1樓：
[講述] 其實nahco3與hcl的反應可以看成分兩步進行。化學反應方程式如下：na2co3 + hcl ==== nacl + nahco3 ； nahco3 + hcl ==== nacl + h2o +co2↑因此，na2co3與hcl的反應要慢一些。
nahco3和na2co3，，俗名：小蘇打、純鹼或蘇打 色態：細小的白色晶體、白色粉末 、溶解度：nahco3小於na2co3
與 hcl nahco3 + hcl ==== nacl + h2o +co2↑ na2co3 + 2hcl ==== 2nacl + h2o +co2↑
與naoh nahco3 + naoh ==== na2co3 + h2o不反應
與co2不反應na2co3 + co2 + h2o ==== 2 nahco3
熱穩定性 不穩定、較穩定
用 途：發酵粉，**胃酸、用於玻璃、制皁、造紙、紡織等工業
[講述] 與hcl反應的速度不同是與的區別之一。下面我們再來介紹的另一個明顯的區別。這就是它們的熱穩定性實驗。大家注意觀察哪一個更容易受熱分解。
[實驗] nahco3 與 na2co3的受熱分解（見教材圖2-9）
[提問] 哪一個首先分解了？
[學生回答]
[講述] 與nahco3相通的澄清石灰水先發生渾濁，這說明nahco3比na2co3更易受熱分解。而na2co3只有在800℃以上才發生分解。大家想一想這個性質有什麼用呢？
[學生討論] （教材p33） 如何鑑別nahco3、na2co3和nacl？
[學生回答]
[講述] nahco3 與 na2co3 除了以上的不同外，還有什麼不同呢？
[引導] 誰能與co2發生反應呢？誰能與naoh發生反應呢？
[板書] nahco3 + naoh === na2co3 + h2o ；na2co3 + co2 + h2o === 2 nahco3。
[講述] 最後我們來看一下nahco3與na2co3的用途。na2co3 可以用來製造玻璃、肥皂；還可以代替用於紡織和造紙。nahco3可以用來**胃酸，還是發酵粉的主要成分之一。
[介紹]侯德榜的事蹟 （侯德榜經過上千次實驗，發明了聯合制鹼法，將nh3的生產與na2co3的生產結合起來，節約了成本，減少了汙染。為中國人爭得了榮譽。）
2樓：匿名使用者
碳酸鈉開放分類： 化工、鹽、鈉鹽、碳酸鹽、強鹼弱酸鹽
sodium carbonate
【化學式】na2co3
【分子量】105.99
【俗名】純鹼、蘇打(soda) （歷史上，一般經張家口和古北口轉運全國，因此又有“口鹼”之說。）
【外觀】白色粉末 或 細粒結晶(無水純品)
【口味】澀
【相對密度(水=1)】2.532
【熔點】851℃
【分類】強鹼弱酸鹽
【穩定性】高溫下可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，並結成硬塊。吸溼性很強 ，很容易結成硬塊，在高溫下也不分解。
含有結晶水的碳酸鈉有3種：na2co3·h2o、na2co3·7h2o 和 na2co3·10h2o。
【溶解性】易溶於水，微溶於無水乙醇，不溶於丙醇。
碳酸鈉易溶於水，是一種弱酸鹽，溶於水後發生水解反應，使溶液顯鹼性，有一定的腐蝕性，能與酸進行中和反應，生成相應的鹽並放出二氧化碳。
【製取】實驗室製取碳酸鈉：2naoh+co2=na2co3+h2o.存在於自然界（如鹽湖）的碳酸鈉稱為天然鹼，在古代便被用作洗滌劑和用於印染。
2023年開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法，此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法代替。2023年比利時索爾維用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，於室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，此法被沿用至今。2023年中國侯德榜結合中國內地缺鹽的國情 ，對索爾維法進行改進，將純鹼和合成氨兩大工業聯合，同時生產碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制鹼法。
碳酸鈉用於肥皂、造紙、洗滌劑生產，用作冶金工業的助熔劑、軟水劑。
碳酸鈉的技術指標:
指標專案 指 標
(1類) (2類) (3類)
總鹼量(%) 99 98 96
氯化物(%) 0.5 0.9 1.2
水不溶物(%) 0.04 0.1 0.15
鐵(%) 0.004 0.006 0.010
硫酸鹽(%) 0.03 0.08 ---
燒失量(%) 0.8 1.0 1.3
【用途】是重要的化工原料之一, 用於制化學品、清洗劑、洗滌劑、也用於照像術和制醫藥品。
絕大部分用於工業，一小部分為民用。在工業用純鹼中，主要是輕工、建材、化學工業，約佔2/3；其次是冶金、紡織、石油、國防、醫藥及其它工業。玻璃工業是純鹼的最大消費部門，每噸玻璃消耗純鹼0.
