1樓：裘貞張簡婉
催化劑，實則改變了反應的路徑。將乙個較高的難跨越的能壘，變成幾個帆孫碼低的能壘，即降低了反應的活化能。
從而加快反應速率。
但是反應物與產物的能量是不會改變的，故而態哪不會改變凱巧反應完成時各組分的濃度，即平衡不變。
2樓：赧朋申屠微婉
催化劑降低了反應的活化能，使得本來要很高的能量拍巧伍才能反應的在很低能量情況下就能反應寬悶，所以正負反應的速率都襲或加快，且加快的程度一樣，所以整個表現出來平衡就沒有移動，更深的解釋中學不要求，只要記得催化劑只改變速率而不改變平衡就行。
3樓：剛喬幹悅欣
但正反應速率遲鏈加快的同時，也加快了逆畝鉛反應速率，兩者增加的倍數相同，所以系統仍然處於穩定狀態，平衡不變。
4樓：宦蝶辜蔓
因為催化劑不參加化學反應，它只是搭模起到改變速率的作用，知耐緩以便更好的控制和掌握反畝鋒應過程。化學平衡是由參加化學反應的反應物、生成物的量以及環境因素如溫度、壓強等共同影響的，與催化劑無關。
5樓：童赩祝思涵
催化劑（catalyst）指能提高化學反亮咐應速率，而本身結構不發正源生永久性改變的物質。
催化劑會誘導化學反應發生改變，而使化敬清純學反應變快或減慢或者在較低的溫度環境下進行化學反應。
為什麼化學反應沒平衡時加催化劑可以提高反應物轉化率?
6樓：教育問題小助手
催化劑不可以提高反應物的轉化率。在化學反應裡能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑（固體催化劑也叫觸媒）。
主要分類1、均相催化。
催化劑和反應物同處於一相，沒有相界存在而進行的反應，稱為均相催化作用，能起均相催化作用的催化劑為均相催化劑。均相催化劑包括液體酸、鹼催化劑和色可賽思固體酸和鹼性催化劑、可溶性過渡金屬化合物(鹽類和絡合物)等。
2、多相催化。
多相催化劑又稱非均相催化劑，用於不同相（phase）的反應中，即和它們催化的反應物處於不同的狀態。例如：在生產人造黃油時，通過固態鎳（催化劑），能夠把不飽和的植物油和氫氣轉變成飽和的脂肪。
固態鎳是一種多相催化劑，被它催化的反應物則是液態（植物油）和氣態（氫氣）。
化學反應的平衡點不會因催化劑而改變。（）
7樓：科技王阿卓
化學反應的平衡慎旅點不會因催化劑而改變。（）
a.正彎絕確。
b.錯誤。正確答案：寬鬧凳a
為什麼催化劑不影響化學平衡移動
8樓：科技獼猴桃
1、化學平衡的實質是一種動態平衡，在一定的條件下，反應的平衡常數為一定值。
2、催化劑的作用是降低反應所需的活化能，增加活化分子數目，使單位時間內反應的分子數增多，但對正反應逆反應來說是等效 的，故不改變速度 。
3、影響化學平衡移動的因素主要有濃度、溫度、壓強等。
怎麼理解催化劑可以改變活化分子數,但不能改變化學平衡呢?
9樓：世紀網路
這個問題可以這樣理從a地出發，目的地是b地，可以有很多不同的道路可以走，而加了正催化劑，就像是選擇了一條短帶梁鋒而簡單的路線，可以使到達b地的時間減少，但並不能使你到達其他蠢晌地點。
由於催化劑參加化學反應的過程，因此就像是選擇了另一條道路，使活化分子數改變，但是最終化學性質與本身質量都不變，因此不能使渣輪平衡移動。（加催化劑正逆反應速率增加的幅度相同）
加入催化劑為什麼對化學平衡的移動沒有影響
10樓：藍天的
化學平衡的實質是一種動態平衡，在一定的條件下，反應的平衡常數為一定值，催化劑的作用是降低反應所需的活化能，增加活化分子數目，使單位時間內反應的分子數增多，但對正反應逆反應來說是等效的，故不改變速度 。
影響化學平衡移動的因素主要有濃度、溫度、壓強等。
濃度影響。在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利於正反應的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利於逆反應的進行平衡向左移動。單一物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中乙個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破。
壓強影響。對於氣體反應物和氣體生成物分子數不等的可逆反應來說，當其它條件不變時，增大總壓強，平衡 向 氣體分子數減少即氣體體積縮小的方向移動；減小總壓強，平衡向氣體分子數增加即氣體體積增大的方向 移動。若反應前後氣體總分子數（總體積）不變，則改變壓強不會造成平衡的移動。壓強改變通常會同時改變正逆反應速率，對於氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應參與的氣體為3體積，逆反應參與的氣體為2體積，則增大壓強時正反應速率提高得更多，從而使v正》v逆，即平衡向正反應方向移動；而減小壓強時，則正反應速率減小得更多，平衡向逆反應方向移動。
溫度影響。在其他條件不變時，公升高反應溫度，有利於吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正逆反應速率，公升溫總是使正逆反應速率同時提高，降溫總是使正逆反應速率同時下降。對於吸熱反應來說，公升溫時正反應速率提高得更多，而造成v正》v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。
與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。
在化學反應中，催化劑參不參加化學反應
參加反應.只是反應前後催化劑物質量不變,往往起乙個中介反應的作用.催化回劑有兩種機理 1,催化劑在反應過程中參答與反應,在反應完成之後被還原成原始的成分.例如 加熱分解高錳酸鉀的時候加入錳酸鉀.高錳酸鉀分解過程當中,錳酸鉀是參與反應的,具體方式不清楚.最後以錳酸鉀出現.反應前後催化劑形態變化,顆粒變...
化學平衡和化學反應速率之間有關係嗎？是什麼樣的關係
有關係v正 v逆,反應正向進行 v正 v逆,反應達到平衡 v正 沒有關係，有些物質間化學反應程度很低，貌似很容易 達到化學平衡，但是由於反應速率很低，事實上需要很長時間達到平衡。有些物質間化學反應程度很高，但是如果反應速率高，可以迅速達到化學平衡。當然也有些反應程度低，速度快，很快達到平衡。這根本上...
化學反應中為什麼催化劑能使活性分子所需的能量減少
目前，對催化劑的作用還沒有完全弄清楚。在大多數情況下，人們認為催化劑回本身和反應物一起參加了答化學反應，降低了反應所需要的活化能。有些催化反應是由於形成了很容易分解的 中間產物 分解時催化劑恢復了原來的化學組成，原反應物就變成了生成物。有些催化反應是由於吸附作用，吸附作用僅能在催化劑表面最活潑的區域...