1樓：喜嘉悅聲恩
定義：電離時所有陰離子都是氫氧根（oh-）的化合物叫鹼！
鹼性"的實質從離子反應條件考慮：
1.產生難溶的物質：金屬弱鹼陽離子（li+、be2+、幾乎所有元素週期表第2縱行右邊的金屬陽離子（包括副族的fe2+、fe3+、cu2+、主族的al3+、pb2+等），還包括產生微溶物ca(oh)2的ca2+），特殊的會發生後繼反應的有ag+（產生agoh，然後再見光分解ag2o）、fe2+(形成的fe(oh)2繼續被空氣氧化成fe(oh)3)等。
2.產生難電離或易揮發的物質，如h+(h3o+)（生成水）、co3(2-)和hco3(-)生成h2co3，繼而分解揮發出co2）、so3(2-)和hso3(-)生成h2so3，繼而分解揮發出so2）
2樓：夏侯翠茵言簫
簡單的問題不用複雜化：
溶液顯鹼性的原因是。
溶液中。oh-
的含量大於。
h+的含量。
而且只要滿足這個條件的溶液就是。
顯鹼性。"鹼性"的實質是溶液中。
oh-多於。h+你說。
酸性的實質是氫離子的氧化性。
這是從酸的氧化性方面入手，然而鹼並沒有。
氧化或還原性，在這個方面不能與酸相對應。
3樓：芮蘊古城
碳酸氫鈉轉化成碳酸鈉跟氫氧根離子毫無關係。
少量的二氧化碳跟氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，繼續通入二氧化碳生成碳酸氫鈉。
最主要是碳酸根離子和鈉離子的比例。
因為碳酸氫鈉中碳酸根離子過多，所以會和氫離子結合生成碳酸氫根。
而這些氫離子是從水中來的，所以促進水的電離，使得氫氧根離子變多。
既然氫離子已經從水搶到碳酸根那邊了，為什麼還要跟氫氧根反應呢？
為什麼含氫氧根的物質不一定是鹼
4樓：新科技
鹼。（1）組成的共同點：鹼（除氨水）中都含有金屬元素和氫氧根，但學習中需要注意：
含有氫氧根這一原子團的化合物不一定是鹼，如cu2（oh）2co3、mg（oh）cl等鹽類物質，它們雖然含有氫氧根，但並不屬於鹼。鹼溶於水時能離解產生自由移動的oh-和金屬離子，鹼的水溶液能導電。要牢記：
鹼指的是溶於水時離解產生的陰離子全部是oh—的化合物，鹼的水溶液中都含有oh—離子，這正是鹼類物質具有相似的化學性質的根本原因。
強鹼弱酸鹽發生水解產生的氫氧根是溶液裡面所有的氫氧根嗎？
5樓：
摘要。水電離一部分，還有弱酸陰離子水解一部分。
強鹼弱酸鹽發生水解產生的氫氧根是溶液裡面所有的氫氧根嗎？
水電離一部分，還有弱酸陰離子水解一部分。
那電離出來的氫氧根，能忽略嗎？
不能哦。如ma是強鹼弱酸鹽，比較他們的離子濃度，其中會發生水解產生氫氧根，然後水也會對電離產生氫氧根為什麼最後答案a離子的濃度會大於氫氧根的濃度。
因為對於整個溶液來說，主要溶質是ma，所以a離子濃度是大於氫氧根的。
主體是m和a
哦哦哦(^_這樣啊，謝謝老師。
好的。你現在幾年級了呀？
其他學科作業都可以。
高二，好的。
好的。高二很重要哦。
好的(•̤好的。
鹼性溶液中水電離氫氧根濃度與k之間的關係
6樓：
這題其實就是考你知不知道 kw是會變的。我們知道 henry 定律指出稀溶液 (理想溶液) 中某溶質蒸氣的分壓正比於該溶質在溶液中的 mole 分數。 那麼這就意味著我們可以用研究理想氣體的方法來研究稀溶液了。
然後， 我們又知道混合理想氣體的化學反應的平衡常數有這麼乙個式子：ln kp=-a/k+clnt+b所以說這個東西跟溫度有關係。 我們知道kw其實就是水的自偶電離反應的平衡常數 (水的濃度作為乙個常數被縮到平衡常數裡去了), 所以它肯定也跟溫度有關。
在水溶液中，能電離出氫氧根離子的化合物都屬於鹼嗎？鹼不一定顯鹼性嗎？
7樓：吧中
電解質電離時所生成的負離子全部是氫氧根離子的化合物——鹼。
能跟酸中和生成鹽和水，水溶液有澀味，可使石蕊試紙變藍。如氫氧化鈉、氫氧化鉀等。
以上源自。水也能電離出氫氧根離子，水既不是酸，也不是鹼。
氫氧化鋁、氫氧化鋅也能電離出氫氧根離子，但是二者為兩性氫氧化物，不是鹼。
學習化學，需要記住規律（為了以此類推）、記住特例和反例（必要補充）。
溶液顯鹼性，可能不是鹼（強鹼弱酸鹽溶液、某些弱酸弱鹼鹽溶液）
氫氧化鐵沉澱完全的時候，溶液可以是酸性。很多弱鹼都如此（氫氧化銅等）
