1樓：社會奇聞視聽說
高中只考慮理想氣體。根據理想氣體狀態方程可得：當溫度不變時，分壓就是濃度。
化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、跡物性質、結構與變化規律，創造新物質（旅悶實質是自然界中原來不存在的分子）。世界由物質組成，主要存在著化學變化和物理變化兩種變化形式（還有核反應。
不同於研究尺度更小的粒子物理學與核物理學，化學研究的原子 ~ 分子 ~ 離子（團）的物質結構和化學鍵、分拆州彎子間作用力。
等相互作用。
其所在的尺度是微觀世界中最接近巨集觀的，因而它們的自然規律也與人類生存的巨集觀世界中物質和材料的物理、化學性質。
最為息息相關。作為溝通微觀與巨集觀物質世界的重要橋樑，化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。
2樓：網友
一般來說在考慮襲餘絕到化學平衡的時候，氣體的分壓相當於是物質的濃度。而毀盯不可能是物質的量。因為分壓相當於是乙個測量單位，它和物質的多拍姿少是沒有關係的。那這道題就這樣解答了。
3樓：硫酸不氫鈉
在化學平衡裡，如果說，方程當中，有氣體生成或參加反應，他的分扮肢壓戚裂就是高缺閉濃度。最主要的就是考慮到體積變化對化學平衡的影響，所以必須考慮的是濃度，而不是物質的量。
4樓：我就剛好
分壓肯定是相當於你物質的量濃度，不是物質的量。一旦設計跟喚譁氣體悔團有關的平衡，把所有的壓強碧鏈橘條件轉換成濃度，是乙個很好的做題方法。
5樓：網友
平衡分壓可以用物質的量去表示，也可以用濃度表示，二者得到的答案是一樣的。
6樓：teacher不止戲
分壓是物質的量來進行分壓的，此外分壓只有氣體才使適用，固體不分壓。
高中化學，濃度平衡常數和壓強平衡常數相等嗎？好像有時候答案中某物質的c是它的物質的量除以總物質的量
7樓：網友
在體積恆定的密閉容器中進行的氣體反應，參與反應的氣體的分壓（pa）、摩爾濃度。
mol/l）、物質的量。
mol）三個屬性是成正比的。
因此，其平衡常數用哪種屬性來進行衡量，其計算結果是一致的。
但是，採用不同的屬性做平衡常數，其數值是不同的。
比如氨分解反應。
公升的容器中原有1mol氨氣（此時氨氣分壓為1個大氣壓。
即10⁵pa），假設分解反應平衡時，有50%的氨氣分解為氮氣和氫氣，則平衡時：
氨氣：，，5×10⁴pa；
氮氣：，，氫氣：，平衡常數為：
k(物質的量)=
k(摩爾濃度)=
k(壓強)=
8樓：teacher不止戲
平衡常數有兩個公式，乙個是與溫度有關的，濃度之間的關係；乙個是與壓強有關，與分壓有關。
9樓：我就剛好
這不就平衡常數計算公式嗎？用的濃度c，只不過物質的量表示是用未知數而已。
高中化學 壓強平衡常數 要用到氣體分壓，氣體分壓怎麼計算？ 濃度是摩爾數除以體積，分壓是什麼？
10樓：smile愛
當混合氣體個組分之間不發生反應時，理想氣體定律同樣適用於氣體混合物，此時將混合氣體作為乙個整體。假設混合氣體中各組分氣體物質的量之和為n總，該混合氣體在t攝氏度時產生的總壓為p總，此時該混合氣體所佔體積為v。
根據理想氣體狀態方程式可得：p總v=n總rt①假設該混合氣體中任意乙個組分氣體的物質的量為ni，分壓為pi可得piv=nirt②
將②/①可得：pi/p總=ni/n總。
p總=pi除以該組分氣體的摩爾分數即ni/n總pi=p總乘以該組分氣體的摩爾分數即ni/n總也就是說，分壓pi=p總 x ni/n總。
11樓：網友
就是這種氣體產生的壓強，可以用總壓強乘上這種氣體的摩爾分數（物質的量所佔總氣體物質的量的百分比）
12樓：高中化學華老師
[華國巨集老師]官方答疑群：756684193
化學平衡時各物質的量，物質的量濃度，怎麼計算，求方法。我是高一的，所以請詳細點。
13樓：網友
首先 我也是高一的。 化學平衡時，物質的量濃度就不會改變了，但實質是物質之間還要反應。這時候的反應速率就是它們各自的化學計量數之比。需要拿具體的題分析。
14樓：網友
解：3h2 + n2 <=> 2nh3起始量 3摩爾 1摩爾 0摩爾 總量3+1=4摩爾。
平衡時 3-3x 1-x 2x 總量3-3x+1-x+2x=4-2x摩爾。
平衡時混合氣體壓強比反應前混合氣體的壓強減小了1/10，即（4-2x）/4=9/10 ，x=摩爾。
平衡時混合氣體中三種氣體的物質的量比為氮氣：氫氣：氨氣：6：1.
