1樓：匿名使用者
物質不穩定就要分解，而分解是需要破壞化學鍵的，如果說鍵能很大，那麼破壞這個化學鍵就需要很大的能量，也就越難破壞，所以就越穩定。至於能量問題，一個物質如果具有的能量高，那麼就越容易與周圍的物質發生能量交換，換句話說就是越不穩定，所以說能量低的物質會更加穩定。
2樓：被遺忘的憂鬱
鍵能大，說明共價鍵結合很牢固，化學鍵牢固不易斷裂，那麼物質就穩定了。
如果一種物質具有很高能量，那麼它就容易向外放出能量，說的通俗點，容易爆發出能量，也就是容易發生化學反應放出熱量。那麼反過來物質能量越低，就越穩定，聯絡上段，那麼鍵能就越大
3樓：
共價鍵能大是指開啟或者破壞這個共價鍵所需的能量大，所以只給一點兒能量是打不開這個共價鍵的，所以物質比較穩定。影響鍵能的主要是原子半徑和共價鍵的數目。
物質具有的能通常是指化學能而不是原子能。開啟化學鍵是需要能量的，鍵能大，需要的能量就多。鍵能大的物質形成本物質時或者形成化學鍵時釋放的能量也就越多，相當於物質本身具有的化學能越低。
如何理解“共價鍵的鍵能越大，形成的物質越穩定，則物質本身具有的能量越低”這句話，關鍵是後面的那句話
4樓：務玉花姬戌
共價鍵能大是指開啟或者破壞這個共價鍵所需的能量大，所以只給內一點兒能量是打不開這個共容價鍵的，所以物質比較穩定。影響鍵能的主要是原子半徑和共價鍵的數目。
物質具有的能通常是指化學能而不是原子能。開啟化學鍵是需要能量的，鍵能大，需要的能量就多。鍵能大的物質形成本物質時或者形成化學鍵時釋放的能量也就越多，相當於物質本身具有的化學能越低。
鍵能與物質所具有的能量以及物質穩定性的關係 30
5樓：喵喵
物質的穩定性可以分熱力學穩定性和動力學穩定性兩種。能量越低越穩定就是指熱力學穩定性。
能量低，分子運動不劇烈，更穩定（溫度越低，分子運動的比較緩慢，分子間相互作用不劇烈，物質就越穩定；溫度越高，分子運動加快，分子間的相互作用就越劇烈，物質就越不穩定。）但是能量高的物質也可以存在，因為反應能否發生則取決於該物質的動力學穩定性。
鍵能一般和鍵長成反比。一般來說鍵能大，破壞該鍵就困難，物質就穩定。但是也不是絕對的，例如乙烷中的碳碳鍵的鍵能比乙烯中碳碳鍵鍵能小，但是乙烷卻更穩定。
鍵長越小的話，說明原子核之間的距離小。
hcl的h－cl的鍵能比hf中h－f鍵能小，就說明hcl這個物質所有的能量比hf所有的能量要高。
擴充套件資料
鍵能通常通過熱化學方法或光譜化學實驗測定離解能得到，我們常用鍵能表示某種鍵的強弱。
注意：鍵能大小並不能被用於表示物質能量多少，而只表示物質與達到活潑態時自由能之差。
鍵能與物質本身的關係：鍵能越大，本身能量就越低，鍵能越小，本身能量越高。
nh3分子中雖然有三個等價的n-h鍵，但先後拆開它們所需的能量是不同的。所謂鍵能（bond energy）通常是指在101.3kpa和298k下將1mol氣態分子拆開成氣態原子時，每個鍵所需能量的平均值，鍵能用e表示。
顯然對雙原子分子來說，鍵能等於離解能。
例如，298.15k時，h的鍵能e（h-h）=d（h-h）=436kj·mol-1；而對於多原子分子來說，鍵能和離解能是不同的。例如nh分子中n-h鍵的鍵能應是三個n-h鍵離解能的平均值：
e（n-h）=（d1+d2+d3）/3=1171/3=391kj·mol-1
一般來說鍵能越大，化學鍵越牢固。雙鍵的鍵能比單鍵的鍵能大得多，但不等於單鍵鍵能的兩倍；同樣三鍵鍵能也不是單鍵鍵能的三倍。
6樓：匿名使用者
鍵長越小，說明原子核之間的距離小，鍵能越大,拆開化學鍵需要的能量高，穩定性越高,它本身所含能量越低。
hcl的h－cl的鍵能比hf中h－f鍵能小，說前hcl這個物質所有的能量比hf所有的能量高。
7樓：匿名使用者
鍵能越高，物質本身能量越低，物質越穩定。
怎樣理解物質的鍵能越大 能量越低 穩定性越強
8樓：一碗湯
物質的鍵能指的是斷裂這根鍵所需的能量，如果鍵能越大，那麼所需的能量就越大，那麼反應就難發生，物質的化學性質就越穩定。
能量越低也是這個道理，能量低，那麼達到活化狀態所需的能量就越多，那麼反應就難發生，物質的化學性質就越穩定。
鍵能（bond energy）是從能量因素衡量化學鍵強弱的物理量。其定義為：在標準狀況下，將1mol氣態分子ab（g）解離為氣態原子a（g），b（g）所需的能量，用符號e表示，單位為kj.