氫離子具有酸性，氫氧根具有鹼性，對嗎？
8樓：網友
不能這樣說吧，這種說法不準確。我們來看一下酸性的定義：是指一種物質在溶劑中能向其它物質提供氫離子的能力。
25℃下，當ph<7時，溶液呈酸性。所以，不能說某離子具有酸性。最簡單的例子，水中存在電離平衡，既有氫離子，也有氫氧根離子，能說水是酸性或鹼性嗎？
9樓：網友
氫離子存在說明溶液呈酸性，氫氧根離子存在說明溶液呈鹼性。
10樓：網友
不不，你要看h離子和oh離子的濃度的大小，還要看什麼溫度來看。
11樓：木本本是雷雷
純水中存在水的電離平衡：
h2o =(可逆符號) h+ +oh-氫離子濃度等於氫氧根濃度，純水為中性。
如果溶液中加入酸或鹼或能水解的鹽，會使得溶液中氫離子和氫氧根濃度不等。當氫離子濃度大於氫氧根濃度時，溶液為酸性；當氫離子濃度小於氫氧根濃度時，溶液為鹼性。
如有不懂之處，歡迎追問。
12樓：匿名使用者
碳酸根具有鹼性，不具有酸性。
13樓：科學普及交流
是的。可以這樣理解。
化學：氨基顯鹼性的原因：我覺得是它能結合水中的氫離子，而剩下氫氧根
14樓：月滿半山
氨基顯鹼性的原因，本質是氨基的氮原子有一對孤對電子，這個孤對電子可以與其他含有空軌道的原子（活原子團）形成配位鍵。
廣義酸鹼理論是，提供電子的分子與接受電子的原子相互作用，達到平衡。
這個理論可以很好的解釋為什麼苯胺的鹼性比二乙胺的鹼性強。
因為苯環是乙個芳香大π鍵，可以與氮原子的孤對電子共軛，降低了氨基提供電子的能力。而脂肪烴是乙個供電基團，可以將c-n鍵的電子對推向n，這樣使得氨基提供孤對電子的能力更強。所以乙二胺鹼性大於苯胺。
這個理論也可以解釋為什二乙胺的鹼性弱於三乙胺。
因為雖然三乙胺有三個脂肪烴基團供電，但是由於三個脂肪烴的位阻比較大，讓孤對電子隱藏在「脂肪烴森林」中，「與外界聯絡不暢」，這樣就弱化的提供電子的能力了。
15樓：匿名使用者
lz的理解是錯誤的，lz說的是銨根為什麼有鹼性。
如果談到氨基，應該是有機化學方面的問題，那麼和水的關係不是很大。
此時鹼性指的是給出電子對的能力。
nh2中氮元素有一對孤對電子，能夠提供出來，與質子形成配位鍵，因而顯鹼性。
16樓：施慨
nh3失去乙個h原子後的剩餘部分「—nh2」稱為氨基，它仍具有nh3的性質——鹼性。
說明：氨基顯鹼性的原因，是因為氨基中的n原子中含有孤對電子，可以和h+形成配位鍵，它的鹼性是表現在中和酸提供的h+。
17樓：網友
一般來說 的確可以這麼理解（但不夠全面）
鹼性溶液為什麼氫氧根離子多於氫離子？
18樓：成冷梅雋和
鹼性溶液的定義就是氫氧根離子大於離子。
水正常電離的氫氧根離子和氫離子一樣多。
有兩種情況：1、鹼放到水中電離出氫氧根離子，使水電離受到抑制，氫氧根離子大於氫離子。所以呈鹼性。
如氫氧化鈉。
2、部分鹽溶液可以結合水電離的氫離子形成弱酸，導致氫氧根離子大於離子，所以呈鹼性。
如碳酸鈉。
1用化學用語表示兩個氫氧根離子氫
1 離子的表示方法 在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在後，帶1個電荷時，1要省略，如兩個氫氧根離子 2oh 分子的表示方法 正確書寫物質的化學式，如保持水的化學性質的最小微粒 水分子，可表示為 h2o 表示多個分子，就在其化學式前加上相應的數字，所以3個氫...
H2O也可以寫成HOH，有氫氧根離子是鹼,水為什麼不是鹼
比較酸鹼性，要比較c h c oh 的相對大小c h c oh 酸性 c h 水中的c h c oh 所以呈中性 因為水也電離出氫離子與氫氧根中和了！如果按照你的看法，還有乙個氫離子呢，這樣就酸鹼中和了。水電離出的氫離子和氫氧根離子數相等，既不是酸，也不是鹼，呈中性 鹼，必須是電離時陰離子全部為oh...
用符號表示1兩個氫氧根離子2正二價的
1 兩個氫氧根離子可以表示為 2oh 故填 2oh 2 正二價的鎂元素可以表示為 2mg 故填 2mg 3 硫酸鐵中，鐵元素的化合價是 3，硫酸根的化合價是 2，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，硫酸鐵的化學式是fe2 so4 3 故填 fe2 so4 3 4 兩個鎂離子可以表示為2mg2 故填...