n2的轉換率=。
2分鐘內nh3的平均反應速率=摩爾/分。
濃度平衡常數與分壓平衡常數的關係，可以具體點嗎
15樓：教育小百科是我
1、pv ==nrt
2、p == nrt/v == crt (n/v == c)3、c== p/rt ==>帶入平衡濃度常數表示式，化簡得平衡分壓常數！
在特定條件下（如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等），可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度（方程式係數冪次方）乘積比或反應產物與反應底物的濃度（方程式係數冪次方）乘積比。
16樓：最後一滴淚_愛
就是這樣的，可以看看。
濃度與化學平衡的關係。
17樓：歧平惠丹楓
首先要明確乙個概念，化學平衡的建立與途徑無關。
接下來解決你的問題。
甲容器中投料是1gso2,1go2
乙容器中投料是2gso2,2go2,我可以把這樣的投料分為兩部分，先投入1gso2,1go2,那麼打到平衡後和甲容器的平衡態是相同的，則o2的濃度也相。
同，那麼，此時我再投入剩下的1gso2,1go2,平衡固然正向移動，但是如果要達到和。
之前相同的濃度，那麼後投入的1go2需要完全消耗掉，但是，可逆反應的特徵是不。
能實現完全轉化，也就是說後加入的o2不能完全消耗掉，所以平衡兩部分o2的濃度。
相加必然大於甲容器。
這是定性分析，如果要定量分析的話可以引入平衡常數，不過我這裡現在沒資料，並且過程比較繁瑣，就不進行演算了。
最後給你一句很有用的話：只減弱，不抵消。
用在這道題上就是說乙中開始o2濃度遠大於甲，所以平衡正向移動，"減弱"這個條。
件，也就是使o2濃度不那麼大，但是它"不抵消"這種影響，也就是說最後乙的濃度。
還是會大於甲。而且我們還可以推出乙的濃度小於甲的兩倍，因為乙的濃度起初為。
甲的濃度的兩倍，但是因為"減弱",所以小於甲的兩倍，但是因為"不抵消",所以還。
是大於甲的濃度。這句話很有用，把濃度換成體積分數，壓強等等都適用，我做題的。
時候常常可以條件反射似的用到這句話解決問題。
18樓：世籟庚叡
題目不完整。
若c的濃度增加是由於增加了c的物質量。
即密閉容器的體積不變）
則平衡會變化。
若濃度增加是由於壓縮密閉容器。
則因為兩邊氣體。
係數都為2所以平衡不改變。
高二化學平衡。請問答案解釋是如何得出 三種物質的物質的量濃度範圍是如何得出來的
19樓：高中化學劉丹老師
儘可能把左右物質轉化到一邊得出極值，比如把右邊的z完全轉化到左邊，z的最小濃度就是0，x的最大濃度就是，y的最大濃度就是；再把左邊的物質儘可能轉化到右邊（要注意y是過量的，要按x來算）x最小濃度是0，y最小濃度時，z的最大濃度是。
20樓：網友
用極值法。
假設x、y完全反應生成z，得到z為，加上原來的，共。這是z的最大值，x，y為0，為最小值。
同理，假設z完全分解為x、y，得到xy最大值，，z的最小值0，這樣三者的範圍就知道了。
21樓：星月相隨
