1樓：邴梅家鴻雲
為了排除co3
so3的離子的干擾，一般要加酸酸化，而no3-在h+存老檔在的情況下會將so3氧化成so4，爛含弊使實驗出現錯飢族誤。
2樓：桑揚羊舌高超
不能夠用燃歷型硝酸鋇，應該先用稀鹽酸酸化，再加氯化鋇，若用硝酸鋇，在皮猜酸性溶爛早液中硝酸根離子有強氧化性，會氧化亞硫酸根變為硫酸根，對實驗產生干擾。
區別so32-與so42-時必須酸化溶液）
3樓：煙通訾向
按理說就應該用ba（no3）2
檢驗so4根，這樣伏亂前的誤差最小，步驟最簡便。
可能是因為陪清成本高吧（缺清我們學的時候就是用ba（no3）2檢驗so4根）
4樓：嚴抒公尺晏
因為和鋇離子生成白色沉澱的物質不一定是so4根。亞硫酸根離子。
和鋇離子生成。
亞硫酸鋇。亞硫酸鋇是白色沉澱。
碳酸根離子。
和鋇離子生成。
碳酸鋇。碳酸鋇也仔讓是白色沉澱。
正確方法：納戚衝1．反應原理：ba2+
so42－＝
baso42．所用試劑：
稀鹽酸。和。
bacl2溶液。
不能用ba（
no32和稀。
hno33．滴加順序洞殲：先加稀鹽酸，再加bacl2溶液。
5樓：彌伯尚憐晴
假若溶液是h2so3的話，ba(no3)2能將so3氧化成so4，使試驗產派寬生啟羨氏嚴重錯誤！！！所以一般不用ba（no3）悄散2
檢驗so4根，應用bacl2..
檢驗硫酸根為什麼要用bacl2而不用bano3?
6樓：華源網路
分類： 教育/科學 >>學習幫助。
問題描述：高一化學的，老師只是講了最好用bacl2,原因也只講了一點，聽了反而更不懂了。
是最好具體些，而且還能使以我這高一化學水平的學生能聽懂，謝謝啦！
解析： 我用初三是我們老師給我們講的原話你（我現在是高二的化學課旦耐代表）。
硫酸根[so_4(2-)]與氯化鋇反映生成不溶於酸的硫酸鋇沉澱，故檢驗有硫酸根存在；而用硝酸鋇，如果溶液中只有硫酸根，那生成沉澱毋庸置疑是硫酸鋇，但這根本得不到確定，可能存在亞硫酸根離子桐渣[so_3(2-)]生成的亞硫酸鋇不沉澱，可由於引入硝酸根，它的強氧化性會把亞硫酸根氧化成硫酸根，聲稱沉澱，從而造成溶液中存在硫酸根的假象，故不可以。局遲悄。
為什麼對so4根的檢驗要加ba(no3)和稀hno3。請舉例···········
7樓：
原因有二。1.硫酸根可以和ba離子生成不溶於稀硝酸的硫酸鋇沉澱。
2.要加稀沒亂硝酸是為了排除其他離子的干擾。
比如說碳酸根和亞硫酸根也可以和ba離子生成碳酸鋇和亞硫酸鋇沉澱，但是這兩種沉澱是不溶於稀硝酸的，用稀硝酸的話就可以排除碳酸根和亞硫酸伏槐根了。中學階段要記住硫酸鋇和氯化銀是不溶於稀硝酸的。
希望對你有一點枯廳檔幫助。o(∩_o ~
8樓：網友
加ba(no3)2
no3根遇到任何陽亂森離子都不會沉澱。
加稀hno3
因為ba離子假如遇到co3根也會產生白色沉澱。
加稀hno3是為了消除co3根對實譁埋畝驗效液旦果的影響。
9樓：縱風婁茂才
因為和鋇離子生成白色沉澱的物質不仔讓一定是so4根。亞硫酸根離納戚衝子和鋇離子生成亞硫酸鋇，亞硫酸鋇是白色沉澱。
碳酸根離子和鋇離子生成碳酸鋇，碳酸鋇也是白色沉澱。
正確方法：1．反應原理：ba2+
so42－＝baso4↓
2．所用試劑：稀鹽酸和bacl2溶液。
不能用ba（no3）2和稀hno3』
3．滴加順序：先加稀鹽酸，再洞殲加bacl2溶液。
檢測是否有so4為什麼不能先放bano
10樓：匿名使用者
a、加入稀硝酸酸化的ba（no3）2溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾，滑扮故a錯誤； b、加入bacl2和鹽酸的混合溶液，不能排除銀森讓搏離子的干擾，故b錯誤； c、先加稀硝酸，硝酸可以將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，再加入bacl2溶液，產生硫酸鋇沉澱此祥，故c錯誤； d、先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根離子，再加入bacl2溶液，產生的沉澱只能是硫酸鋇，故d正確．故選：d．
11樓：
排除co3離子的干擾，碳酸根離子也可使ba離子沉澱。
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