1樓：偶秀芳宮詞
x(g)+3y(g)=2z(g),焓變。
大於0焓變大於0,表示鄭鬧正反應吸熱，通入z氣體，平衡逆向移動，放出熱量，使溫度公升高。
緊接著，影響到了a(g)+b(g)=2c(g)（焓變小於0，正反應放熱）
a(g)+b(g)=2c(g)
平衡喊攜罩向逆反應方向移動，有隱歷時溫度稍有降低，但是它的移動是由於溫度公升高導致的，它只能減弱而不可能抵消這種溫度改變。
2樓：柴培勝庚香
在乙個不導熱的密閉反應器中，通入惰性氣體，等壓時，通入惰性氣體，要維持壓強不變，容器的體積前山必須增大，相當於減小壓強，a(g)+b(g)=2c(g)是反應前後氣體體積不變的反應，平衡不移動，但是這兒要注意的是不導熱的，通入隱鏈了氣體，總氣體增大了，氣體的平均溫度是應該降低的。
這兒實際上是要考慮降溫對兩個反應的影響的。
a(g)+b(g)=2c(g),焓變小於0，放熱反應，溫度降低，平衡右移，c的物質的量是要增多的。
x(g)+3y(g)=2z(g)是反應體積減灶悔孫小的反應，減小壓強向體積增大的方向移動，平衡逆向移動。
x(g)+3y(g)=2z(g),焓變大於0，吸熱反應，溫度降低，平衡左移，所以綜合下來，x(g)+3y(g)=2z(g)平衡是向左移動的，即逆向移動。
高中化學題，請詳解： 在乙個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：
3樓：網友
在乙個不導熱的密閉反應器中，通入惰性氣體，等壓時，通入惰性氣體，要維持壓強不變，容器的體積必須增大，相當於減小壓強，a(g)+b(g)=2c(g)是反應前後氣體體積不變的反應，平衡不移動，但是這兒要注意的是不導熱的，通入了氣體，總氣體增大了，氣體的平均溫度是應該降低的。
這兒實際上是要考慮降溫對兩個反應的影響的。
a(g)+b(g)=2c(g) ,焓變小於0，放熱反應，溫度降低，平衡右移，c的物質的量是要增多的。
x(g)+3y(g)=2z(g)是反應體積減小的反應，減小壓強向體積增大的方向移動，平衡逆向移動。
x(g)+3y(g)=2z(g),焓變大於0，吸熱反應，溫度降低，平衡左移，所以綜合下來，x(g)+3y(g)=2z(g)平衡是向左移動的，即逆向移動。
4樓：阿圓與金柳
等壓時充入惰性氣體，相當於減小了反應體系的壓強，對於a(g)+b(g)=2c(g)，因為反應前後氣體總體積不變，所以在充入惰性氣體瞬間平衡不移動。
但x(g)+3y(g)=2z(g)前後體積不等，平衡應該向左移動，因為x(g)+3y(g)=2z(g)正反應是吸熱，所以逆反應是放熱，容器絕熱，引起體系溫度公升高，由於a(g)+b(g)=2c(g)，焓變小於0，所以平衡逆向移動，c的物質的量減小。
這是在乙個密閉容器裡發生的兩個反應，所以要綜合考慮條件改變對兩個反應的影響，首先是壓強引起平衡移動，絕熱容器溫度公升高；其次，再考慮溫度公升高對兩個反應的影響。
5樓：網友
等壓時，通入惰性氣體，要維持壓強不變，容器的體積必須增大，相當於減小壓強。
a(g)+b(g)=2c(g)是反應前後氣體體積不變的反應，平衡不移動，c的物質的量不變。
x(g)+3y(g)=2z(g)是反應體積減小的反應，減小壓強向體積增大的方向移動，平衡逆向移動。
在乙個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：a（g）+b（g）═2c（g）；△h＜0，x（g）+3y（g）═2z（g
6樓：信培勝戊衣
a．等壓時，通入。
惰性氣體。氣體的體積增大，反應x（g）+3y（g）═2z（g）△h＞0，平衡向左移動，反應吸熱，反應體系的溫度公升高，由於該反應容器是乙個不導熱的容器，所以反應a（g）+b（g）═2c（g）△h＜0，平衡向左移動，c的。
物質的量。減小，故a錯誤；
b．等壓時，通入x氣體，增大了。
生成物。的濃度，反應x（g）+3y（g）═2z（g）△h＞0，向正反應移動，由於該反應的正反應是。
吸熱反應。容器內溫度降低，雖然導致第乙個反應向正反應移動，但移動結果不會恢復到原溫度，故平衡時溫度降低，故b錯誤；
c．等容時，通入惰纖局性氣體，各。
反應物。和生成物的物質的量沒有變化，即各蘆前組分的濃度沒有發生變化，毀譁讓所以各組分的。
反應速率。不發生變化，故c正確；
d．等容時，通入x氣體，增大了反應物x的濃度，平衡向正反應移動，平衡時y的濃度降低，故d錯誤；
故選ac．
7樓：卓奕聲邗嫣