mol-1。鍵能的數值通常用該溫度下該反應的標準摩爾反應焓變表示，如不指明溫度，應為298.15k。
為什麼鍵能越大,物質能量越低，物質越穩定？？？重點在“鍵能越大,物質能量越低”
9樓：教授王
鍵能：形成化學鍵時釋放出的能量，放出能量越多，本身的能量就越低，也就越穩定。
為什麼物質所含鍵能越大。能量越低。該物質越穩定。
10樓：柏希蓉昌彗
你可以把物質的結bai合方式看作是一些鍵du通過作用力結zhi合在一起，比如但氧dao氣是兩個氧原子通回
過一個鍵答
結合在一起，當這兩個原子結合在一起是形成了一個鍵的同時釋放出了一定的能量（就像是化合反應釋放能量一樣），這樣釋放的能量就是鍵能，那如果要把氧氣變成氧原子，那就同樣需要這麼多的能量，如果這個能量越低的話，它就越容易分解，那就是更不穩定了，同樣如果結合時釋放的能量越多，但這個能量又不會儲存在新形成的物質中，那就等於是物質的能量降低的更多了，那物質的能量就越少了。所以鍵能越大，物質的能量越少，也更穩定。
鍵能越大越穩定還是越小越穩定？
11樓：匿名使用者
注意，鍵能與它所具有的能量是兩個不同的概念
鍵能是指破壞1mol化學鍵所需要的能量，因此，鍵能越大，說明破壞之所需要的能量越大，他就越不容易被破壞，所以鍵能越大越穩定
而它本身所具有的能量則與之不同，它本身所具有的能量越大，說明他和其他物質反應的能力越強，所以，它本身所具有的能量越大，它越不穩定。
12樓：匿名使用者
越大~氮氣就是因為氮氮三鍵鍵能大才穩定的
共價鍵的問題
問題寫了這麼多，雖然沒懸賞分，也不禁來回答下，學過競賽化學，忘了大部分，簡單舉幾個例子說下，電子是以電子雲形式存在，氫乙個電子，就是球狀電子雲，但到了其他電子軌道，就不是了，1s,2s,2p.核外電子排布不知道可以認真學習一下圖一是2p軌道示意圖，沿xyz軸每軸一軌道可排兩電子，以座標軸原點為中心，...
離子鍵共價鍵配位鍵和氫鍵的鍵長和鍵能的區別，大概？
共價鍵的鍵能高，一般鍵長最短。離子鍵是靠離子正負電荷之間的引力形成，鍵能也比較大，鍵長次之。配位鍵是孤對電子和中心原子的空軌道形成的鍵，例如結晶水，一般鍵能較低，但仍然屬於化學鍵，鍵長較長。氫鍵不屬於化學鍵，鍵長最長。離子鍵是陰陽離子緊密接觸，核間距就是鍵長，鍵能是晶格能。共價鍵鍵長一般小於原子半徑...
大神簡單的講講金屬鍵，離子鍵，共價鍵什麼區別？什麼原理
區別 1.存在地方 離子鍵存在於陰陽離子間，共價鍵存在於原子間，金屬鍵存在於金屬中。2.形成方式 離子鍵是陰陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵，共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用，金屬鍵是自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力。3.性質 共價鍵有方向性 離子鍵無飽和性，無方向性 金...