1樓：猥瑣哥
（1）由表中資料可知，溫度公升高，①的平衡常數增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，故答案為：吸熱；
（2）依據反應co2（g）+h2（g）=co（g）+h2o（g），根據平衡常數的概念，該反應的平衡常數k3的數學表示式：k=c(co)?c(h2o)
c(co2)?c(h2)，故答案為：c(co)?c(h2o)
c(co2)?c(h2)
；（3）a、此反應是個氣體體積不變的反應，故無論平衡與否，容器中壓強一直不變，故壓強不變不能作為反應達平衡的標誌，故a錯誤；
b、混合氣體中c（co）不變，說明co的消耗速率和生成速率相等，即正逆反應速率相等，故反應平衡，故b正確；
c、h2的正反應速率與h2o的逆反應速率相等，表示的是正逆反應速率，且滿足計量數關係，說明達到了平衡狀態，故c正確；
d、c（co2）=c（ch3oh），不能判斷正逆反應速率是否相等，無法判斷是否達到平衡狀態，故d錯誤；
故選bc．（4）已知：①fe（s）+co2（g）?feo（s）+co（g）；
②fe（s）+h2o（g）?feo（s）+h2（g）；
利用蓋斯定律將①-②可得：③h2（g）+co2（g）?co（g）+h2o（g）；
則k3=c(co)?c(h2o)
c(co2)?c(h2)
=c(co)
c(co)×c(h
o)c(h)=k
k；依據圖表平衡常數資料分析，溫度公升高k
k增大，說明平衡正向進行，反應是吸熱反應；
③h2（g）+co2（g）?co（g）+h2o（g）反應是吸熱反應，反應前後氣體體積不變，要使反應在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，則。
a．縮小反應容器容積實質增大壓強，反應前後氣體體積不變，平衡不動； 故a不符合；
b．擴大反應容器容積，壓強減小，反應前後氣體體積不變，平衡不動；故b不符合；
c．反應是吸熱反應，降低溫度，平衡向放熱反應方向進行，平衡逆向進行，故c不符合；
d．反應是吸熱反應，公升高溫度，平衡向吸熱反應方向進行，平衡正向進行，故d符合；
e．使用合適的催化劑，催化劑只改變反應速率，不改變平衡，故e不符合；
f．設法減少co的濃度，減少生成物濃度平衡正向進行，故f符合；
故答案為：k
k；吸熱；df．
2樓：方蘭次環
（1）反應①fe（s）+co2（g）?feo（s）+co（g），500℃反應①的平衡常數為k1=1，根據平衡常數的表示式可知，平衡時co2與co的濃度相等，co2起始濃度為2mol．l-1，根據c原子守恆，所以平衡時c（co2）=c（co）12
×2mol．l-1=1mol．l-1，所以co2轉化率為。
2mol/l?1mol/l
2mol/l
×100%=50%，故答案為：50%；
（2）①fe（s）+co2（g）?feo（s）+co（g）平衡常數k1；反應②fe（s）+h2o（g）?feo+h2（g）平衡常數為k2，900℃進行反應③h2（g）+co2（g）?
h2o（g）+co（g），其平衡常數k3=
c(co)c(h2o)
c(h2)c(co2)=k1
k2=故答案為：k3=；
（3）圖表反應②的平衡常數隨溫度公升高而減小，說明平衡逆向進行，正反應是放熱反應；反應②的焓變△h＜0；
故達為：＜；
（4）由（2）分析知反應②正反應為放熱反應，且反應前後氣體體積不變．
a、縮小反應器體積，增大壓強，平衡不移動，故a錯誤；
b、加入水蒸氣，反應物的濃度增加，平衡向正反應移動，故b正確；
c、該反應為放熱反應，公升高溫度平衡向逆反應進行，故c錯誤；
d、使用合適的催化劑，縮短到達平衡時間，平衡不移動．故d錯誤．
故答案為：b；
（5）由表中資料可知，溫度越高平衡常數k1越大，所以公升高溫度平衡向正反應進行，公升高溫度平衡向吸熱方向移動，即正反應為吸熱反應，且反應①反應前後氣體體積不變．
a、處於交點時，正逆速率相等，反應處於平衡狀態，當溫度高於交點溫度，平衡向正反應移動，說明圖象表示正反應為吸熱反應，符合溫度變化對反應①的影響，故a正確；
b、在最高點時，反應處於平衡狀態，當溫度高於最高點對應的溫度，co的含量降低，平衡向逆反應移動，說明圖象表示正反應為放熱反應，故b錯誤；
c、到達平衡時間越短，速率越快，溫度越高，所以t1＞t2，溫度越高，co的含量越低，平衡向逆反應移動，說明圖象表示正反應為放熱反應，故c錯誤．
故答案為：a；
設反應①fe（s）+co2（g）?feo（s）+co（g）平衡常數k1；反應②fe（s）+h2o（g）?feo+h2（g）平衡常數為k
3樓：笨笨
（1）反應①fe（s）+co2（g）?feo（s）+co（g），500℃反應①的平衡常數為k1=1，根據平衡常數的表示式可知，平衡時co2與co的濃度相等，co2起始濃度為2mol．l-1，根據c原子守恆，所以平衡時c（co2）=c（co）1
2×2mol．l-1=1mol．l-1，所以co2轉化率為2mol/l?1mol/l
2mol/l
×100%=50%，故答案為：50%；
（2）①fe（s）+co2（g）?feo（s）+co（g）平衡常數k1；反應②fe（s）+h2o（g）?feo+h2（g）平衡常數為k2，900℃進行反應③h2（g）+co2（g）?
