1樓：九金
分子數足夠少的物質在體系中自由擴散是缺賣因為它們沒有受到其他分子的阻礙，可以自由移動。當分子數較多時，它們之間會有相互作用，受到阻礙，就不能自由擴散了。
自由擴散是指物質在沒有外力作用的情況下，自發地在兩個相互分離的體系之間進行擴散。自由散發是指物質在受到外力作用的情況下，從乙個體自由散發是指物質在受到外力作用的情況下，從乙個體系中自發地散發出來，進入另乙個體系。比如說，當乙個物質在受到熱能作用時，它可能會從乙個溫度較高的體系中散發出來，進入乙個溫度較低的體系中。
自由擴散和自由散發是有區別的，前者是在沒有外力作用的情況下，物質自發地在兩個相互分離的體系之間進行擴散；而後者是在受到外力作用的情況下，物質從乙個體系中自發地散發出來，進入另乙個體系。在化學反應過程中，自由擴散和自由散發都可能會發生。比如說，當一種物質在受到催化劑作用時，它可拍扮李能會在反應體系中自由擴散，也可能會在反應體系外自由散發。
另外，在生物體內襲遲，自由擴散和自由散發也可能會發生。比如說，人體內的氧氣會在血液中自由擴散，從高濃度區域向低濃度區域擴散；而人體內的二氧化碳會在呼吸過程中自由散發，從體內散發到體外。
希望這些解釋能幫助你理解自由擴散和自由散發的區別。
2樓：文哲史棚戶區
當分子的數量足夠小時，物質在系統中自由衫念擴散，因為分子有足夠的能量來克服將其固定的吸引力。在低濃度下，分子具有更高的平均動能，更可能四處移動並相互作用。這導致分子在整個系統中更快速地擴散。
自由擴散和自由散發之間沒有區別。術語「自由擴散」是指態隱分子從高濃度區域移動到低濃度區域，而不需要任何額外的能量輸入。「自由散發」不是乙個通常用於分子運動的術語，指的是原子或分子在不或閉困需要任何外部激發的情況下發射光或其他電磁輻射。
3樓：張生有話說
分子數此肆螞足夠少的時候，分雹譁子的運動不受到其他分子的限森埋制，就可以自由擴散。這是因為當分子數目較少時，在物質中的分子可以在沒有其他分子阻礙的情況下隨意移動。在這種情況下，物質就可以自由擴散。
自由散發是指物質在熱力學平衡條件下會散發出一定的能量。這與自由擴散沒有直接關係，是另乙個概念。
4樓：葉孤楣紅
當分子數足夠少時，物質可以在體系中自由擴散的原因是，分子之間粗褲鏈的相互作用較弱，分子可以自由移動和轉動。
在這種情況下，物質的分子可以在體系內自由擴散，從而使物質的濃度在體系內均勻分佈。
這種情況下，物質的運動符合擴散方程，其中擴散係數反映了分子之間的相互作用。當分子之間的相互作用較弱時，擴散係數較大，物質的擴散速率也較大。
當分子數增加時，分子之間的相互作用會增強，這會導致物質的擴散係數減小，物質的擴散速率也會減慢。當分子數足夠多時，物質的擴散速率可能會減小到零，這時物質就不巖孫能在體系中自由擴散了。
因此，當分子數足夠少時，物質在體系中是自由擴散的。
自由擴散和自由散發是兩個不同的概念。
自由擴散是指物質在沒有外界勢能影響的情況下，通過相互作用較弱的分子在體系內自由移動和轉動，使物質的濃度在體系內均勻分佈。
自由散發是指物質在受到外界勢能作用的情況下，可以通過自由移動和轉動的分子，使物質從乙個區域轉移到另乙個區域，從而使物質的濃度在區域內均勻分佈。
自由散發包括兩個過程：物質從乙個區域擴散到另乙個區域（自由擴散），以及物質在兩個區域間的濃度差引起的勢能變化（勢能作用）。因此，自由擴散是自由散發的一部分，但自由散發還包括外界純模勢能作用的影響。
5樓：
細胞膜具有選擇透過性，所以並不是相對分子質量小的物質或離李頃廳子都可以通過自由擴散進入細胞內，而是一些水、二氧化碳、酒精、哪隱一氧化碳等是自由擴散，其他物質取決於細胞膜乎帆的選擇透過性。
6樓：網友
好像有個丁達爾效應吧。
自由擴散的物質有哪些
7樓：生活達人小桃子
1、自由擴散：水分子、氣體分子、甘油、小分子脂肪酸、苯、乙醇等小分子物質。
2、協助擴散：高中階段一般瞭解有葡萄糖、氨基酸進入紅細胞兩個情況就可以。
3、主動運輸：主要是離子，以及其他大分子物質（但是蛋白質這樣的大分子不行）.
