如何比較HF和NH3？氫鍵 HF,H2O,NH3比較

1樓：網友

1、沸點比較。

沸點：h₂o>hf>nh₃。

分子量越大，範德華力越大，沸點越高。氫鍵也是一種分子間顫渣作用力，它比範德華力強得多。h₂o的沸點大於hf的沸點，因為hf固體在變成hf液體時，只破壞了少部分氫鍵。

2、熔點比較。

熔點：h₂o>nh₃>hf

水常溫下液態，hf和氨氣常溫下氣態，所以水熔點最高。熔點除了和分子間的作用力有關，還和黏度等其他因素的有關，比如氨氣的熔點小於水。所以利用分子量比較時，比較沸點才是比較準確的。

2樓：網友

hf和nh3是兩種不同的明卜氣體，它們之間有許多不同的特性可以進行比較。

1. 分子量：hf分子量公升姿為 g/mol，而nh3的分子量為 g/mol。因此，hf相對於nh3來說具有更大的分子量。

2. 穩定性：由於其高能化學鍵，hf在常溫常壓條件下十分穩定。然而，nh3很易氧化成nox、hno2或n2o4等物質。

3. 氣味：hf無明顯氣味而nh3有一種強烈的「尿-樣」氣味。

4. 沸點： hf沸點為19°c （66°f) ；nh3沸點為 -33°c ( 27 °f ) 因此激笑穗， hf要比nh 3 更難蒸發出去並懸浮在大氣中形成一層保護膜，其也使得hf在大氣中存留時間長於 nh 3 .

nh3和nh4的區別

3樓：張三**

nh3是物質的化學式，表示氨氣。

表示氨分子。nh4＋是離子啟信李符號，表示銨根離子，銨根只存在於對坦模應的鹽中，或者溶液裡，如氯化銨。

nh4cl）就是由銨根與氯離子構成，氨水。

中也存在銨根，氨溶於水後與水反應生成一水合氨，一水合氨電離產生悄遲銨根和氫氧根。 <

1、nh3是物質的化學式，表示氨氣，表示氨分子。

2、nh4＋是離子符號，表示銨根離子，銨根只存在於對應的鹽中，或者溶液裡，如氯化銨（nh4cl）就是由銨根與氯離子構成，氨水中也存在銨根，因為氨溶於水後與水反應生成一水合氨，一水合氨電離產生銨根和氫氧根。

氫鍵 hf,h2o,nh3比較

4樓：網友

氫鍵的形成，分子間產生了較強的結合力，分子就形成了締合分子，因而是液體化合物汽化或者固體融化，必須給予額外的能量去破壞氫鍵，因此使得物質沸點，熔點公升高。nh3，h2o，hf的沸點都比同族氫化物的沸點高就是這個原因。

氫鍵的強弱與元素電負性有關。半徑越小電負性越大，氫鍵越穩定。如f-h…f>o-h…o>n-h…n

hf和nh3哪個沸點高為什麼

5樓：電工學王老師

沸點：（h2o>）hf>nh3

原因——氫鍵：形成氫鍵x－h－y兩端的原子乙個提供氫，另乙個提供孤對電子和氫作用。

由於氫的半徑很小，故乙個氫只能形成乙個氫鍵。對於hf來講，1molhf只有1molh,故只能形成1mol氫鍵，nh3雖然具有三個h,但只有乙個孤對電子，故也只能形成1mol氫鍵。水分子則可以形成2mol氫鍵，故水的熔沸點最高。

由於電負性原因，f－h－f氫鍵的強度》n－h－n氫鍵的強度，故hf的沸點高於氨的。

hf和hcl哪個穩定？

6樓：嶺下人民

氟氯溴碘都是第七主族元素，且電子層數依次增多，原子半徑依次增大，吸引電子的能力依次減弱，所以，它們非金屬性依次減弱，氫化物的穩定性也依次減弱。

nh4和nh3有什麼區別

7樓：天羅網

nh4和nh的區別在於：nh3是氨氣，不帶電荷，易溶於水，溶於水呈鹼性。nh4是乙個原子團，帶乙個單位正電荷鋒神指，nh4^+，是銨鹽中銀配的陽離子，不是一種獨立存在的物質。

銨根是由氨分子衍生出的帶正電離子。氨分子得到乙個質子（氫離子）就形成銨離子。由於化學性質類似於金屬離子，故命名為「銨」，屬於原子團。一般被視為金屬離子。

其化學式：nh4；離子化學式：nh4+。水瞎鉛解呈酸性，正四面體型，與甲烷互為等電子體。銨根有三個共價鍵和乙個配位鍵。