2噸。化學工業用於制水玻璃、重鉻酸鈉、硝酸鈉、氟化鈉、小蘇打、硼砂、磷酸三鈉等。冶金工業用作冶煉助熔劑、選礦用浮選劑，鍊鋼和煉銻用作脫硫劑。
印染工業用作軟水劑。製革工業用於原料皮的脫脂、中和鉻鞣革和提高鉻鞣液鹼度。還用於生產合成洗滌劑新增劑三聚磷酸鈉和其他磷酸鈉鹽等。
【禁配物】強酸、鋁、氟
【健康危害】本品具有刺激性和腐蝕性。直接接觸可引起**和眼灼傷。生產中吸入其粉塵和煙霧可引起呼吸道刺激和結膜炎，還可有鼻粘膜潰瘍、萎縮及鼻中隔穿孔。
長時間接觸本品溶液可發生溼疹、皮炎、雞眼狀潰瘍和**鬆弛。接觸本品的作業工人呼吸器官疾病發病率升高。誤服可造成消化道灼傷、粘膜糜爛、出血和休克。
【毒理學資料】
ld50：4090 mg/kg(大鼠經口)
lc50：2300mg/m3，2小時(大鼠吸入)
【燃爆危險】本品不燃，具腐蝕性、刺激性，可致人體灼傷。
【急救措施】
**接觸： 立即脫去汙染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鐘。就醫。
眼睛接觸： 立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫。
吸入： 脫離現場至空氣新鮮處。如呼吸困難，給輸氧。就醫。
食入： 用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。
【消防措施】
危險特性： 具有腐蝕性。未有特殊的燃燒**特性。
有害燃燒產物： 自然分解產物未知。
滅火方法： 消防人員必須穿全身耐酸鹼消防服。滅火時儘可能將容器從火場移至空曠處。
【洩漏應急處理】隔離洩漏汙染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。避免揚塵，小心掃起，置於袋中轉移至安全場所。
若大量洩漏，用塑料布、帆布覆蓋。收集**或運至廢物處理場所處置。
【操作注意事項】密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。
避免產生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。
配備洩漏應急處理裝置。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或製備溶液時，應把鹼加入水中，避免沸騰和飛濺。
【儲存注意事項】儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。應與酸類等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容洩漏物。
【運輸注意事項】起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不洩漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與酸類、食用化學品等混裝混運。
運輸途中應防曝晒、雨淋，防高溫。車輛運輸完畢應進行徹底清掃。
【教育要點】初中一般要求掌握有關碳酸鈉的俗稱，主要用途，化學式以及一些常用反應（如na2co3＋bacl2＝2nacl＋baco3↓等
nahco3
開放分類： 科學
碳酸氫鈉
分子式: nahco3
分子量: 84.01
中文名稱: 碳酸氫鈉
重碳酸鈉
小蘇打英文名稱: carbonic acid monosodium salt
sodium bicarbonate
baking soda
bicarbonate de sodium
bicarbonate of soda
物理性質：白色粉末，或不透明單斜晶系細微結晶。比重2.159。無臭、味鹹，可溶於水，微溶於乙醇
化學性質：其水溶液因水解而呈微鹼性，受熱易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在乾燥空氣中無變化，在潮溼空氣中緩慢分解。1.
與hcl反應：nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
2.與naoh反應：nahco3+naoh==na2co3+h2o
★不同量的nahco3與鹼反應：
nahco3+ca(oh)2（過量）==caco3↓+naoh+h2o
2nahco3+ca(oh)2（少量）==na2co3+caco3↓+2h2o
3.加熱：2nahco3==（高溫）na2co3+h2o+co2↑
用途：用作食品工作的發酵劑、汽水和冷飲中二氧化碳的發生劑、黃油的儲存劑。可直接作為製藥工業的原料。
還可用於電影製片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理，以及用於纖維、橡膠工業等。同時用作羊毛的洗滌劑、泡沫滅火劑，以及用於農業浸種等。 食品工業中一種應用最廣泛的疏鬆劑，用於生產餅乾、糕點、饅頭、麵包等
製法：1、 氣相碳化法 將碳酸鈉溶液，在碳化塔中通過二氧化碳碳化後，再經分離乾燥，即得成品。
na2co3+ co2+ h2o→2nahco3
2、 氣固相碳化法 將碳酸鈉置於反應床上，並用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化後經乾燥、粉碎和包裝，即得成品。
na2co3+ co2+ h2o→2nahco3
3樓：匿名使用者
我也來回答：
na2o3 nahco3俗稱 純鹼 蘇打 重鹼 小蘇打色態 白色粉末 細小白色晶體
溶解性 易溶 可溶
熱穩定性 穩定 2nahco3▲=na2co3 +co3+h2o與co2 na2co3+co2+h2o==2nahco3na2co3+hcl==nahco3+hclnahco3+hcl==nacl+h2o+co3↑na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑nahco3+hcl=▲=nacl+h2o+co2↑與naoh nahco3+naoh==na2co3+h2oca(oh)2 na2co3+ca(oh)2==caco3↓2naoh nahco3+ca(oh)2==caco3↓h+h2o
nahco3+ca(oh)2==na2co3+caco3↓+h2ocacl2 na2co3+cacl2==caco3↓2nacl區別alcl3 略 略
naalo2 略 略
用途 制玻璃，造紙工業，紡織 發酵劑，藥劑，滅火器
有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是AN
a nahco3與na2co3相比，nahco3的熱穩定性差，故a錯誤 b na2co3和ca oh 2 混合後生成caco3，發生na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh，nahco3可與澄清石灰水發生ca oh 2 nahco3 caco3 naoh h2o或ca oh 2 2nah...
下面關於Na2CO3和NaHCO3的敘述，不正確的是
a na2co3和nahco3在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則在水中的溶解度為 na2co3 nahco3，故a正確 b 碳酸氫鈉受熱內易分容 解，不穩定，則熱穩定性為na2co3 nahco3，故b正確 c 等質量的na2co3和nahco3，碳酸鈉的摩爾質量大，其物質的量少，鹽酸足量，則與鹽...
下列關於NaHCO3和Na2CO3的敘述不正確的是A
a nahco3不穩定，加熱易分解，分別滴加hcl溶液，反應離子方程式為co3 2 2h co2 h2o hco3 h h2o co2 相同條件下nahco3比na2co3反應放出氣體劇烈，故a錯誤 b na2co3可與水 二氧化碳反應生成nahco3，nahco3分解可生成na2co3，二者可相互...