乙二醇可以類似於甘油，與細胞膜上的物質相似相溶，所以是自由擴散。
自由擴散是物質通過質膜進出細胞的方式之一。
物質從高濃度一側通過質膜向低濃度一側的擴散，不需要載體也不消耗能量。物質的自由擴散速度，與物質的脂溶性程度、膜兩側溶質濃度差、溶質分子大小和電荷性質等有關。由於脂類雙分子層構成質膜的基本骨架，脂溶性物質能夠溶於膜脂內，因此能優先通過細胞膜進出細胞。
大量實驗表明，許多物質通過質膜的擴散速度都與其脂溶性程度成正比。水幾乎不溶於脂，水分子可以經過質膜上的小孔自由進出細胞。但是，水和脂溶性物質分子的移動方向和速度，決定於濃度梯度。
物質的擴散取決於濃度梯度，溶質濃度差愈大，擴散速度愈快。此外，某些溶於水的無機離子也能通過自由擴散進出細胞，它們不但受濃度梯度的影響，還受電荷性質的制約。細胞內有一些濃度高又不能擴散出細胞的陰離子，因此，帶正電荷的離子較易進入細胞，帶負電荷的離子則較難進入細胞。
當物質的分子數足夠少的時候在體系中(比如表面)其分子是自由擴散的，是這樣的嗎？
8樓：網友
物質的分子足夠少的時候，分子是自由擴散的。這是因為構成物質的分子都在不斷地運動。
如果在水裡滴入幾滴石蕊顆粒（石蕊是一種酸鹼指示劑），水就會被石蕊染上紫色，說明水中存在石蕊。石蕊能使整杯水都變成紫色，說明構成石蕊色素的石蕊分子在水中擴散，直到整杯水都變成紫色，說明石蕊分子在不斷地運動。
在試管口放5毫公升濃氨水，往試管裡滴一滴無色的酚酞試液，酚酞試液就會變紅色，說明氨水是具有鹼性的。如果把酚酞試紙放在盛濃氨水的試管口，儘管沒有碰到氨水，但過了一會兒後仍然變紅。說明氨水裡的氨氣分子不斷運動，擴散到空氣中，遇到溼潤的酚酞試紙就顯紅色，說明構成物質的分子都在不斷運動。
9樓：網友
不論分子數量多少。他都按照他的。客觀規律。盡情了。如果她的數量減少的話他就不會自由行程。他是以另一種形式存在。
分子數足夠少時化學中自由擴散(不揮發硫酸為例)：什麼力量使得分子可以掙脫分子與分子間束縛？無一例外？
10樓：情深筆墨
分子在化學中的自由擴散是由於分子間的熱運動和碰撞引起的。分子間存在著分子間相互作用力，如範德華力和靜電相互作用力等，但當分子數足夠少時，這些相互作用力並不足以束縛分子，因此分子可以自由運動。
具體來說，在自由擴散中，分子間的熱運動導致它們不斷發生碰撞。這些碰撞會使銷滾扮得分子的動能發生變化，使得分子的速度和方向發生變化。在分子碰撞時，如果碰撞的能量足夠大，就有可能克服分子間的相互備睜作用力，使得分子掙脫束縛並繼續自由運動。
因此，虧灶可以說自由擴散是由於分子間的熱運動和碰撞導致的，而這些力量足以使得分子掙脫分子與分子間的束縛。無論是哪種型別的分子，只要分子數足夠少，這個現象都是普遍存在的。
11樓：小小老虎
在化學中，當分子叢滾數足夠少時，自由擴散是由分子間的熱運動驅動的。分子具有熱運動能量，這使得它們能夠掙脫分子之間的束縛並擴散到其它區域。
具體來說，分子熱運動的主要驅動力是溫度。在室溫下，分子具有足夠的熱能以克服分子間的束縛力，從而擴散到周圍的空間中。因此，自由擴散是一種熱力學現象。
