1樓：網友
c一看就是錯的，因為陽離子濃度大於陰離子濃度，
幾道高中化學題，望解答！
2樓：網友
煅燒fes製取so2的化學方程式： 4fes+7o2==2fe2o3+4so2 條件點燃 li—al/fes電池負極的電極反應式： li -e-= li +
總反應式 ： 2li+fes＝li2s+feksp：是微溶化合物在水中最大電離度，也就是微溶物在水溶液中的溶解平衡。
ksp越大，在水溶液中越容易溶解；ksp越小，在水溶液中越難溶解ksp越小越先沉澱出來 不用管量的問題。
所以先出來的是 ：fes
3樓：
煅燒fes製取so2的化學方程式 3fes + 5o2 =煅燒= fe3o4 + 3so2
li—al/fes電池總反應式 fes + 2li == li2s +fe.
負極反應式 2li - 2e- == 2li+室溫時ksp(fes)=5*10^-18 ksp[fe(oh)2]= 最先生成的沉澱是fes.
等濃度時ksp越小越容易沉澱。
4樓：網友
4fes+7o2==2fe2o3+4so2 ，條件：點燃。
負極：2li-2e-==2li+
ksp：為微溶化合物的溶解度，也就是微溶物在水溶液中的溶解平衡。
ksp越大，在水溶液中越容易溶解；ksp越小，在水溶液中越難溶解存在多種離子時，最先生成難溶解的物質。
題中ksp(fes) 5樓：網友 4fes+7o2==2fe2o3+4so2.還有生成四氧化三鐵和二氧化硫的。 負極 2li-2e=2li+還有你的正極反應式就錯了，自己查查，抄錯了，左右兩邊的正負電荷都不相等。 最後的，溶度積，求出鐵離子的最低濃度看誰比較小就誰先沉澱，c（fe)乘c(oh-)的平方等於ksp氫氧化亞鐵，然後濃度上面知道了，就可以反過來求鐵離子的濃度了，然後2個比較，最後就可以得出，fes先沉澱。 高一化學，13、14題，求達人幫忙。。要過程，謝謝。 6樓：網友 13、考查的知識點是氧化還原反應的規律：強氧化劑（強氧化性）+ 強還原劑（強還原性）***** 弱還原產物（弱還原性）+弱氧化產物（弱氧化性）知道低價態的的還原性，**態的氧化性順序與之相反。 a b d 符合強制弱 只有c不符。 答案：c14、 考查的是離子共存問題，共存即相互間不反應，不共存說明離子間能反應，離子反應主要分為兩大型別：氧化還原型和複分解型（有沉澱，氣體，水燈弱電解質之一生成） 只有a符合，b、會生成baso4沉澱。 c、硫酸亞鐵銨水解呈酸性的，fe2+會被no3-氧化，原理同dd、（有h+ 時no3-有強氧化效能將fe2+氧化成fe3+）答案：a 希望對你有幫助，有疑問可以追問！ 7樓：沉洋艦 13.不能發生的是c。 假設c反應可以發生，那麼反應中h2o2為還原劑，so2為還原產物，根據還原劑還原性強於還原產物可知：h2o2> so2，這個與已知的h2o2< so2是矛盾的。所以c不會發生。 加入硫酸亞鐵銨晶體後，溶液中將增加的離子是：nh4+ fe2+ so42- a.該組溶液中的離子與上述三種離子不發生反應，仍可以共存。 b.該組溶液中的ba2+與上述三種離子中的so42-將發生反應：ba2+ +so42- = baso4↓，而且oh- 也會與fe2+形成沉澱，nh4+會與oh-形成弱電解質。 不能共存。c。該組離子可以大量共存，與上述三種離子也不發生反應，仍可以共存。 d。該組溶液中存在強還原性物質hno3，會把亞鐵離子氧化，所以不能共存。 8樓：網友 選c 得氧失還，還原劑總是傾向於失電子，而且還原劑給氧化劑【得電子的物質】電子後生成的物質的還原性一定會降低。a二氧化硫的還原性大於二價鐵離子。 b二氧化硫的還原性大於碘離子 c二氧化硫的還原性大於過氧化氫，所以不可能 d碘離子還原性大於二價鐵離子。 選c a鎂離子和硫酸根離子不能共存 b鋇離子和加入的硫酸根離子不能共存 d晶體中鐵原子是二價的，具有還原性，在酸性溶液中和硝酸根反應。 高中化學，13題，詳細解釋，謝謝 9樓：雲和山的彼端 a，稀釋促進電離，，noh-增加，但coh-減小，而減小，濃度減小，b，co32-的水解常數kh=chco3-xcoh-/cco32-，溫度公升高促進水解，kh變大，cco32-/chco3-xcoh-變小。c正確，nnh4++noh-+nna+=ncl-+nh+ ，nnh4++nna+=ncl-，而nh4cl的物料守恆ncl-=，ncl-始終不變，d，na++h+=ch3coo-+oh-，h+>oh-，ch3coo->na+ 高中化學:選擇題第14題，求解釋啊 10樓：飛雪流星 a 通入高錳酸鉀溶液中，乙烯使高錳酸鉀溶液退色，甲烷不能。 通入溴水中，乙烯使溴水溶液退色，甲烷不能。 b 前者含兩個碳碳雙鍵，後者含乙個碳碳雙鍵。 都能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色。 c 苯和高錳酸鉀混合，互不相溶也不反應，所以發生分層，苯在上層無色、高錳酸鉀在下層紫色。 苯和溴水混合，不發生反應，但是溴在苯中的溶解度遠大於水中的，所以會發生萃取。 溴的苯溶液在上層紅褐色、高錳酸鉀溶液在下層紫色。 d 氫氧化鈉不能使高錳酸鉀退色，苯酚溶液可以使高錳酸鉀溶液褪色。 氫氧化鈉能使溴水褪色，苯酚和溴水反應會生成白色沉澱。 所以 b 不行，其他的都行。 11樓：亓豬凱凱 這個答案不是解釋的很清楚了麼。。很簡單的一道題阿。只是乙個化學反應變色的問題。 學到苯了你應該是高三了。好好學習吧。化學有問題可以問我。 12樓：網友 高錳酸鉀和丙苯發生氧化反應，所以能褪色。高錳酸鉀能氧化丙苯上面的碳支鏈。。。而高錳酸鉀和不能和苯反應。。 答案 第一空 第二空 nh4cl 第三空 解析 根據電荷守恆 c k c nh4 2c so42 c cl c so42 1 2 1l營養液中 n nh4 n k n cl n so42 已有 n kcl n nh4 2so4 n k n cl n nh4 n so42 還需要 n nh4 n cl... 3，a正確，h2a是二元酸，如果是強酸，那加入20mlnaoh是完全中和，溶液呈中性，圖示呈鹼回性，說明答h2a為弱酸，圖示加10ml時完全生成naha，溶液呈酸性，naha酸性na2a成鹼性，所以ph 7時同時含有這兩個。b正確，naha溶液酸性，說明ha 的電離大於水解，電離佔主導，電離出h 抑... 等腰三角形，所以 abc acb 67.5，dbc 22.5 得到 abd 45 bac,所以bd ad adg和 bdc都是直角三角形且ad bd，dbc dag，所以三角形dag全等於三角形dbc 所以ag bc f是ag中點，所以af fd 0.5ag 同樣e是bc中點，所以be de 0.5...高中化學 高一，這題怎麼做，化學題 高一
高中化學，圖1的題麻煩解釋ABC，圖二的全解釋謝謝
這道題目怎麼做的呀,求解答案,這道題怎麼做？速求答案。