假設x2全轉化為z,y2是過量的，z最大值只能到，由於反應可逆是達不到的，c(z)《都是可以的。同理若z全轉化為x2和y2,則c(x2)<，又x2耗盡時c(y2)=,由於反應可逆，所以c(y2)>
22樓：山人遊山人
用＜符號寫，就一目瞭然：
若反應向右進行。
0＜x2＜符合﹚若反應向右進行。
符合﹚0＜z＜
顯然答案為a、b
為什麼濃度影響化學平衡是相連的，壓強影響是分開的
23樓：高考狀元
基礎原理是反應物濃度越大，反應速率越快。
第一幅圖代表的濃度影響是加入了額外的反應物，加入的是正反應的反應物，那麼這個瞬間逆反應反應物濃度不變，所以瞬間逆反應速度不變；加入的是逆反應的反應物，同理瞬間正反應速度不變。
而第二幅圖代表的壓強影響是改變所有氣體物質佔有的體積、不改變其物質的量，實質上是改變氣體物質的濃度（c=n/v），增大壓強使得正逆反應反應物濃度 瞬間 增大，加快了兩者反應速率；減小壓強使得正逆反應反應物濃度 瞬間 減小，減小了兩者反應速率。
也就是第一幅圖改變的只有正反應或者逆反應的速率，另乙個還停留在上乙個平衡，反映到影象裡就是「相連」；第二幅圖同時改變兩個反應，所以沒有乙個速率停留在上乙個平衡，反映到影象裡就是「不相連」。
24樓：陌生陌生的孩子
因為濃度改變只改變乙個方向的，所以另乙個方向不變。而改變壓強等於正反濃度都同比例改變，所以造成你說的「不相連」。請採納，謝謝。
25樓：網友
第一圖表示增大生成物濃度的速率變化，c(生成物)增大的瞬間，c(反應物)還是原來的值，故v逆增大，而v正還和原平衡時相等(即v正是相連的)；第二圖增大壓強的瞬間，v正、v逆都會增大(v正增大程度更大)，故v正在上，v逆在下，但比原平衡時大，故不相連。
高一化學，物質的量濃度與質量分數的換算，要過程
26樓：西門踏韻
1全部設體積為公升，1公升水為1000克。
700公升nh3的物質的量＝700/
nh3的質量＝克。
所得溶液的體積為：
1000＋公升。
這種氨水的物質的量濃度＝
質量分數＝
高中化學關於化學平衡的問題
這裡的體積分數指的是氣體總體積,不是容器體積.再次充入的氣體先隔離,平衡後與原平衡等效,將隔離物移除,合併兩個容器,則新平衡依然等效.既然是等效平衡那麼此時no2體積分數不變.但題目要求體積不變,因此將容器壓縮,平衡正向移動,no2減少,故體積分數減少.虛擬過程應該是這樣的 設固定容器a的體積為x....
關於高中化學平衡的思考，乙個關於高中化學平衡的思考？？？？
別把它想的太抽象了，分三種情況 就像疊火柴盒乙個道理 1恆溫恆容 對方在t度1l 的容器中加入了amola bmolb,我們想在相同條件下建乙個和他一樣的平衡狀態，傻子都會，盡情模仿，加入了amola bmolb唄，結果必然一樣，所以在恆 溫 恆 容時建等效，必需起始加入量相 等！2恆溫恆壓 恆壓就...
一道高中化學平衡題,請求化學高手幫忙
h 0，說明是吸熱反應，溫度公升高，平衡向正反應方向移動先看a，若b c為固體，那麼整個體系中只有a是氣體，氣體平均相對分子質量不變 b，平衡向正方向移動，氣體的總體積呈減小趨勢，氣體平均相對分子質量會變大 c，可能 d，b和c都是氣體，氣體質量沒變，氣體的物質的量減小，氣體平均相對分子質量變大 我...