1樓：網友
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水。
含cl的化合物只有agcl不溶於水，其他都溶於水；
含so42－ 的化合物只有baso4 不溶於水，其他都溶於水。
含co32－ 的物質只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶於水，其他都不溶於水。
2、鹼的溶解性。
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中fe(oh)3是紅褐色沉澱，cu(oh)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。
包括fe（oh）2）注意：沉澱物中agcl和baso4 不溶於稀硝酸，其他沉澱物能溶於酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2co3 等。
2樓：迅捷衙雲紋擾
含氫氧根離子團的金屬化合物中，只有含mg al mn zn fe cu的不溶於水，其中含fe的有fe（oh）2，fe（oh）3分別為黃色沉澱和紅褐色沉澱，含cu的cu（oh）2為藍色沉澱，其他含氫氧根沉澱物為白色。
含硫酸根離子團的金屬化合物中，只有baso4不溶於水，為藍色沉澱，其他含硫酸根的金屬化合物都溶於水。
含cl離子團的金屬化合物中，只有agcl不溶於水，為白色沉澱，其他含cl的金屬化合物都可溶於水。
含硝酸根離子團的金屬化合物都溶於水。
含碳酸根離子團的金屬化合物中，只有含ba ca mn zn fe ag的不溶於水，都為白色沉澱。
銨根離子團為正價，其化合物在初中知識中一般都與以上幾種陰離子團結合，所以不做詳細說明。
特別注意，agcl與baso4不溶於任何酸，含氫氧根離子團的金屬化合物都是鹼，氨水也是鹼，其他的離子團金屬化合物都是鹽，含h離子團的以上幾種化合物(例如hcl，h2so4)都是酸。
侯氏制鹼法的產物是naco3，叫純鹼，雖然它叫純鹼，但它實際上是一種鹽。
以上僅為人教版課本知識。
3樓：移動聯通
氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣，。。
4樓：匿名使用者
問老師（碳酸鹽，硫酸鋇等）
初中化學沉澱物有哪些?
5樓：閒閒談娛樂
初中化學沉澱物有如下：1、碳酸鈣：caco₃，碳酸鈣，白色沉澱。
2、氯化銀：agcl，氯化銀，白色沉澱。
3、碳酸銀：agco₃，白色沉澱，溶於酸。
4、碳酸鋇：baco₃， 碳酸鋇，白色沉澱。
5、硫酸鋇：baso₄，硫酸鋇，白色沉澱。
6、氫氧化銅：cu(oh)₂，氫氧化銅，藍色沉澱。
7、氫氧化鎂：mg(oh)₂，氫氧化鎂，白色沉澱。
8、氫氧化鐵：fe(oh)₃，紅褐色沉澱。
9、氫氧化亞鐵：fe(oh)₂，白色沉澱，溶於酸。
初中化學沉澱物有哪些
6樓：拋下思念
沉澱物在化學上指從溶液中析出固體物質的過程；也指在沉澱過程中析出的固體物質。那麼初中化學沉澱物有哪些呢？下面就和我一起了解一下吧，供大家參考。
1、碳酸鈣：caco₃，白色沉澱，溶於酸。
2、氯化銀：agcl，白色沉澱，不溶於強酸強鹼。
3、碳酸銀：agco₃，白色沉澱，溶於酸。
4、碳酸鋇：baco₃，白色沉澱，溶於酸。
5、硫酸鋇：baso₄，白色沉澱，不溶於強酸強鹼。
6、氫氧化銅：cu(oh)₂，藍色沉澱，溶於酸。
7、氫氧化鋁：al(oh)₃，白色沉澱，溶於酸。
8、氫氧化鎂：mg(oh)₂，白色沉澱，溶於酸。
9、氫氧化鐵：fe(oh)₃，紅褐色沉澱，溶於酸。
10、氫氧化亞鐵：fe(oh)₂，白色沉澱，溶於酸。
從液相中產生乙個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示乙個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。
物質的沉澱和溶解是乙個平衡過程，通常用溶度積常數ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。
分析化學中經常利用這一關係，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。
紫色：高錳酸鉀、碘單質。
藍色：硫酸銅溶液、硝酸銅溶液、氯化銅稀溶液、膽礬、碘的澱粉溶液。
淺綠色：氯化亞鐵溶液、硫酸亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液。
黃綠色：氯氣。
棕黃色：氯化鐵溶液、硫酸鐵溶液、硝酸鐵溶液。
淡黃色：溴化銀。
紅褐色：氫氧化鐵。
黑褐色：二氧化錳。
黑色：氧化銅、硫化銀、硫化銅、四氧化三鐵、氧化銀、木炭（焦炭）。
灰黑色：金屬粉末。
7樓：貿綠柳淡倩
八個常見的沉澱物：氯化銀(白色)、硫酸鋇（白色），碳酸銀（白色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白色），氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鐵（紅褐色）、四個微溶物：
ca(oh)2(石灰水註明「澄清」的原因)caso4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
