1樓：匿名使用者
有乙份固體與過量的氫氧化鈉溶液加熱反應，放出能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明是鹼性氣體nh3。根據關係式：
2nh4+--2nh3---h2so4
x=根據關係式：
陰離子 --co2--caco3
y=陰陽離子之比 =:3該白色固體是碳酸銨和碳酸氫銨的混合物。
2樓：瀟瀟
放出能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，應該是nh3，且其物質的量為：2*。陽離子應為銨根離子：nh4+
氣體通入過量的澄清的石灰水產生沉澱克可知是生成了的碳酸鈣，所以生成的氣體為二氧化碳，也即原先的陰離子為碳酸根離子。
因為乙個碳酸根生成乙個二氧化碳。所以，碳酸根的量為。
也即nh4+：co3 2-=3:2
其化學是應為（nh4+）3h(co3 2-)2考慮實際，應該是碳酸氫銨和碳酸銨1：1的混合物。
即（nh4+）h(co3 2-)和（nh4+）2(co3 2-)陰陽離子之比為2：4也即1：2
幾個 高一化學問題
3樓：仲孫金生羊婷
1.因為例如果糖就是不含醛基。
含羰基。且無氧化性。
但是卻能在鹼性條件下發生銀鏡反映。
2.因為只有在和羥基相鄰的碳原子上有氫的時候它才能被氧化變成醇。
因為你沒有給出這個物質。
不過根據我的判斷你應該想要的答案是：
因為氫氣發生加成反應後很可能同乙個c上連的是相同的基團。
比如羥基```呵呵。
幾個高一化學問題
4樓：陰奇志褒化
碳酸氫鋇可溶。hco3-
h+co32-反應微弱。
也就是說碳酸氫鹽溶液中幾乎含很少或不含碳酸根。
所以沒有碳酸鋇沉澱。hso4-
h+so42-遇到鈣鋇離子，立馬產生caso4和baso4的白色沉澱，水溶液中不存在硫酸氫鈣，硫酸氫鋇。
當鹽酸與碳酸鈉反應時會有氣泡冒出，之後用這兩種試劑分別與剩下的兩種試劑依次混合，若有反應的怎麼鹽酸和氫氧化鈉反應。
該反應會放熱。
剩下不反應的為硫酸鈉。
2相互滴加。
現象中有白色沉澱和氣體的是。
碳酸鈉，使碳酸鈉。
產生白色沉澱的是。
硫酸鎂，使。
碳酸鈉。產公升氣體的是。
硫酸氫鈉，剩下來的就是。
氫氧化鈉。3不行。
hcl+agno3=agcl沉澱+hno3
高一化學問題.
5樓：壬竹延申
1煤的狀態與煤燃燒的速率有何關係？與煤的充分燃燒有何關係？
與燃燒有關的因素有兩個：第一是氧氣，第二是溫度。煤炭燃燒反映本身就是快速反應，反應速率快且反應劇烈。該反應為不可逆反應，其反應方程式為，c+s+
p+o2=c02+co+
so2+p2o5。（煤炭中含有磷硫等雜質）。
從反應平衡角度來看，充足的氧氣和敞開系統（壓力不平衡）可以提高反應速率。從物理化學角度來看，磷和硫的燃燒焓比較低，所以脫磷和硫對反應速率有幫助。至於充分燃燒，只要保證充足的氧氣，煤炭可以充分燃燒。
或者一次燃燒後，再進行二次燃燒，不過這是大學化工原理的內容了。
2、空氣用量對煤的充分燃燒及熱能利用有什麼影響？原因是什麼？
=co2的燃燒熱遠大於c+o2=co。所以保證煤炭的充分燃燒，是保證熱能利用的保障。
3、應選擇什麼樣的爐（灶）膛材料？理由是什麼？
燃燒爐的材料用途不同取不同的材料。但相同點是必須要耐高溫（不用說為什麼吧？）
舉例：1熱水鍋爐。
：耐高溫，耐壓，傳熱係數高。
材料：碳鋼。
2取暖：高溫，高壓，傳熱係數高。
材料：碳鋼。
3火力發電的透平：
高溫，有熱輻射效應，高壓。
材料：高碳鋼。
4、如何充分利用煤燃燒後煙道廢氣中的熱量？
具體情況具體分析：
1小型飯館平時做飯或者冬天取暖的時候，可以利用煙道氣對室內加熱。具體方法是：兩層牆體，中間走熱煙道氣對整個飯館加熱，效果非常好。
2工業煙道氣，可以對需要加熱的物料進行預熱。節省熱能。
3在吸收式製冷技術中，可利用煙道氣對發生器進行加熱，最後得到冷量，節省電能。
幾個高一化學問題
6樓：網友
選aa、是標準情況下的氣體摩爾體積，而常溫常壓下是。所以氣體的分子數為。
