1樓：匿名使用者
a 沒反應 純粹溶進水裡。
b na2co3+so2---na2so3+co2 置換 產生氣體。
c 沒反應 純粹溶進水裡。
d 沒反應 純粹溶進水裡。
2樓：shy木木
b，強酸製取弱酸 。
酸性較強的酸能夠製取酸性較弱的酸，是因為較強酸在水溶液中的電離程度大於較弱酸，電離產生的氫離子可以跟較弱酸的酸根根離子結合，形成較難電離的較弱酸分子從體系中「游離」出去，從而導致化學平衡向著生成較弱酸的方向移動。
事實上，弱酸能製取強酸的道理是相同的，也是使整個反應向總的離子濃度減小的方向進行，只不過是由於生成的鹽的溶解度實在是很小。
如：cuso4 + h2s ==cus（沉澱）+ h2so4等等。
3樓：懿幻塑
，二氧化硫溶與水生成亞硫酸，二氧化碳溶與水生成碳酸，由此題題幹可知亞硫酸酸性較強，亞硫酸與碳酸鈉反應生成亞硫酸鈉和碳酸，而根據強酸製取弱酸，亞硫酸酸性較強，所以在碳酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體能發生反應。
化學方面的問題 急急！謝謝！
4樓：希秀芳寒儀
1、da、有腐蝕性的還有其他物質，比如酸、氧化劑等。
b、生石灰是鹼性氧化物，不是鹼。
c、酸是電離的陽離子全是氫離子的物質，沒有酸味的，也可能是酸。
2、fe2o3、黃、fe2o3
3h2so4
fe2（so4
3h2o、變綠。
fe2（so4
fe=3feso4
鐵鏽是氧化鐵（三氧化二鐵）
溶解是復分解反應，所以是黃色的硫酸鐵，價態不變。
變綠是因為發生了氧化還原，生成了綠色的硫酸亞鐵。
1）ag（oh）3
hclagcl3+3h2o（題目寫錯了，寫成鎂了）2al6hcl
2agcl3
3h2↑（2）ag（oh）3
hclagcl3+3h2o
3）sio2
caocasio3
其實三合土與水拌和後，是生成3cao·sio2·nh2o、2cao·sio2·nh2o、3cao·al2o3·nh2o等許多複雜的物質）
h2so4feso4
可生成硫酸亞鐵噸（注意，這裡是不帶結晶水的）
請化學高手給個詳細解答，急！謝謝！
5樓：万俟萬章
先看c氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，cu2+可以把碘離子氧化為碘單質，所以氧化性cu2+>i2；碘單質可以將so2溶於水後的亞硫酸根氧化為硫酸根，所以氧化性i2>so42-，故該選項正確。
再看d還原劑的還原性大於還原產物的還原性，在二氧化硫和碘溶液的反應中，作為還原劑的so2的還原性自然大於還原產物i-；同理，在i-與二價銅離子的反應中，作為還原劑的i-的還原性自然大於還原產物cu+
最後要知道，cu2+在與碘離子反應後，其會被還原為+1價的亞銅離子，而並非是直接化合，否則電子不守恆，故a錯b對。
離子反應式：2cu2+ +4i- =2cui↓+ i2這題選錯的，所以選a
6樓：創作者
鉀不可能形成沉澱，cu2+的化合物一般是藍色或者綠色，所以估計白色沉澱是亞銅鹽【硫酸亞銅或者碘化亞銅】，根據答案，可能是碘化亞銅；這樣一來就必須有氧化產物，可能是碘【水溶液棕色】；b正確，a錯誤。「通入so2氣體，並加熱，又發現白色沉澱顯著增多，溶液逐漸變成無色」說明二氧化硫能夠與碘反應，不與亞銅反應，所以c、d都正確；答案是a。
7樓：文明使者
d．上述實驗條件下，物質的還原性：so2 >i->cu+
誰能幫我解決這幾個化學問題？謝謝了！！
8樓：肉鴨大