a、等壓時，通入z氣體，第二反應平衡向逆反應移動，溫度公升高，導致第乙個反應向逆反應移動，但移友咐動結果不會恢復到原溫度，故平衡時溫度公升高，故a正確；
b、等容時，通入z氣體，第二反應平衡向逆反應移動，y的物質的野告圓量濃度增大，故b正確；
c、等容時，通入惰性氣體，各反應頌塌混合物的濃度不變，各反應速率不變，故c正確；
d、等壓時，通入惰性氣體，體積增大，對第二個反應平衡向逆反應移動，溫度公升高，導致第乙個反應向逆反應移動，c的物質的量減小，故d錯誤；
故選d．
8樓：匿名使用者
x(g)+3y(g)=2z(g),焓變大於0焓變大於0, 表示正反應吸熱，通入z氣體，平衡逆向移動，放出熱量，使溫度公升高。
緊接著，影響到了a(g)+b(g)=2c(g) ,焓變小於0，正反應放熱）
a(g)+b(g)=2c(g) 平衡向逆反應方向移動，有時溫度稍有降低，但是禪派它的移動是由於溫度公升高導致的，它只能減弱而不可能賀鄭賀抵消這叢敗種溫度改變。
在乙個不導熱的密閉容器中只發生兩個反應
9樓：網友
c不對，d對是因為等容積，通入z以後，反應的溫度公升高，而第乙個反應放熱，根據勒夏特列原理反應逆向移動，因此a物質量濃度增大。。。
在乙個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：a（g）+b（g）═2c（g）；△h＜0，x（g）+3y（g）═2z（g
10樓：天命5z詔
a．等壓時，通入惰性氣體，氣體的體積增大，反應x（g）+3y（g）═2z（g）△h＞0，平衡向左移動，反應吸熱，反應體系的溫度公升高，由於該反應容器是乙個不導熱的容器，所以反應a（g）+b（g）═2c（g）△h＜0，平衡向左移動，c的物質的量減小，故a錯誤；
b．等壓時，通入x氣體，增大了生成物的濃度，反應x（g）+3y（g）═2z（g）△h＞0，向正反應移動，由於該反應的正反應是吸熱反應，容器內溫度降低，雖然導致第乙個反應向正反應移動，但移動結果不會恢復到原溫度，故平衡時溫度降低，故b錯誤；
c．等容時，通入惰性氣體，各反應物和生成物的物質的量沒有變化，即各組分的濃度沒有發生變化，所以各組分的反應速率不發生變化，故c正確；
d．等容時，通入x氣體，增大了反應物x的濃度，平衡向正反應移動，平衡時y的濃度降低，故d錯誤；
故選ac．
一定溫度下，在密閉容器中，發生反應：（求過程啊~~）
11樓：_西門小妖
2no2==2no+o2
起始（mol/l) x 0 0轉化（mol/l)
平衡（mol/l) 024x=(
分解率（no2）=
如果只投料no2的話是這樣。
在溫度不變的條件下，密閉容器中發生如下反應：2so2+o2?2so3，下列敘述能夠說明反應已經達到平衡狀態的是
12樓：惜緣飄雪太頑皮
反應達到平衡狀態旁褲臘時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，a、正反應為氣體體積減小的反應，容器中壓強不變，說明各組分濃度不變，反應達到平衡狀態，故a正確；
b．平衡時各物質的濃度大小關係取決於起始量與轉化的程度，不能作為判斷達到平衡的依據，故b錯誤；
c．平衡時各物質的物質的量的多少取決於起始量與轉化的程度，不能作為判斷達到平衡的依據，故c錯誤；
d、該反應為可逆反應，無論是否達到平衡狀態都存在三種物質運滑共存的特點，故d錯誤純扒．
故選a．
怎樣在同乙個word檔案中設定不連續頁碼
2 將游標調整至第三頁也就是你準備開始編頁碼的那一頁，將頁首與頁尾工具條上的鏈結到前乙個按鈕調至不被選中 這樣就將word文件分成了兩個獨立的部分。3 分別給第一部分和第二部分插入頁碼。分別將游標移動至第一頁和第三頁，點選選單欄上的 插入 選擇 頁碼 兩個部分的頁碼可以使用不同的樣式，起始頁都是1，...
在乙個點電荷Q的電場中，
ox座標軸與q的一條電場線重合，說明q 在 ox 軸上。a,b兩點的試探電荷受到的電場力方向都與x軸的正方向相同 a點的電荷帶正電 b點帶負電。根據這些條件可以判斷出 q 帶負電，位於 a b 之間某個位置。同性電相斥，異性電相吸。假設 q 帶正電，位於a 左側，則 a 受力方向 向右，b受力方向 ...
C中在類中呼叫其他類的方法,C中在乙個類中呼叫其他類的方法
static void printmenu 方法前少 public 前少public 預設是proctected型別的，只能是其父子類相關的才能呼叫，改成加上public型別 因為str 1 字串是引用型別，比較的並不是他們的內容，而是比較他們的指標，由於str和 1 是分別分配空間的，他們的指標指...