁反應的是都是1:3的化學摩爾比例。這意飢瞎味著，在反應中氫氧化鋇的摩爾數量比硫酸鋁的摩爾數量少。
由於氫氧化鋁是氫氧化鋇和硫酸鋁反應生成的唯一沉澱物，當氫氧化鋇的摩爾數量限制了反應的進行時，會發生完全沉澱。也就是說，當反應中的氫氧化鋇的摩爾數量完全用完時，氫氧化鋁已經沉澱到了最大質量。
因此，氫氧化鋇加入到明礬中時，沉澱質量最大時氫氧化鋁完全沉澱。
2樓：陷恭喜我破壞
氫氧化鋇ba(oh)₂，明礬kal(so₄)₂12h₂o
把兩種物質溶於水後，可得到的離子主要有：ba²⁺、oh⁻、k⁺、al³⁺、so₄²⁻其中oh⁻和al³⁺可組合成難溶於水的al(oh)₃，而旦首且也只會有這一種物質會沉澱，其他的都是可溶於水的。所以當沉澱質量最大橋豎時，是氫氧化鋁敏遲大完全沉澱。
明礬和等物質的量氫氧化鋇反應為什麼明礬相對過量
3樓：網友
1明礬過量，則氫氧化鋇中的鋇離子變成硫酸鋇，氫氧根變成氫氧化鋁。
所以有3ba2+ +6oh- +3so4 2- +2al3+ =3baso4+2al（oh）3
2氫氧化鋇過量，則明礬中的硫酸離子變成硫酸鋇，鋁離子變成偏鋁酸根。
2so4 2- +al3+ +2ba2+ +4oh- =2baso4+alo2-+2h2o
少量的記做1mol，裡面參加的離子嚴格按照化學式的比例，過量的要多少有多少去配平。
3硫酸根離子恰好完全反應，結合化學式，應該明礬和氫氧化鋇1:2反應。
所以。2so4 2- +al3+ +2ba2+ +4oh- =2baso4+alo2-+2h2o
明礬的水溶液與氫氧化鋇溶液反應,使so42-離子完全沉澱時的離子方程式
4樓：張三**
氫氧化鋇少量：
2kal(so4)2+3ba(oh)2=al(oh)3(沉耐舉啟澱）+2baso4(沉答答澱）+k2so4
氫氧化昌如鋇過量：
kal(so4)2+2ba(oh)2=kalo2+2baso4(沉澱）+2h2o
明礬和氫氧化鋇的反應
5樓：信必鑫服務平臺
1、明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性，鋁離子恰好完全沉澱時，反應後溶液中只有k₂so₄。
化學反應方程式：2kal(so₄)₂3ba(oh)₂=3baso₄↓+2al(oh)₃↓k₂so₄；
離子反應方程式：3ba²⁺+6oh⁻+2al³⁺+3so₄²⁻2al(oh)₃↓3baso₄↓
2、鋇離子和鋁離子全部轉化為沉澱，此時沉澱質量達到最大。
化學反應方程式：3ba(oh)₂+2kal(so₄)₂2al(oh)₃↓3baso₄↓+k₂so₄
離子反應方程式：3ba²⁺+6oh⁻+2al³⁺+3so₄²⁻2al(oh)₃↓3baso₄↓
3、沉澱質量不再變化即鋇離子恰好完全沉澱oh⁻過量，oh⁻會和al(oh)₃沉澱繼續反應，最後生成ba(alo₂)₂此時沉澱質量不再變化。
化學反應方程式：2kal(so₄)₂4ba(oh)₂=3baso₄↓+ba（alo₂）₂k₂so₄+4h₂o
離子反應方程式：4so₄²⁻4ba²⁺+2al³⁺+8oh⁻=4baso₄↓+2alo₂⁻+4h₂o
明礬和氫氧化鋇反應沉澱質量最大
6樓：喻梓充塵
可以固定明礬。
的量（1mol），視作嚮明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，再分別考察悶模培新增氫氧化鋇時沉澱的質量和物質的量。
的變化情況。 在新增少量氫氧化鋇(0~時，分別生成氫氧化鋁。
和硫酸鋇沉澱； 新增氫氧化鋇時，鋁離子完全沉澱，鋇離子有剩餘； 繼續新增使氫氧根過量(，此時氫氧化鋁沉澱隨氫氧化鋇新增的量的增加而減少，而硫酸鋇沉澱繼續增加； 最終氫氧化鋁完全溶解（2mol），硫酸鋇亦沉澱完全、反應結束。 由沉澱生成的物質的量上看，氫氧化鋁先增加後減少，硫酸鋇一直在增加。因此沉澱物質的量最大是在氫氧化鋁完全沉澱時，從反面考慮，氫碼模氧化鋁完全沉澱後，滴加少量氫氧化鋇（令為1個物質的量單位），則氫氧化鋁減少6個物質的量單位，硫酸鋇增加1個物質的量單位，總的沉澱的物質的量減少了5個物質的量單位。