（1）氧氣和臭氧的混合物（o2+o3，紅磷白磷的混合粉末，活性炭為無定形碳，即各種排布的碳的混合物)，2）與鋰，鉀，鈉化合時是-1價（nah，lid（氚化鋰）（氫化物，氫最外層電子為2即滿電子也可以，不過前提條件是電子貢獻者的電負性很小）
3）si沒有離子，4價非金屬形成共價化合物，即分享電子，不完全得到或失去電子，但是如金剛砂等與金屬的化合物可被看成是離子形式）
4）na2co3是鹽類，但是呈鹼性又很常見，並且與酸能反應，所以被叫做純鹼。
並且他有碳酸根離子和鈉離子，所以叫碳酸鈉。
9樓：匿名使用者
(1) 同素異形體混合在一起就不是單質了，比如石墨和金剛石混合，雖然它們各自是單質，但是混在一起就是混合物。
2） nah, cah2
3) 在普通化合物中，si和別的元素一般都是以共價鍵形式結合的。但是在合金中比如矽鋼，可以看成是si的離子形式。
4) 碳酸鈉是鹽，只不過名字叫做純鹼而已，碳酸鈉是化學名，因為它陽離子部分是鈉，陰離子部分是碳酸根。
10樓：荏苒依舊
(1)必須是由同種元素組成的純淨物，混合物不可能是單質。元素在單質中存在時稱為元素的游離態。 一般來說，單質的性質與其元素的性質密切相關。
比如，很多金屬的性質都很明顯，那麼它們的單質還原性就很強。不同種類元素的單質，其性質差異在結構上反映得最為突出。 與單質相對，由多種元素組成的純淨物叫做化合物。
自然界中的物質大多數為化合物。 一種元素組成的純淨物，叫做單質。 由一種元素的原子組成的以游離形式較穩定存在的物質。
例如氧氣（o2）、氯氣（cl2）、硫黃（s8）、鐵（fe）等。單質和元素是兩個不同的概念。元素是具有相同核電荷數(質子數)的原子的統稱。
一種元素可能有幾種單質，例如氧元素有氧（o2）和臭氧（o3）兩種單質。
2)和某些鹼金屬反應，生成類似於nah的時候，就顯-1價。
當某一元素和h結合時，若該元素得電子能力比h弱是，生成的物質中，h就顯-1價。
3)沒有。4）碳酸鈉，俗名蘇打、純鹼、洗滌鹼，化學式：na2co3，普通情況下為白色粉末，為強電解質。密度為，熔點為851°c，易溶於水，具有鹽的通性。
11樓：匿名使用者
o2,o3混合氣。
離子型氫化物 lih
有因為它是由碳酸根和鈉離子組成的。
幾個化學小問題，急急急~！
12樓：匿名使用者
樓主一定要明確比較元素非金屬性強弱的思路，要麼比較最**氧化物的水化物的酸性強弱，要麼比較單質氧化性強弱（通過置換反應）。
1、把co2通入na2sio3溶液中，產生白色沉澱：na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3（沉澱），說明酸性h2co3＞h2sio3 ，即非金屬性c＞si
2、把cl2通入na2s溶液中，產生淡黃色沉澱：cl2+na2s=2nacl+s（沉澱），說明非金屬性cl＞s
13樓：匿名使用者
比較最**氧化物的水化物的酸性，，簡單來說就是比較元素化合價最高的酸化物。
c和si h2co3＞h2sio3 ∴c＞si
hclo4＞h2so4 suoyicl＞s
14樓：匿名使用者
na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3(沉澱）
ci與fe反應生成fe3+
s與fe反應生成fe2+
15樓：天使小鴨鴨
可以通過最**氧化物的水化物的酸性強弱、氣態氫化物的穩定性等來判斷非金屬性強弱。
1、將co2氣體通入na2sio3溶液中，通過產生h2sio3（不溶於水）來判斷非金屬性c＞si