ag2so4(鑑別so42-和cl-時，不用硝酸銀的原因)mgco3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵。
五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)kno3、nano3、agno3、baso4不能做複分解反應的反應物。
初中化學沉澱物有哪些
8樓：是趙財貓吖
初中化學沉澱物有藍色沉澱、紅褐色沉澱、白色沉澱。
1、藍色沉澱。
氫氧化銅是一種無機物，分子式為cu(oh)幹粉末呈現藍色粉末或晶體，微毒，常用作分析試劑，還用於醫藥、農藥等。可作為催化劑、媒染劑、顏料、飼料新增劑、紙張染色劑、游泳池消毒劑等。同時還屬於弱氧化劑。
2、紅褐色沉澱。
生理因素：部分食物中含有色素，如紅心火龍果，人體進食後尿液的顏色會變紅。病理因素：
患者由於存在泌尿系統疾病，進而導致出血，當血液與尿液沉澱物混合後，則出現紅色沉澱物或血塊、血條，此時需要到醫院進行檢查，明確**。
3、白色沉澱。
燒開水中有的白色沉澱是碳酸鈣和碳酸鎂成分，俗稱「水鹼」。 在水煮開的時候水中的重碳酸鹽開始分解，就分解成了碳酸鈣或者碳酸鎂，以結晶顆粒的形狀從水中沉澱出來形成白色的沉澱物，這就是我們平時所說的水渣滓、水垢、水鹼。 燒的開水中的水鹼反映的是水質的硬度，這種水往往存在於我國的北方。
初中化學常見的沉澱物都有哪些
初中化學沉澱物
9樓：鶺鴒丶
鈉鉀鹽 銨鹽 硝酸鹽 都可溶。
沉澱有氫氧化鐵：紅褐色。
氫氧化銅：藍色。
氫氧化鎂，氫氧化亞鐵都是白色，碳酸鈣，碳酸鋇為白色以上沉澱均溶於酸。
氯化銀，硫酸鋇：白色，且不溶於酸。
10樓：心向岐黃
硫酸鋇、硫酸鈣和氯化銀不溶於水，不溶於酸。
碳酸鋇、碳酸鈣不溶於水，在酸中放二氧化碳。
11樓：***xx至尊
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗 ca(oh)2+co2= caco3↓+ h2o 澄清石灰水變渾濁 應用co2檢驗和石灰漿粉刷牆壁 ca(hco3)2δ caco3↓+h2o+co2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成。鐘乳石的形成 hcl+agno3= agcl↓+hno3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗cl—的原理 ba(oh)2+ h2so4=baso4↓+2h2o 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗so42—的原理 bacl2+ h2so4=baso4↓+2hcl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗so42—的原理 ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗so42—的原理 fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成 alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl 有白色沉澱生成 mgcl2+2naoh = mg(oh)2↓+2nacl cucl2+2naoh = cu(oh)2↓+2nacl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成 cao+ h2o = ca(oh)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰製備石灰漿 ca(oh)2+so2=caso3↓+ h2o 有白色沉澱生成 初中一般不用 ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼 ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh 有白色沉澱生成 ca(oh)2+k2co3=caco3↓ +2koh 有白色沉澱生成。
初中化學沉澱口訣是什麼，初中化學沉澱口訣
以下口訣你可以任選其一，千萬別都去背 溶解性口訣一 鉀,鈉,銨,鹽,硝酸鹽,都能溶解水中間.鹽酸鹽不溶銀,亞汞,硫酸鹽不溶鋇和鉛,微溶有鈣銀 碳酸鹽多不溶，溶者只有鉀鈉銨 除了鎂，微溶 鉀,鈉,銨，鋇鹼都溶 鈣微溶 溶解性口訣二 鉀鈉銨鹽溶水快 硫酸鹽除去鋇鉛鈣。氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。...
初中化學常見的白色固體有哪些，初中化學常見的白色固體
那太多了 氫氧化鈉 氯化鈉 硫酸鈉 無水硫酸銅等等 在所有的鹼中，除了氫氧化鐵是紅褐色沉澱，氫氧化銅是藍色沉澱，其餘的鹼都是白色沉澱，比較常用的有氫氧化鎂，氫氧化鋇，氯化銀，硫酸鋇 氧化鎂氧化鈣 cao 俗稱 生石灰 白色固體 mgo 白色固體 氫氧化鈉 naoh 也叫 苛性鈉 火鹼 燒鹼 白色固體...
初中化學常見金屬或非金屬燃燒，初中化學中哪些塑料燃燒有氣味，哪些沒有？
金屬 fe的燃燒 火星四濺,有大量的熱產生，並有黑色固體產生3fe 2o2 點燃 fe3o4 mg的燃燒 火星四濺，有耀眼的白光，有白煙生成 2mg o2 點燃 2mgo 非金屬 s的燃燒 有紫色的火光，放出大量的熱 s o2 點燃 so2 c的燃燒 有白煙生成，放出大量的熱 c o2 點燃 co2...