需滲彎餘要注意的是，在某些情況下，分子間可能會存在一定的吸引力，例如氫鍵和範德華力等。但即使存在這些吸引力，分子熱運動仍然可以克服它們並擴散到周圍的空間中。因此，鬧豎在分子數足夠少的情況下，自由擴散可以說是無一例外的現象。
12樓：顥哥視界
自由擴散指的是分子在沒有外力作用下隨機運動的過程，也就是分子從高濃度區域向低濃度區域傳播的現象。在分子數足夠少的情況下，分子的自由擴散是由分子熱運動所引起的。分子在運動時，會不斷與磨族薯周圍的分子碰撞，這種碰撞引起的作用力就是分子間的範德華力。
範德瞎者華力是一種分子間的非共價相互作用力，它**於分子極性、極化程度和分子間距離等因素。當分子間的距離很近時，範德華力比較強，可以使得分子相互靠近，從而形成固態或液態物質。但是當分子間的距離逐漸增大時，範德華力逐漸減小，分子之間的相互作用力也會穗肢減小，最終導致分子從固態或液態物質中掙脫出來，自由擴散到周圍空間中。
總之，自由擴散是由於分子熱運動和分子間的範德華力所引起的，這是一種無一例外的現象。
13樓：網友
分子的自由擴散是由於分子之間的熱運動和熱能導致的。在化學中，分子之間存在著分子間相互作用力，例如範德華力、靜電相互作用力、氫鍵等等。當分子受到足夠大的畢鋒孝熱運動的影響時，分子內的分子間相互作用力被克服，分子就能夠掙脫分子與分子間的束縛，從而實現手稿自由擴散。
在分子數足夠少的情況下，由於分子間的相互作用力非常微弱，因此熱運動對分子的影響足以克服這些相互作用力，使分子能夠自由擴散。因此，可以說是熱運動和熱能使得分子可以掙脫分子與分子間束縛。
在自由擴散過程中，沒有一種力量是無一例外的起作用的，因為各種力量的作用都與分子的性質和環基純境條件有關。例如，氫鍵的強度和方向性很大程度上取決於分子的結構和環境條件。不過，可以說在所有的情況下，熱運動和熱能是起主要作用的。
14樓：匿名使用者
在化學中自由擴散時，分子可以通過克服分子間吸引力，從而掙脫分子與分子間的稿培束縛。這種吸引力是分子間的範德華力。當分子的數目足夠少時，這種吸引力相對較弱，因此分子可以相對容慎罩易地從液體或固體表面掙脫出來，並擴散到周圍的空氣或溶液中。
在不揮發的化合物中，如硫酸，分子間的吸引力是由電荷之間的相互作用所產生的。在低濃度下，這種相互作用相對較弱，因此分子可以容易地從液體表面逸出。在這種情況下，分子的逸出不受外部力的影響，因此這種擴散被稱為自由擴散。
在這個過程中，沒寬敬鬧有單一的力量可以完全解釋分子逸出的原因，因為這涉及到多種因素。然而，範德華力是主要的力量之一，它使得分子間相互作用變得相對較弱，從而使分子逸出液體或固體表面成為可能。其他因素，如溫度、壓力、分子質量和形狀等，也會影響分子逸出的過程。
15樓：乙個白日夢
額。分子直接在液體裡面就笑中是遊離的吖。
為什麼鹽水中的氯離子不會聚集？
就好像氯氣不溶於飽和食鹽水 因為氯氣本頃帆身以分子形式存在於水中的量很少，也就是說氯氣以離子形式存在，即以氯離子、氫離子碰乎山、次氯酸根離子的形式存在於水中。
只有當分子的離子獲得了足夠的能量的時候才能掙脫分子的束縛。
就好像電解食鹽水---就可以得到氯氣和naoh溶液的啦！
關鍵就是能量！
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