怎樣確定一種原子是否穩定

2023-05-15 14:10:02 字數 2735 閱讀 9938

1樓:水瓶座

看它的最外層電子數:若是1-3個,這種原子容易失去電子,若是5-7個,這種原子容易得到電子,若是8個,很穩定,若是4個,比較穩定,不易得到也不易失去,但反過來說就是較易得到或者較易失去。

2樓:網友

如下:一般元素(原子)分三種:稀有氣體原子,原子最外層電子數為8電子,稱為穩定結構;金屬原子:

原子原子最外層電子數<4 未達8電子穩定結構 ; 非金屬原子:原子最外層電子數》4 未達8電子穩定結構(h除外)

3樓:匿名使用者

看其最外層電子數目分別是第。

一、二、三週期的最穩定電子數目。易得電子的原子看其對其他電子的吸引能力,吸引力越強越不穩定;易失電子的原子則是吸引能力越強越穩定。

4樓:

根據原子的結構,原子核的最外圈如果是2個或8個電子組成的是最穩定的。如果是1個或7個電子則最容易和其他物質發生反應。外圈有4個電子相對的穩定。

5樓:燜燒小

看他的核外電子數,如果核外電子數是8的最穩定。如果是1很容易丟乙個電子。如果是7,很容易得到乙個電子,這樣的最不穩定。

以此類推,2或者6的也不穩定,但是比1和7的要好些。懂了吧???核外電子數是4的比較穩定。

6樓:匿名使用者

主要看最外層電子排布。原子序數低的靠近2的就穩定。原子序數高的靠近8的就穩定。

什麼是原子的穩定結構??

7樓:匿名使用者

原子由原子核與核外電子構成。其中原子核又由質子和中子構成,電子在原子內一些特定的穩定的軌道上繞核運動。既然電子在原子核外是分層排布的,那麼當有若干個電子時,它們是怎樣分布在不同電子層上的?

我們將電子離核遠近把電子層分為第1層、第2層……第7層(或者以k、l、m、n、o、p、q)表示。離核近的電子層能量低,離核遠的電子層能量高,第n個電子層最多能容納的電子數為2n2個(例如第1層最多容納2*1^2=2個,第2層最多容納2*2^2=8個)。

根據能量最低原理,電子總是優先佔據能量低的電子層(例如c,6個電子其中2個先佔據k層,然後4個佔據l層)。最外層電子數不能超過8,次外層電子數不能超過18……

根據洪特規則,當電子層處於全滿、全空狀態比較穩定(暫時不討論半滿,因為我這裡講的是電子層,而不是spd等軌道)。

以鈉原子為例:

它的核外電子排布為k2 l8 m1

最外層要達到全滿的穩定結構,要麼失去1個電子成為k2 m8,要麼得到7個電子成為k2 m8 l8,失去1個電子比得到7個電子容易得多,所以鈉原子易失去1個電子。鈉原子失去1個電子後電子數比核電荷數(質子數)少1,帶1個單位正電荷,成為鈉離子(na+)。

以氯原子為例:

它的核外電子排布為k2 l8 m7

最外層要達到全滿的穩定結構,要麼失去7個電子成為k2 m8,要麼得到1個電子成為k2 m8 l8,失去7個電子比得到1個電子困難得多,所以氯原子易得到1個電子。氯原子得到1個電子後電子數比核電荷數(質子數)多1,帶1個單位負電荷,成為氯離子(cl-)。

以碳原子為例:

它的核外電子排布為k2 l4

最外層要達到全滿的穩定結構,要麼失去4個電子成為k2,要麼得到4個電子成為k2 m8,失去4個電子比較困難,得到4個電子也比較困難,所以碳原子不易形成離子,而易與其它原子共用電子來達到最外層8電子的穩定結構。

在原子中,1個電子帶1個單位負電荷,1個質子帶1個單位正電荷,質子數等於核外電子數,所以原子不帶電。原子得失電子後會轉變成離子:原子得電子帶負電,稱為陰離子,原子失電子帶正電,稱為陽離子。

離子就是帶電的原子或者原子團。

8樓:匿名使用者

簡單點說就是該原子的最外層電子數為8(氦為2)

9樓:匿名使用者

最外層電子數為2個或8個,一般稀有氣體為2個或8個,也有化合物會使原子電子產生偏離,形成穩定結構。

10樓:匿名使用者

最外層電子達到8個(有特殊)。如氖是2 8 即穩定。(特殊 氫是1,氦是2)

什麼是原子的穩定結構

11樓:公升上第一

原子非常小,以碳(c)原子為例,其直徑約為140pm(皮公尺),但通常以半徑記錄,在以公釐(mm)為單位的情況下,直徑為,是由位於原子中心的原子核和一些微小的電子組成的,這些電子繞著原子核的中心運動,就像太陽系的行星繞著太陽執行一樣。並且原子與宇宙任何黑色粒子相同。

構成原子的結構粒子之間的數量關係 ①質量數(a)=質子數(z)+中子數(n) ②質子數=核電荷數=原子核外電子數=原子序數 注意:中子決定原子種類(同位素),質量數決定原子的近似相對原子質量,質子數(核電荷數)決定元素種類;原子最外層電子數決定整個原子顯不顯電性,也決定著主族元素的化學性質。 從英國化學家和物理學家道爾頓(j.

johndalton,1766~1844)創立原子學說以後,很長時間內人們都認為原子就像乙個小得不能再小的玻璃實心球,裡面再也沒有什麼花樣了。 從2023年德國科學家希托夫發現陰極射線以後,克魯克斯、赫茲、勒納、湯姆生等一大批科學家研究了陰極射線,歷時二十餘年。最終,湯姆生(josephjohnthomson)發現了電子的存在。

通常情況下,原子是不帶電的,既然從原子中能跑出比它質量小1700倍的帶負電電子來,這說明原子內部還有結構,也說明原子裡還存在帶正電的東西,它們應和電子所帶的負電中和,使原子呈中性。

12樓:己辰陽洪霽

原子的最外層電子的穩定態。既不得電子也不失電子。

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