b、1mol氨氣含有的核外電子數為10na（n 7個，h 1*3=3個）
c、因為鐵離子要水解：fe3+ +3h2o↔fe(oh)3+3h+，所以鐵離子會略小於，所以就少於。
7樓：匿名使用者
a對。標況下，一氧化氮分子數為na，常溫，氣體體積膨脹，氣體小於1mol，所以分子數目小於na
1mol氨氣有10mol電子。
鐵離子在水中會水解一部分，所以，鐵離子數目一定小於，數目小於。
8樓：匿名使用者
a正確。標準狀況下，氣體的分子數為na
幾個高一化學問題，請高手指點。
9樓：寅時五更初
物質所含的粒子數分析方法：從題意求出已知量的所求物的物質的量，然後可通過化學式得知該物質分子(粒子)的組成： 構成該物質1個分子(粒子)所含的陰(或陽)離子數分別是多少，或1個分子(粒子)所含的各元素原子數，從各元素單個原子可分析出該原子所含的質子（電子，中子……等）數，那麼該物質1個分子(粒子)所含質子（電子，中子……等）總數等於該物質分子中所有元素所有原子的質子（電子，中子……等）的代數和，則已知量的所求物所含的質子（電子，中子……等）總數(物質的量)＝所求物的物質的量×物質1個分子(粒子)所含質子（電子，中子……等）總數，若要求粒子數目，則再乘以na(單位 1/mol)即可，（請先詳細閱讀理解）
1、 9ml×1g/ml÷18g/mol= 1個h2o分子由2個h和1個o構成，共3個原子，所以原子總數＝
2、 a. 7g÷14n g/mol×2n×na＝na 。
na2co3 在溶液發生水解反應：co32- +h2o＝hco3- +oh- (極少量反應，消耗了co32-) 所以co3（2價）數目應小於。
3、a.甲基（-ch3)和x基（-oh）是電中性的自由基，其中的電子實為各原子的電子數的代數和，即：（-ch3)：6+3×1＝9 （-oh）：8+1＝9
4、a. nh3電子數：7+3×1＝10 所以： 17g÷17g/mol×10×na＝10na
5、a. al—→al3+ 失3e- 所以轉移電子數：
b. 標準狀況下，是正確的
6、a. 錯誤在條件，常溫常壓下的氣體不是。
b. 是正確的，質量與壓強、溫度無關； 48go3含氧原子數＝48g÷48g/mol×3×na＝3na
7、燃燒都是化合反應是錯誤，如ch4燃燒：ch4 + 2o2—→co2 + 2h2o
8、c=（1000*密度*w）/ m 中的w是指溶液的溶質質量分數。
9、稀釋溶液或濃縮溶液，在不考慮溶質揮發性情況下遵循：稀釋(或濃縮)前後，溶質的物質的量、質量不變。即：c(後)·v(後)＝c(前)·v(前)
所以：1mol/l×100ml＝前)，所以v(前)＝
物質的量這一章內容，只有通過多練習，在練習中理解、總結歸納，才能更好的掌握，死記硬背公式，是難以提高。寫得比較長，但希望我給你的方法建議，能讓你在以後的學習中有所幫助，祝你進步。
高一化學問題，有幾個高一化學問題
對於除去氣態烷烴 如甲烷 中混有少量氣態烯烴 如乙烯 該用高錳酸鉀溶液還是溴水，說法不一 一說是用高錳酸鉀 酸性 溶液，理由是認為溴水易揮發，會引入雜質溴蒸氣 二說是溴水，理由是認為乙烯會被高錳酸鉀 酸性 氧化生成乙二醇 乙二酸直至二氧化碳，因而會引入二氧化碳雜質氣體 三說是兩者皆可，理由是認為兩者...
乙個高一化學問題，高一化學問題？
告訴你naoh溶液的ph為11 c h 10 11mol l,可以求出它oh 的濃度 10 14 10 11 10 3mol l 雖然說有個什麼氫氧根離子濃度乘以氫離子濃度為10 14 但那不是只是應該表示水中的情況麼 並不代表溶液的對不對？只要是稀的酸鹼溶液都適用。溶液中的氫氧根再不給其他條件的情...
高一化學問題，高中化學問題
原來碘水物質的量的濃度為amol l 則碘的物質的量為 0.02a 第乙份一次性萃取後,碘水中遺留l2的物質的量的濃度設為 b mol l 則ccl4中l2的物質的量的濃度為 85b 則水中碘的物質的量 0.02b ccl4中l2的物質的量 85b 0.004 碘的物質的量 0.02b 85b 0....