1樓：我也愛嘟嘟
你說的幾個都有毒性的，氫氧化鈉是水溶性物質，為什麼不直接水洗呢，還是你的小球產品不能水洗？沒有說清楚啊。
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補充回答：
那就用甲醇吧，和氫氧化鈉不反應。
2樓：匿名使用者
直接用醋就好了，怕顏色就用白醋
3樓：匿名使用者
乙醇 沸點77，無毒
某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌洗滌一定量石油產品中的殘餘硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40克，洗滌後
4樓：悲傷阿修羅
（1）75g
（2）2naoh+h2so4 = na2so4+2h2o
（3）80/98=40g×15%/x （合理即可）
（4）56g
（5）5：7
：（1）所用15%氫氧化鈉溶液480g溶液需要含氫氧化鈉96%的氫氧化鈉的質量=480g×15%÷96%=75g；
（2）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2naoh+h2so4=na2so4+2h2o；
（3）根據反應的化學方程式，一定量石油產品中殘餘硫酸質量（x）與所用氫氧化鈉的關係為
h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
98 80
x 40g×15%
80 98 =40g×15% xx=7.35g
（4）設需消耗氫氧化鉀溶液質量為y
h2so4+2koh=k2so4+2h2o
98 112
7.35g y×15%
98 7.35g ="112" y×15%
y=56g
（5）中和同樣質量的硫酸，需氫氧化鈉、氫氧化鉀的質量比=（40g×15%）：（56g×15%）=5：7
故答案為：
（1）75；
（2）h2so4+2naoh=na2so4+2h2o；
（3）80 98 =40g×15% x ；
（4）56；
（5）5：7．
某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘餘硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40克，洗滌後的溶
5樓：手機使用者
（1）所用15%氫氧
化鈉溶液480g溶液需要含氫氧化鈉96%的氫氧化鈉的質量=480g×15%÷96%=75g；
（2）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2naoh+h2so4=na2so4+2h2o；
（3）根據反應的化學方程式，一定量石油產品中殘餘硫酸質量（x）與所用氫氧化鈉的關係為
h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
98 80
x 40g×15%
8098
＝40g×15%
xx=7.35g
（4）設需消耗氫氧化鉀溶液質量為y
h2so4+2koh=k2so4+2h2o
98 112
7.35g y×15%
987.35g
=112
y×15%
y=56g
（5）中和同樣質量的硫酸，需氫氧化鈉、氫氧化鉀的質量比=（40g×15%）：（56g×15%）=5：7
故答案為：
（1）75；
（2）h2so4+2naoh=na2so4+2h2o；
（3）80
98＝40g×15%x；
（4）56；
（5）5：7．
某化工廠的實驗室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌100g石油產品中殘餘的硫酸。。。。。。 5
6樓：匿名使用者
2份naoh對1份h2so4，naoh質量為40×20%＝8g，算得h2so4質量為9.8g，除以100，即得溶質質量分數。
7樓：鎮職歐陽懷思
naoh：h2so4
若成中性
2*40gnaoh中和98gh2so4
溶液中含有naoh40g*20%=8g
依照上述比例，中和h2so49,8g
則100g的石油產品中硫酸的溶質質量分數為9.8/100*100%=9.8%
利用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘餘硫酸，反應的基本型別是什麼？ 5
8樓：
酸鹼反應是中和反應，中和反應是特殊的復分解反應，所以中和反應也是復分解反應！復分解反應是兩種物質互相交換陰陽離子反應，生成新的物質的反應！
9樓：灬星夢輕舞灬
復分解反應，生成硫酸鈉和水
某化工實驗室用15% 的氫氧化溶液洗滌一定量石油產品中殘餘硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌後的溶液呈
10樓：猴袒倉
設硫酸的質量為x，
2naoh+h2so4 ═na2so4 +2h2o，80 98
40g×15% x
8098
=40g×15%x，
x=7.35g，
答：硫酸的質量為7.35g．
某工廠化驗室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中殘餘的硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液80.0g，洗滌後的溶
11樓：橙
消耗的氫氧化鈉溶液中溶質的質
量為：80.0g×20%=16.0g
設一定量石油產品裡含h2so4的質量為x
2naoh+h2so4═na2so4+2h2o80 98
16g x
8016g
＝98x
解得：x=19.6g
答：在這一定量的石油產品中含硫酸19.6克．
某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘餘硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌後的溶液
12樓：霹靂小子沉廈
7.35g
試題分析：根據
溶液中的化學反應的特點：其實就是溶液中的溶質相互反應，所以根據化學方程式：2naoh + h2 so4 =na2 so4 + 2h2 o中氫氧化鈉與h2 so4 的質量關係，即可算出h2 so4 的質量
解：設一定量石油產品中含h2 so4 的質量為x2naoh + h2 so4 = na2 so4 + 2h2 o
80 98
40g×15% x
80：98= 40×15%：x
x= 7．35g
某工廠化驗室用15％的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘餘硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌後
13樓：幸運的活雷鋒
設這一定量石油產品中含h2so4的質
量是x。
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o80 98
40g*15% x
80/6=98/x
x=7.35g
答：這一定量石油產品中含h2so4的質量是7.35g。
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