h2o（g）+co（g），其平衡常數k3=c(co)c(h
o)c(h)c(co)=kk=
故答案為：k3=；
（3）圖表反應②的平衡常數隨溫度公升高而減小，說明平衡逆向進行，正反應是放熱反應；反應②的焓變△h＜0；
故達為：＜；
（4）由（2）分析知反應②正反應為放熱反應，且反應前後氣體體積不變．
a、縮小反應器體積，增大壓強，平衡不移動，故a錯誤；
b、加入水蒸氣，反應物的濃度增加，平衡向正反應移動，故b正確；
c、該反應為放熱反應，公升高溫度平衡向逆反應進行，故c錯誤；
d、使用合適的催化劑，縮短到達平衡時間，平衡不移動．故d錯誤．
故答案為：b；
（5）由表中資料可知，溫度越高平衡常數k1越大，所以公升高溫度平衡向正反應進行，公升高溫度平衡向吸熱方向移動，即正反應為吸熱反應，且反應①反應前後氣體體積不變．
a、處於交點時，正逆速率相等，反應處於平衡狀態，當溫度高於交點溫度，平衡向正反應移動，說明圖象表示正反應為吸熱反應，符合溫度變化對反應①的影響，故a正確；
b、在最高點時，反應處於平衡狀態，當溫度高於最高點對應的溫度，co的含量降低，平衡向逆反應移動，說明圖象表示正反應為放熱反應，故b錯誤；
c、到達平衡時間越短，速率越快，溫度越高，所以t1＞t2，溫度越高，co的含量越低，平衡向逆反應移動，說明圖象表示正反應為放熱反應，故c錯誤．
故答案為：a；
òñöª£º·´ó¦¢ùfe£¨s£©+co2£¨g£©¨tfeo£¨s£©+co£¨g£©æ½ºâ³£êýîªk1·´ó¦¢úfe£¨s£©+h2o£¨g£©¨tfeo£¨s£©+h2£¨g£©
設反應①fe （s）+co2（g）?feo（s）+co（g）△h1 的平衡常數為k1，反應②fe （s）+h2o（g）?feo（s）+h
4樓：手機使用者
（1）反應②fe （s）+h2o（g）?feo（s）+h2（g）中鐵和氧化鐵為固體，在平衡常數表示式中不列出，所以該反應的平衡常數為：k2=c(h
)c(ho)，故答案為：k2=c(h
)c(ho)；
（2）由表中資料可知，溫度公升高，平衡常數增大，說明公升高溫度平衡向著正向移動，使用反應①正反應為吸熱反應，a．該反應是體積不變的反應，儀器不影響平衡，所以縮小容器體積，平衡不移動，故a錯誤；
b．該反應為吸熱反應，降低溫度，平衡存向著逆向移動，故b錯誤；
c．該反應為吸熱反應，公升高溫度，平衡向著正向移動，故c正確；
d．使用合適的催化劑，催化劑只影響反應速率，不影響化學平衡，故d錯誤；
e．設法減少co的量，生成物濃度減小，平衡向著正向移動，故e正確；
故選ce；（3）反應③h2（g）+co2（g）?co（g）+h2o（g）的平衡常數為：k3=c(co)c(h
o)c(h)c(co
)=c(co)
c(co)c(h
)c(ho)=kk；
①fe （s）+co2（g）?feo（s）+co（g）△h1，②fe （s）+h2o（g）?feo（s）+h2（g）△h2，根據蓋斯定律可得：①-可得，③h2（g）+co2（g）?co（g）+h2o（g）△h3=△h1-△h2，根據表中資料可知，溫度公升高，反應①的平衡常數增大，說明該反應吸熱，△h1＞；公升高溫度反應②的平衡常數減小，該反應為放熱反應，△h2＜0，所以）△h3=△h1-△h2＞0，反應③為吸熱反應，故答案為：kk
化學反應有甚麼規律，化學反應有甚麼規律？
強酸制弱酸 電荷守恆 質量守恆 原子守恆 物料守恆 質子守恆 與化學平衡有關 勒夏特列原理 阿伏加德羅定律 化學反應進行的必要條件是反應生成比反應物更難溶於溶劑的生成物 如沉澱 氣體 弱電解質 絡合物等 水解反應的實質是弱電解質促進水的電離 反應規律 置換反應 1 金屬單質 酸 鹽 氫氣 fe 2h...
比較氧化還原反應，電化學反應和化學反應的區別
氧化還原反覆應 是化學反應 制前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一 另外兩個為 路易斯 酸鹼反應與自由基反應 自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息...
化學反應工程e可以表示什麼,化學反應工程的基本內涵是什麼？
化學反應工程是化學工程的乙個分支，以工業反應過程為主要研究物件，以反應技術的開發 反應過程的優化和反應器設計為主要目的的一門新興工程學科。它是在化工熱力學 反應動力學 傳遞過程理論以及化工單元操作的基礎上發展起來的。其應用遍及化學 石油化學 生物化學 醫藥 冶金及輕工等許多任務業部門。化學反應工程分...