co2氣體可以用 caco3與鹽酸來製備。
2、因為酸性hclo4大於h2so4（元素週期律學過），所以非金屬性cl＞s
16樓：匿名使用者
將co2通入到矽酸鈉溶液中製取矽酸，說明碳酸酸性強於矽酸，則非金屬性c>si
將氯氣通入na2s溶液中，生成淡黃色沉澱cl2 + na2s ==2nacl + s，證明非金屬性cl>s
17樓：員秀豔用壤
第乙個選b。因為加入生石灰cao，會遇水反應。生成氫氧化鈣。所以溶液中鈣離子數目增多，鹼性增強，加入生石灰，溶液總質量一定增大。所以選b。
第二道應該叫乙二醇。
兩個化學問題……救命！！！
18樓：遺忘著成長
1，偏高，甲基橙的變色範圍為，而且氫氧化鈉滴定醋酸，滴定終點為鹼性，所以要多消耗氫氧化鈉，結果自然偏高。
2，氫氧化鈉中的碳酸根是由於氫氧化鈉和二氧化碳反應生成，而草酸的酸性強於碳酸，滴定終點的溶液為na2c2o4，根據鈉原子守恆可知，氫氧化鈉轉化為碳酸鈉並不影響滴定結果。
可以用極值法來思考這個問題，假定氫氧化鈉是純淨的。
2naoh--h2c2o4
假定氫氧化鈉全部轉化為碳酸鈉。
2naoh--na2co3
na2co3--h2c2o4
可以推出，2naoh--h2c2o4
所以結果不變，所以無影響。
19樓：伊祁子悠
1、可以假設啊，設1mol/l鹽酸標定鹼溶液，正好該溶液含和純鹼，於是我誤以為這個溶液等於 1mol/l naoh，然後測定試樣中hac，消耗了1l鹼溶液，我又誤以為共有1mol hac，實際上只有 0.
75mol hac（純鹼的原因），所以結果偏高………至於甲基橙，我認為無所謂，關鍵應該是鹽酸和醋酸對於純鹼消耗量的不匹配。也就是說能夠消耗xmol鹽酸的混合鹼溶液只能消耗（x - a）mol的醋酸，a即為混入的純鹼量。
2、草酸的酸性和醋酸差不多，對於純鹼的消耗水平一致，所以能夠消耗x mol草酸的混合鹼溶液必然同樣消耗 x mol的醋酸，所以無影響。
有關化學問題。請化學高手回答。謝謝！
20樓：
咿呀，可能性可多了呢，什麼硫酸、硝酸、氫氧化鈉等等都有可能呀！因為你說的「燒灼感」只能說明那玩意與**反應放熱，「黑色」我想可能只是深色而已吧，氧化、碳化都可能。只依靠這些症狀就能判斷是什麼物質的那不叫化學高手那叫神好嗎！
不過我認為不太像是硫酸，因為濃硫酸反應要不了30分鐘，稀硫酸又不會使**發黑……不過我沒試過，不敢武斷地下結論。
可以確定的是，這些化學藥品對**的損傷都是表層的，而且一般不會有後遺症，除非你全身都被潑到了（好可怕）或者吃了下去（千萬別），不然不會有啥遺留影響。
你就當是被蚊子咬了一口算了，好歹你不是都蛻了皮了，這不是好好的嗎，別胡思亂想。
不過以後小心點啊，再被不明液體沾到身上立刻用大量水沖洗！
ps：你個書呆子，什麼不用水沖洗，生活中應急也只能那麼著啦，教條！實驗室裡出了事故你還有可能有辦法「適當處理」，平時哪有那麼多臭講究！
如果是濃硫酸撒到路面上或大面積潑到**上的確不能用水，小面積沾到兩滴的話有功夫「科學處理」？！有那功夫用大量水一沖早把硫酸連帶著熱量一起帶走了，沒有生活常識。
21樓：匿名使用者
我猜是硫酸 應該不是很濃。
22樓：匿名使用者
應該是硫酸，因為硫酸會使物體變黑，沒什麼問題的，既然**恢復正常了，就沒事的，不會有後遺症。
別聽樓下的，硫酸等很多物質都不能用水洗的，濃硫酸遇水會放熱的，所以不能用水洗。
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