從沉澱生成質量考慮，氫氧化鋁摩爾質量。
為78，硫酸鋇的摩爾質量為233，硫酸鋇的質量遠遠大於氫氧化鋁，應使沉澱儘量是硫酸鋇，從反面考慮且若要兼顧氫氧化鋁溶解的質量損失，可計算螞唯氫氧化鋁質量最大時，即一摩爾明礬在氫氧化鋁完全沉澱時，沉澱的質量和硫酸鋇完全沉澱時沉澱的質量，結果是後者重。 由此可得 沉澱物質的量最多時2al3++3so42-+6oh-+3ba2+--3baso4+2al(oh)3 沉澱的質量最大時ba2++so42---baso4
明礬溶液與氫氧化鋇溶液反應至鋁完全沉澱 為什麼離子方程式中鋁離子
7樓：文文
因為化學反應生成，鋇離子和硫酸根生成了硫酸鋇沉澱，硫酸根不能以離子的形式存在。但是你寫離子方程式還是寫守恆的，此時生成的沉澱。
化學方程式：2kal(so₄)₂3ba(oh)₂=2al(oh)₃↓3baso₄↓+k₂so₄
離子方程式：al³⁺ 3oh⁻ +ba²⁺ so₄²-=al(oh)₃↓baso₄↓
或者：2al³⁺ 6oh⁻ +3so₄²⁻3ba²⁺=2al(oh)₃↓3baso₄↓
8樓：假面
化學方程式：2kal(so₄)₂3ba(oh)₂=2al(oh)₃↓3baso₄↓+k₂so₄
離子方程式：al³⁺ 3oh⁻ +ba²⁺ so₄²-=al(oh)₃↓baso₄↓
或者：2al³⁺ 6oh⁻ +3so₄²⁻3ba²⁺=2al(oh)₃↓3baso₄↓
明礬在乾燥空氣中風化失去結晶水，在潮溼空氣中溶化淌水，加熱至92·5℃失去9個結晶水，200℃時失去全部結晶水成為白色粉末。易溶於水，緩慢溶於甘油，不溶於乙醇，丙酮。
9樓：匿名使用者
應為生成了硫酸鋇沉澱，不以硫酸根形式存在。但是你寫離子方程式還是寫守恆的，此時生成的沉澱。
化學方程式：2kal(so4)2+3ba(oh)2=2al(oh)3↓+3baso4↓+k2so4
離子方程式：al3+ +3oh- +ba2+ +so42-=al(oh)3↓+baso4↓
明礬中滴加氫氧化鋇至鋁離子完全沉澱反應的離子方程式
10樓：勞雙韶旭
化學方程式。
2kal(so4)2+3ba(oh)2=2al(oh)3↓+3baso4↓+k2so4
離子方程式：al3+
3oh-ba2+
so42-=al(oh)3↓+baso4↓
或者：2al3+
6oh-3so42-+3ba2+=2al(oh)3↓
3baso4↓
十二水合硫酸鋁鉀。
又稱：明礬、白礬、鉀礬、鉀鋁礬、鉀明礬，是含有結晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復禪仔鹽。無色透明塊狀結晶或結晶性粉末，無臭滑伍，味微甜而酸澀。
在乾燥空氣中風化失去結晶水，在潮溼空氣中溶化淌水，加熱至92·5℃失去9個結晶水，200℃時失去全部結晶水成為白色粉末。易溶於水，緩慢溶於甘油。
不溶於乙醇。
丙酮。化學性質。
其水溶液呈酸性，在水中水解生成氫氧化鋁。
膠狀沉澱。淨水實驗：1公升水中加入明礬750mg，有淨水及滅菌作用．渾濁的河水中因加入量的不同，可影響水的澄清度。
它的原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：kal(so4)2=k++al3++2so42-
而al3+很容易水解，生成氫氧化鋁al(oh)3膠體：al3+
3h2o=al(oh)3+3h+(可逆)
氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水裡懸浮信襲或的雜質，並形成沉澱，使水澄清。所以，明礬是一種較好的淨水劑。
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