1樓：匿名使用者
根據金屬離子活動性順序，鋁離子是更活潑的，氫氧化鈉先和鋁離子生成氫氧化鋁沉澱。
假設先消耗銨根，銨根的剩餘將會跟鋁離子生成氫氧化鋁沉澱，這顯然是不符合溶液反應規律的。
而若先消耗鋁離子，反應的產物不會再和溶液中的銨根反應，故氫氧化鈉不可能先與銨根反應，只能先與鋁離子反應。
al(oh)₃（氫氧化鋁）為一種常用於除去水中雜質的膠狀凝聚劑。因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶於水，且氫氧化鋁表面的面積大可以吸附小微粒，故於自來水中新增明（kal(so4)2·12h2o）可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉澱析出，再利用簡單的過濾裝置，即可完成自來水的初步過濾。
氫氧化鋁可用於製取明礬（kal(so4)2·12h2o）：將氫氧化鋁溶於硫酸，再加入計量的硫酸鉀溶液加熱反應、經過濾、濃縮、結晶、離心分離、乾燥，制得硫酸鋁鉀成品。
擴充套件資料
氫氧化鈉（naoh）的用途極廣。用於生產紙、肥皂、染料、人造絲，冶煉金屬、石油精製、棉織品整理、煤焦油產物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業等方面。
1、化學實驗
可以用作化學實驗。除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性和潮解性，還可用做鹼性乾燥劑。也可以吸收酸性氣體（如在硫在氧氣中燃燒的實驗中，氫氧化鈉溶液可裝入瓶中吸收有毒的二氧化硫）。
中性、鹼性氣體中混有co₂，可用naoh除雜，生成na₂co₃（碳酸鈉）和h₂o（生成的na₂co₃溶於h₂o中）：
co₂+2naoh = na₂co₃+h₂o；h2o+co2+na2co3=2nahco3
2、化學工業
氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多任務業部門都需要氫氧化鈉。使用氫氧化鈉最多的部門是化學藥品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。
另外，在生產染料、塑料、藥劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。
同時氫氧化鈉是生產聚碳酸酯、超級吸收質聚合物、沸石、環氧樹脂、磷酸鈉、亞硫酸鈉和大量鈉鹽的重要原材料之一。
2樓：匿名使用者
鋁離子的活動性比按根離子活動性強。鋁離子能與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉澱。
3樓：
在強鹼溶液中 若鋁離子與銨根離子都存在，一定是先有氫氧化鋁沉澱生成，若鹼過量，再和銨反應生成氨氣。
因為根據金屬離子活動性順序，鋁離子更活潑。若先消耗銨根，銨根剩餘還是要跟鋁離子生成氫氧化鋁沉澱(過量不溶解)，這不符合溶液反應規律，而若先消耗鋁離子，反應的產物不會再和溶液中的銨根起反應，故氫氧化鈉不可能先與銨根反應，只能先與鋁離子反應。
高中化學。向含有氫離子 鋁離子 銨根離子 的溶液中加氫氧化鈉。反應順序是先和氫離子中和，再和鋁離子
4樓：匿名使用者
從解題的角度來說，就直接用反證法來理解，比如說，氫離子還有很多時，即使氫氧根離子與鋁離子或者鎂離子反應，生產了相應的沉澱，那麼由於此時氫離子很多就會將沉澱溶解，其總的結果就是氫離子先於鋁離子和鎂離子反應。銨根離子和鋁鎂離子的順序也可以這麼理解 從實質上來說是因為在溶液中，所有離子都處在乙個電離和結合平衡的狀態，人們總結規律得到了平衡常數這一數值來表示這種狀態。比如在25攝氏度的純水中，氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積為10^-14，所有的離子對都是如此。
對於中性電解質的最簡單離子平衡表示 axby =可逆= xa^y+ + yb^x- (從此處一下所有a^b，均表示b為a的上標)那麼平衡常數 k = [a^(y+)]^(x)*[b^(x-)]^(y)/[axby] ([a]表示a在溶液中的濃度) 所以對於水也好，氫氧化鎂，氫氧化鋁也好，氨水也好，都有這麼個表示式，實際上並不是說氫離子一定先於鋁離子鎂離子先於銨根離子的順序反應，隨著氫氧根離子的加入，所有的離子都會與之平衡，當平衡的氫氧化鎂，氫氧化鋁的濃度超過其飽和溶液的濃度時，就會析出，但並不表示這是氫離子就完全沒有了，一般來說氫氧化鋁在ph仍然為酸性時就會析出，此時溶液中的氫離子仍然大於氫氧根離子濃度。主要是由於在氫氧化鋁的平衡常數中氫氧根離子的濃度是以三次方形式增長的，而本身氫氧化鋁的溶解度又很低，因此會較快析出。
硫酸鋁銨與氫氧化鈉為什麼鋁離子先反應
5樓：假面
如果先和nh₄⁺反應，得到nh₃·h₂o，nh₃·h₂o還會與al³⁺反應得到al(oh)₃沉澱，相當於沒有反應，所以先和al³⁺反應得到al(oh)₃沉澱，然後再和nh₄⁺反應得到nh₃·h₂o，如果濃度大，會以nh₃氣體逸出，最後過量oh-溶解al(oh)₃沉澱得到alo₂⁻。
加熱時猛烈膨脹並變成海綿狀物質。燒到赤熱時分解為三氧化硫和氧化鋁。當相對濕度約低25%時風化。易溶於水，幾乎不溶於乙醇，溶液呈酸性。久沸後有不溶性鹼式鹽沉澱。
6樓：靜謐的北極
鋁離子與氫氧根離子反應生成不溶於水的氫氧化鋁，也就是說氫氧根會優先與鋁離子反應
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