1樓：curry咖哩
飽和性是指每個原子成鍵的總數或以單鍵連線的原子數目是一定的，方向性是指乙個原子與周圍原子形成的共價鍵具有一定的方向角度。
按照簡單的電子殼模型乙個原子的外層電子在達到飽和狀態下最穩定。對大多數原穗蔽擾子來說，外層電子數為8時並信它們達到飽和，即「八隅體」。這時它們的猜旦外層電子數與同週期的惰性氣體元素的外層電子數相同。
共價鍵的特點：假如組成共價鍵的原子的電負性不同，那麼它們共用的電子對可能被其中的乙個原子核吸引，由此而來它們在分子中的分佈也不相等，電子被吸引比較集中的地方顯負性，電子比較稀疏的地方顯正性。這樣整個分子就會顯示出一定的極性。
乙個分子的電極的分佈除其原子的電負性外還與其分子的組成有關。
2樓：網友
共價鍵是一種以共享電子對的形式建立的化學鍵。它們的特點是每個原咐和子都共享電子對，同時保留舉伍原子的獨立性。共價鍵比其它鍵更加穩定，並且可以使物質具有正簡或更高的化學穩定性。
共價鍵的特徵是什麼?
3樓：休閒娛樂達人天際
共價鍵的特徵是飽和性、方向性。
共價鍵（covalentbond），是化學鍵。
的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構，像這樣由幾個相鄰原子通過共用電子並與共用電子之間形成的一種強烈作用叫做共價鍵。其本質是原子軌道。
重疊後，高概率地出現在兩個原子核。
之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。
1、在共大悄價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，乙個原子的乙個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它大鉛電子配對，即，每個原子能。
形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。
共價鍵的飽和性決滾仿好定了各種原子形成分子時相互結合的數量關係，是定比定律（lawofdefiniteproportion）的內在原因之一。
2、除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向。
共價鍵包括哪些？
4樓：八卦娛樂分享
共價鍵可以進一步分成共價鍵和配位鍵。化學鍵是純淨物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱，使離子相結合或原子相做羨念結合的作用力通稱為化學鍵。
一、離子鍵。
離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲派雀得電子者為陰離子。
形成的。即正離子和負離子。
之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子，如na+、cl-;也可以由原子團。
形成；如so4 2-，no3-等。
離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性。離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在。
二、共價鍵。
共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對，此時原子軌道。
相互重疊，兩核間的電子雲。
密度相對地增大，從而增加對兩核的引力。
共價鍵的作用力很強，有飽和性與方向性。因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性；另外，原子軌道互相重疊時，必須滿足對稱條件和最大重疊條件，所以共價鍵有方向性。
三、金屬鍵。
由於金屬晶體純困中存在著自由電子，整個金屬晶體的原子（或離子）與自由電子形成化學鍵。這種鍵可以看成由多個原子共用這些自由電子所組成，所以有人把它叫做改性的共價鍵。金屬鍵沒有方向性與飽和性。
共價鍵的型別有哪些？
5樓：信必鑫服務平臺
極性共價鍵，非極性共價鍵。
共價鍵的分類方法很多，可以從不同的角度分類：
1、從共用電子對是否偏移，分成 偏移的---極性鍵 不偏移---非極性鍵。
2、從形成的共用電子對的數目，分成 1對---單純告鍵 2對---雙鍵 3對---叄鍵。
3、從共用電子對的形成方式，分成 電子對來自成鍵原子雙方，即兩個原子都拿出相等的電子，形成共用電子對---共價鍵 電子對來自一方，即一方提供孤對電子，一方提供空軌道---配巨集褲激位鍵。
4、電子對形成時的重疊方式 頭碰頭重疊---西格瑪鍵 肩並肩重疊---派鍵 若肩並肩重疊的原子數達到蔽襪3以上---大派鍵。
共價鍵有什麼特點
6樓：遊醫明達
共價鍵具有飽和性。在以共價鍵結合的分子中，每個原子成鍵的總搜歷數或與其以共價鍵相連的原子數目是一定的，這就是共價鍵的飽和性。共價鍵具有方向性。
除s軌道外，p，d，f軌道在空間都有一定的伸展方向，成鍵時只有沿著一定的方向取向，才能滿足最大重疊原則，這就是共價鍵的方向性。
飽和性
在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，乙個原子的乙個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關係，是定比定律的內在原因之一。
方向性
除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共扒擾價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分世此搜子的構形。影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向。
a.具有飽和性。
b.具有方向性。
c.既具有飽和性又具有方向性。
d.不具有飽和性也不具有方向性。
答案：c
什麼是共價鍵有什麼特點
7樓：真果粒不真
共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達正數信到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。
主要特點：1、飽和性。在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，乙個原子的乙個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性；
2、方向性。除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形舉輪成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。影響共價鍵的畢伏方向性的因素為軌道伸展方向。
共價鍵的問題
問題寫了這麼多，雖然沒懸賞分，也不禁來回答下，學過競賽化學，忘了大部分，簡單舉幾個例子說下，電子是以電子雲形式存在，氫乙個電子，就是球狀電子雲，但到了其他電子軌道，就不是了，1s,2s,2p.核外電子排布不知道可以認真學習一下圖一是2p軌道示意圖，沿xyz軸每軸一軌道可排兩電子，以座標軸原點為中心，...
如何理解“共價鍵的鍵能越大，形成的物質越穩定，則物質本身具有
物質不穩定就要分解，而分解是需要破壞化學鍵的，如果說鍵能很大，那麼破壞這個化學鍵就需要很大的能量，也就越難破壞，所以就越穩定。至於能量問題，一個物質如果具有的能量高，那麼就越容易與周圍的物質發生能量交換，換句話說就是越不穩定，所以說能量低的物質會更加穩定。鍵能大，說明共價鍵結合很牢固，化學鍵牢固不易...
離子鍵共價鍵配位鍵和氫鍵的鍵長和鍵能的區別，大概？
共價鍵的鍵能高，一般鍵長最短。離子鍵是靠離子正負電荷之間的引力形成，鍵能也比較大，鍵長次之。配位鍵是孤對電子和中心原子的空軌道形成的鍵，例如結晶水，一般鍵能較低，但仍然屬於化學鍵，鍵長較長。氫鍵不屬於化學鍵，鍵長最長。離子鍵是陰陽離子緊密接觸，核間距就是鍵長，鍵能是晶格能。共價鍵鍵長一般小於原子半徑...