1樓：匿名使用者
a減少的物質的量為5*（，故此時c的物質的量為2*2=4mol。所以c的平均反應速率為4/（5*2）=0.
4mol/（l*min）。b的平均反應速率為c的一半，即。
1、b和c的平均反應速率分別是和。
2、c的物質的量是4mol。
2樓：
a平均反應速率： v（a）=c（a）/t=（2mol/
b平均反應速率： v（b）=v（a）=
c平均反應速率： v（c）=2v（a）=
容器內c的物質的量： c（c）=v（c）*t=
3樓：匿名使用者
算出用a表示的反應速率，在用速率之比等於係數比求算就好。
化學計算題 該怎麼分析
4樓：匿名使用者
設硝酸的體積為xml，那麼。
v*所以，v= 即 硝酸銨的物質的量等於 氨的物質的量，所以硝酸銨的質量為：2*80=160
注：算式中沒有加入單位，自己注意加入。
5樓：匿名使用者
需要硝酸，需要硝酸銨160g。
硝酸的物質的量濃度是c=1000ρw/m=1000*
nh3·h2o的物質的量是n=cv=2*1=2molnh3·h2o+hno3=nh4no3+h2o1 1 12mol x yx=2mol
y=2mol
需要hno3的體積是v=n/v=2/硝酸銨的質量是m=nm=2*80=160g
6樓：匿名使用者
濃度為？
後面單位不完整。
氨水物質的量=硝酸物質的量。
7樓：網友
你是高幾的，要不要考慮水解啊。
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化學計算題，請按照正規步驟解答，謝謝
8樓：匿名使用者
設100g含雜質15%的大理石與足量的稀鹽酸反應可以製取二氧化碳的質量是x。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
100g*(1-15%) x
100/85=44/x
x=答：100g含雜質15%的大理石與足量的稀鹽酸反應可以製取二氧化碳。
9樓：教化者
解：設可以製取二氧化碳的質量是x
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2(氣體符號)100 44
100*（100%-15%） x100/ 100*（100%-15%）=44/xx=85*44/100=
答可製取二氧化碳。
10樓：師大墮落生
不考慮水溶co2的前提下吧？
設生成co2質量為x g
caco3 +2hcl=cacl2+h2o+co2↑
100×（1-15%）=85g x
100/85=44/x
計算得：x=
答：可以製取二氧化碳。
化學計算題,要有過程,解答思路,詳細
11樓：網友
解：混合物和水和硫酸鈉的質量和與反應後溶液的質量之差是產生的沉澱的質量，為，因此產生硫酸鋇的沉澱的質量為。
設氯化鋇的質量為x，生成氯化鈉的質量為x
bacl2+na2so4===2nacl+baso4208~~~117~~~233x~~~y~~~解得x=，y=2.
34因此反應前氯化鋇的質量為，那麼氯化鈉的質量為，反應後溶液中氯化鈉的總質量為。
那麼氯化鈉的質量分數=求氯化鈉的質量分數要算上所有的氯化鈉，所以要考慮原有的。
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分析化學計算題。。求解答案。。求化學帝
根據朗伯 比爾定律 a lc 稱為摩爾吸收係數，單位為l mol.cm。l 為夜池厚度，單位為cm。c為物質的量濃度，單位為mol l。濃度為8.45mg l的甲醇溶液。轉化為物質的量濃度c 0.00002127mol l。a lc a 0.285 c 0.000002127mol l l 1cm ...
高中有機化學題，求高中有機化學計算題彙總
一樓答案錯誤！下面詳解你 1 8.8gco2和3.6gh2o分別對應物質的量為0.2mol和0.2mol，所以c h原子個數比為2 1，氧原子未知，所以設a的分子式為 ch2 xhy。根據a物質的量與碳原子物質的量的關係，得關係式 4.4 14x 16y 0.2 x，解之得x y 2 1。所以a的最...
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甲乙硫酸不同剩餘質量相同說明硫酸過量因此剩餘2g是cu 因此cu質量分數是20 fe是80 甲中 h2是x，feso4是y fe h2so4 feso4 h2 56 152 2 8 y x 所以x 0.29，y 21.7 所以溶液質量 100 8 0.29 107.71 所以硫酸亞鐵質量分數 21....